必修二第一章原子结构与元素周期律易错题

1、心海一舵中小学生课外成长学堂原子结构、元素周期律易错题精选一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是( )A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均摩尔质量为1602.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为g，此原子的质量为(m+n)gD.核内中子的总质量小于质子的

2、总质量3.氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.6种4.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA) molC.该氖原子的摩尔质量是aNAgD.wg该氖原子所含质子的物质的量是（10w/a ）mol5.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速6.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

3、( )A. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1B.最外层电子数为次外层电子数的一半C. 最外层电子数为K层电子数的1/2D. 最外层上只有一个电子7.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O8.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S9.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子

4、半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX10.在F，C,S,Fe四种元素中,每中元素元素都有些性质区别于其他三种元素，若我们从中选出元素，那么选择的理由是( ) 单质的沸点最高 最高正价氧化物对应的水化物酸性最强单质的导电性最强单质能与冷水反应11.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是( )A. 2,4,6, B.19,20,21 C.1,3,5 D.8,16,18. 12. 下列分子中,原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是(A) XeF2

5、(B)CO2 (C) PCl5 (D)H2S13. X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )A.X、Y都是主族元素 B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素14.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子C.能形成含氧酸的元素 D.最外层有4个电子15. 下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期、 第A族、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；现有的稀有气体可能都是气体( )A.只有 B.和 C.和

6、D.和16.第 二、三周期中，各族元素的次外层上( )A.都是8个电子 B.都是2个电子C.有的是2个电子，有的是8个电子 D. 以上说法都不全面17. 短周期元素中的原子失去电子后，生成的离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面18. 下列各主族元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素 B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

7、19. 某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )A.R位于第四周期A族B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性20. 下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A. 气态氢化物均溶于水B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成21. 短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能 是( )A.m+5 B.m-11 C.m+6 D.m-322、X和Y均为短周期元素

8、，已知aXn比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是A. b<5 B,X只能位于第三周期C. a+n-b+m=10或18 D. Y不可能位于第二周期23、下列有关结论正确的是( )A. 主族元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B. 元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第四主族元素C. A元素和A元素的单质都有同素异形体24、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数一定相同25、元素R的

9、气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为12.35，下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R只能与氧组成RO3化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其对应水化物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素26、.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的A族或A族元素27. 无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周

10、期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )A.第18列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多123456789101112131415161718192021222324252627282930最新年全国各地周期表和无机推断题1A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素

11、的单质中有2种气体，2种固体。 （1）写出元素符号：A ，C 。 （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体（可使品红褪色）的化学方程式： 。2（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 填具体离子符号）（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 过量NaOH溶液足量CO23（6分）A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元

12、素，它们能发生如下转变： A B C（1）若A是气体单质，则B可能是（填化学式） 。（2）若A是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例（填化学式） ，向B溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积的变化关系是 。（3）若A是难溶于水的离子化合物，则AB反应的离子方程式是 4、（7分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质，其中乙在常温下为固体。在一定条件下它们如下转化关系：试回答： （1）单质乙、丙分别为 、 。 （2）化合物A的结构式为 、B的电子式为 。化合物D形成的晶体属于 晶体。 （3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为：

13、 。 （4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为： 。5、(22分)如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题： (1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式： (2)写出E的名称： (3)化合物B的电子式为： (4)气体A的分子中存在 ，属于 分子，其固体属于 晶体。 (5)写出B与C反应的化学方程式： (6)分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式：(7)分别写出H的固体转化为D、H的溶液转化为D的化学反应方程式： ， 6(12分)A、B、C、D、E是

14、相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同回答：（1）A为_元素（填名称，下同），B为_元素，C为_元素，D为_元素，E为_元素；（2）C元素在周期表中属第_周期，_族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式_，属_晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为_和_，属_晶体7、（10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关

15、图象回答问题：A B C D（1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为。（2）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为 。（3）反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为。（4）反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为。8、(10分)元素X、Y、Z、W为短周期主族元素。且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4 ,W- ，Z+、X+ 半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，据此回答问题：（1）A、B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B的溶液中水的电离程度小，则A的电子式为 ，B的化学式

