溶液培优难的题目

1、溶液知识点溶质的质量分数与溶解度(1) 溶质的质量分数(3): 量与 量之比；不论溶液是否饱和都适用。(2) 固体的溶解度(S)：条件 标准 状态 单位 固体的溶解度只受影响。(3) 饱和溶液中，3与S的关系：3=。1. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化(1) 按照在 度下，在 剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。(2 )判断方法 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液； 根据溶解度进行判断。(3 )饱和溶液与不饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用(1) 对溶解度概念的理解 曲线上的每一点对应的溶液必然是 液。 在饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=溶解度:

2、100g。(2) 溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断(3 )确定结晶的方法 冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响的固体物质，如制备KN0 3晶体。 蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响的物质，如海水中提取NaCI。练习题1. 向100 g质量分数为20%的NaCI溶液中加入3 g NaCI固体和12 g水,使其完全溶解，所得溶液中NaCI的质量分数是()A . 20%B . 22.5%C. 25% D . 30%2. 有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，某同学加入 m g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液， 将其溶质的质

3、量分数增大到10%，则m的值为()A . 20B . 40C. 50D . 603. 25 C时将24 g硝酸钾溶解在76 g水中，其溶质的质量分数为 (1) 现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为 。_(2) 取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2，需加入g水。(3) 取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需加入g硝酸钾或者蒸发掉g水(结果保留一位小数)_4. 室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的是( )同口召口召昏甲乙三£甲乙A .溶质质量相同B.溶质质量分数相同C .均为不饱和溶液D

4、 .溶剂质量相同5. 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是()A .硝酸钾的溶解度减小B.溶液的质量减小C .溶液中溶质的质量分数不变 D .析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6. 如图，把盛有饱和硝酸钾溶液（内含有少量未溶解的KN0 3晶体）的试管与一 U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。（1） 如果往烧杯中缓慢加入硝酸铵固体，此时试管内的KN0 3晶体的量会“增多”或“减少”），U形管中液面变化是。（2） 如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体， 此时试管内的KN0 3晶体的量会 “增多”或“减少”），U形管中液面变化是。7. 请

5、仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）B中溶液变浑浊的原因是（2） 若将A中试管内试剂改为硝酸铵， （填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。（3）A、B、C中Ca（0H）2溶液中溶质质量分数的大小关系是_8. 在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化,此图象反映了该过程中（B 溶剂质量与时间的关系图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，A 溶质质量与时间的关系C 溶解度与时间的关系D 溶质质量分数与时间的关系9. 已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/C020406080溶解度/g1

6、2.15.20.25.38.63002如果要配制该物质溶质质量分数为 20%的饱和溶液200 g，需要水_g,此时溶液的温度应为 _:C10. 20 C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A 所得四杯溶液都是饱和溶液B 丁溶液的溶质质量分数最大C 20 C时四种物质溶解度的关系为：丙乙 甲丁D 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11. 在20 C时，向质量均为50 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所 得溶液

7、的质量见下表。下列说法正确的是（）实验编号12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A 在20 C时，实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20 C时，所得溶液的溶质的质量分数：实验 1 v实验2V实验3V实验4V实验5C 在20 C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D .在20 C时，实验4所得的溶液中溶质的质量为20 g12. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序温度水的质所加硝酸钾所得溶液号/ C量/g的质量/ g的质量/ g2810414281061460

8、10818A . 28 C时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g B . 60 C时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28 C时多C .所得溶液溶质的质量分数相等D .所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13. 甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：(1) tiC时，甲物质的溶解度是 。(2) t2C时，25 g水中最多能溶解甲物质 ®(3) 要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。_(4) 甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_I. c>d=b >an. c=d >a=bIH. c&

9、gt;a>b=dIV. c>a=b >d14. 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()40A M点处甲、乙的溶解度相等B 将甲、乙两物质的饱和溶液从t2°C降到ti C,析出晶体的质量为：甲乙C . tiC时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D . t2C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙A 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度溶液B. ti C时，30 g甲加入到50 g水中最多可得70 gC. t 2 C时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液甲 < 乙16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度

10、曲线溶解度/g25 35 温度 CD . t2°C时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 tJC后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:(1 )现有操作步骤：a.溶解 b .过滤 c.降温结晶 d .加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。(2) 35 C时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙。(3) 要使25 C时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 (4) 向100 g 35 C的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 17.

