杂化轨道练习汇编

1、学习-好资料第二节分子的立体结构（3）杂化轨道理论班级姓名第组1最早提出轨道杂化理论的是（）A. 美国的路易斯B. 英国的海特勒C.美国的鲍林D. 法国的洪特22. 下列分子中心原子是 sp杂化的是（）A. P Br3 B.CH 4C.BF3D.H2O3. 关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体3B. CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形 成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道3D. 凡AB型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp

2、杂化轨道成键4. 用Pauli ng的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A. C原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据 4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据5. 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A. sp杂化轨道的夹角最大B. sp 2杂化轨道的夹角最大C. sp3杂化轨道的夹角最大D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等6. 乙烯分子中含有 4个C H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分 子的成键情况分析正确的是（ ）A

3、. 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个 sp杂化轨道B. 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C. 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D. 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道7. 下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp3杂化的是（）A. CH4B.CH2=CHC.CH三 CHD.8. 已知次氯酸分子的结构式为 H- C Cl，下列有关说法正确的是（）A. O原子发生sp杂化B. C原子与H、Cl都形成d键C. 该分子为直线型分子学习-好资料D. 该分子的电子式是 H： O： Cl9. 下列关于杂化

4、轨道理论的说法不正确的是（）A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D. 杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10. 对SO与CO说法正确的是（）A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取sp杂化轨道C. S原子和C原子上都没有孤对电子D. SQ为V形结构，CO2为直线形结构11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CQ与 SOB.CH 4 与 NH C.BeCI2 与 BRD . C2H2与 GH412. 在外界条件的影响下， 原子内部 的过

5、程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。13甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫。14.CIO-、CIO/、CIO3、CIO/中 Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒 的立体结构微粒CIO-CIO2-CIO3-CIO4立体结构15. 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CQ , CO32 ;H2 S, PH3 。16. 为什么H2O分子的键角既不是 90°也不是109° 28'而是104.5 ° ?17.回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规

6、律，完成化学式中心原子孤对电 子对数杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CHO学习-好资料C2H2第二节 分子的立体结构（4）配合物理论简介班级姓名第组1. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A.离子键和共价键B. 离子键和配位键C.配位键和共价键D.离子键2. 下列属于配合物的是（）A.NHkCIB.NazCQ.IOHzOC.CuSO 4. 5H 2OD.Co（ NH） 6CI33. 对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（）A. 般是金属阳离子B. 般是金属阳离子，中性原子，也可以是非金属阳离子或阴离子C. 只能是金属阳离子D. 以上

7、几种说法都对4. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2ONHF CFCOA. B. C. D.5. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A. 以Mg+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B. Fe2+的卟啉配合物是输送 O2的血红素C. Ag （NH） 2+是化学镀银的有效成分D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+6. 下列微粒：日彳NH+CHCOONHCH中含有配位键的是（）A.B. C. D. 7. 关于配位键的形成，下列说法正确的是（） 学习-好资料A.提供电子对的原子一般要有孤对电子B.接受电子对的原子一般要有空轨道

8、C.任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8. 气态氯化铝(Al 2CI6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是()Cl Cl Ci Cl Cl ClCl Cl Cl尸a. x X R XX c V x X XCIZ cia Cl ClCl 0 g9. 在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是()2 2+CuCI4 +4HO=Cu(H2O)4 +4CI绿色蓝色A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液22+2+2 C.CuCI 4和

9、Cu(H2O)4都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)4比CuCI 4 稳疋10. 已知信息：Cu(NH3)4SO4 的电离方程式：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)4 +SO。具有 6 个配体的Co3+的配合物CoCIm nNH,若1 mol此配合物与足量的 AgNO溶液反应只生成1 mol AgCI沉淀，则m, n的值分别是()A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=311. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以

10、反应前后ClT的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu(NH3)4 2+。不会与乙醇发生反应。D. 在Cu(NH 3) 4 2+。离子中，。+给出孤对电子，NH提供空轨道。12. Co(NH3)5BrSO可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5】Br。(1) 若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；(2) 如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，(3) 若在第二种配合物的溶液中加入AgNQ溶液时，产生 现象。13. 在白磷分子中，每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合成空间构型，键角为。如果把一个白磷分子的每一个学习-好资料p- P都打开插入一个氧原子，则一共可结合 个氧原子，这样得到的化合物的分子式为，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为。形成的配位键中，原子提供孤对电子，原子提供空轨道。14. 在含有Cij和NH的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示）、和。如果pH值过高，