16、为 （2）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-（N为3价）的废水，将被氧化成CO32-和N2。试写出该反应的离子方程式 （3）简要说明A溶液中水的电离程度比B溶液中的电离程度小的原因： 。9（10分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：（1）L的化学式： F的电子式： 。（2）反应的离子方程式： 。（3）反应，工业上采取的反应条件： 。（4）每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。10（8分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属无素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回

17、答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。11(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成

18、离子化合物，其离子的电子层结构相同回答：（1）A为_元素（填名称，下同），B为_元素，C为_元素，D为_元素，E为_元素；（2）C元素在周期表中属第_周期，_族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式_，属_晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为_和_，属_晶体12、(10分)A、B、C、D、E、F为中学常见的六种物质，C、D为有色单质，其余化合物的焰色反应均为黄色，其中A、E的溶液呈中性，B、F的溶液呈碱性，且B的溶液可使有色布条褪色，它们之间的转化关系如下图所示(下述反应均在溶液中进行)。写出A、B和C的化学式：A，B，C。写出反应的化学方程式：。写出反应的离子方程式；。13(8分)右图是

19、元素周期表的一部分。已知元素都存在同素 异形体。试回答下列问题： (1)将的原子半径由小到大排列，位于正中间的元素与形成化 合物种类最多的元素形成的化合物的空间构型是 。 (2)举例说明三种元素某类化合物的性质的递变性：(写出性 质、化合物化学式及如何变化)(3)的气态氢化物或的某种氧化物的水溶液，都能与元素的单质反应。试写出其中不属于置换反应的化学方程式。14(10分)下图中每个方框中的字母代表一种反应物或生成物，其中反应的产物未全部给出。已知：A、C、H为常见非金属单质，D为有刺激性气味的有毒气体，B、F为钠盐的水溶液，且都呈碱性，E、J均为最高价含氧酸，且1molJ最多可和3molNaO

20、H反应请回答：(1)写出下列物质的化学式(分子式)E_，J_。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。15(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是 (2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。16(10分)某固体X由两种常见元素组成，其中金

21、属元素与另一非金属元素的质量之比 为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出 部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度 最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。 请填空： (1)X的化学式为 (2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 (填序号)。 AKMn04 BHN03 CH202 DCl2 (3)写出反应DG的离子方程式： (4)写出反应B+M的化学方程式： 17、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：富碘卤水AgNO3溶液过滤，水洗 Fe 甲A

22、g 乙 Cl2 丁 I2搅拌（1）碘位于元素周期表中的第 族，第 周期。（2）步骤加Fe的目的是 。（3）写出步骤的化学方程式 。（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）： 。（6）分离I2和丁的方法是 123456789101112131415CADBAABDDDCBDDC161718192021222324252627282930CDDBCCABDBBC1答案：1（1）A：H ；C：Na； （2）NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2+H2O2答

23、案：（1）O（1分）， （1分） （2）S2>O2>Na+（2分） （3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）3答案：（1）NaClO（1分） （2）Al、Si（分） （1分） （3）Al2O3+2OH 2AlO2+H2O（2分）4答案：（7分）（1）C、H2（或碳、氢气） （2分，每空1分） （2）O=C=O、H H、分子 （3分，每空1分）高温 （3）CxHy+(x+)O2xCO2+H2O （1分） （4）CO+H2O CO2+H25答案：（22分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：（2）氧气 （3）（4）极性键（或共价键） 非极性 分子（5）（6）或（7）

24、答案：(12分)每线1分 6（1）氢，碳，氧，氟，钠；（2）二，A；（3），分子（4），离子7答案：(10分)1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4 (2)Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H2O (3)Ca+2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3- (4)Ca(OH)2 CO2 KOH8答案、(共10分)（1） （2分）； NaClO （2分）（2） 2CN + 5ClO + 2OH+ = 2CO32 + 5Cl + N2 + 2H2O （2分）（3） 溶液中存在着: H2O H+ + OH 电离平衡;NaOH完全电离出来的 OH 增大平衡体系中OH 的浓度,抑制水的电离（2分）,而NaClO电离产生的ClO 结合水电离出来的H+,从而促进水的电离. （2分）9答案：（10分，每空2分）（1） Cu(OH)2 ；（2）2Cu2+ +2H2O