11、 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(1) t1 C时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数 目等(填或“不一定”)。(2) 在其他条件不变的情况下，若把t1 C时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2C，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲 （填“”、“V”或“=”）。（3 ）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是。A 溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大18. 20 C时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，力卩热到50 C时现象如图2 （不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图 3

12、F列说法正确的是（）A .图1中乙溶液一定不饱和B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等D .图2中两溶甲C .图3中N表示甲的溶解度曲线 液降温至30 °C 一定都不会析出晶体19. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO 3固体，充分溶解后，现象如图一所示：（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）;（2） 图二能表示NaNO 3的溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2C降温到t1 C，对所得溶液的叙述正确的A .甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲V乙C.溶液质量：甲乙D .溶

13、质质量分数：甲乙作业1.向100 g溶质质量分数未知的NaOH溶液中加入5 gNaOH固体和10 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaOH的质量分数为20 %，则原未知NaOH溶液的质量分数为（）A . 10 %B. 17% C. 18 %D . 33 %2. 把100 g质量分数为10%的KNO3溶液提高到20%，采用的方法不可行的是（）A .蒸发掉50 g水B.加入12.5 gKNO 3固体C .加入100 g20% 的KNO3溶液 D .加入100 g30 %的KNO3溶液3.20 C时，将一定量的NaCl固体溶于水配制成100 g饱和溶液，对该溶液进行如下操作，得到甲、乙、丙、丁四份溶液

14、,晶体析出A .甲、乙、丙溶质质量相同B.甲、乙、丙溶质质量分数相同C .甲、乙、丙、丁溶剂质量相同D .甲、乙、丙、丁均为饱和溶液4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，进行如下操作，下列对两试管中相应变化判断正确的是（）A 给烧杯加热，甲、乙两种物质的溶解度均增大B 向烧杯内加入一定量的浓硫酸，两试管中溶液的溶质质 量分数均增大C 向烧杯中加入一定量的冰水混合物，装有甲的试管中固 体量增加、装有乙的试管中固体量减少D 向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，装有甲的试管中溶乙液的溶质质量分数增大，装有乙

15、的试管中溶液的溶质质量分数减小5. 向20 C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，温度恢复到20 C时,下列说法错误的是()A .溶液一定是饱和溶液B.溶液质量比甲溶液小C .溶质质量分数比甲溶液大D .溶质质量分数和甲溶液相等6. 80 C时，将20 g固体A加入到100 g水中配成溶液，对其进行降温操作，测定不同温度时析出固 体A的质量，测定结果记录如下表：6535200C56. 4下列说法错误的是()A . 50 C时溶液的质量为118 gB . 35 C时A的溶解度为15.5 gC . 20 C、35 C、50 C时所得溶液均为饱和溶液D . 20 C、35 C

16、、50 C时所得溶液的溶质质量分数均相等5ll4nM盅207. 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。40 C时，取甲、乙两种物质各25 g，分别加入到各盛有50 g水的两烧杯中，充分溶解。(1) 温度为时甲和乙的溶解度相等。(2) 两烧杯中溶液的质量分别为：甲 、乙。(3) 两烧杯溶液中溶质质量分数的大小关系为 8. 女口图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1 ) t1°C时，50 g水中最多溶解甲物质g(2)甲物质的溶液分别处于a、b两点时，溶液中甲的质量 分数大小关系为。(3) 将相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液从 t2°C降到ti°C,析出晶体的质量为：甲09. ti C时，分别将20 g甲、乙两种物质加入盛有100 g水的A、B两烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2 C时出现C、D烧杯中所示的现象。根据上述实验，下列说法错误的是()甲甲!.E T “ M "15rA. a为甲的溶解度曲线，b为乙的溶解度曲线B 要使甲的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂或者升高温度C 烧杯中的溶液一定属于饱和溶