第四章　单元过关检测

1、金版教程 作业与测评化学 必修第一册R 新教材第四章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A239Pu原子的原子核中含有239个质子B239Pu衰变成235U属于化学变化C238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D238Pu与238U在元素周期表中的位置相同答案C解析239表示质量数，不是质子数，A错误；原子之间的变化属于核变化，不是化学变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子

2、数相同、中子数不同，属于不同的核素，C正确；238Pu与238U的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D错误。2“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A4种 B5种 C6种 D7种答案D解析在题述14种元素中，K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na 7种元素属于主族元素。3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2C

3、O3NaHCO3答案D解析A项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：Cl大于Br；C项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；D项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。4用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：HCNH3的结构式：DCl的结构示意图：答案C解析中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为7N，A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为H，B错误；NH3中含3个NH键，NH3的结构式为

4、，C正确；Cl最外层有8个电子，Cl的结构示意图为，D错误。5下列说法正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族，其气态氢化物的稳定性比HCl强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性答案C解析锂在氧气中燃烧生成的产物是Li2O，A错误；At位于第六周期第A族，非金属性比较弱，其气态氢化物的稳定性比HCl弱，B错误；卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；N的气态氢化物NH3溶于水后所得溶液显碱性，O的气态氢化物若为H2O，纯水显中性，D错误。62016年IUPAC命名117号元素为Ts(

5、中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析A对：118号元素位于第七周期0族，则Ts元素处于周期表的第七周期第A族。B对：Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数(或质量数)。C对：Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第A族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错：核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117176293，该核素应表示为Ts。

6、7下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A氯气、二氧化碳、氢氧化钠B氯化钠、过氧化钠、氯化铵C氯化钠、过氧化氢、氯化铵D氯化钠、氦气、氢氧化钠答案C解析氯气只含共价键，二氧化碳是含有共价键的共价化合物，氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，A不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，氯化铵含有离子键和共价键，B不符合题意；氯化钠中只含有离子键，过氧化氢中只含有共价键，氯化铵含有离子键和共价键，C符合题意；氯化钠中只含有离子键，氦气分子中不存在化学键，氢氧化钠含有离子键和共价键，D不符合题意。8下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的

7、是()A从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强答案B解析简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故A说法正确；比较元素的金属性强弱，应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从失电子的多少进行判断，故B说法错误；最高价氧化物对应水化物的碱性(酸性)与元素的金属性(非金属性)有关，元素的金属性(非金属性)越强，其最高价氧化物对应水

8、化物的碱性(酸性)越强，同周期从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱，故D说法正确。9元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是()原子序数：AB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等bamnA B C D答案B解析元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，原子序数：AB，正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：aA

9、mB，错误；根据以上分析，A元素处于B元素相邻的下一周期，所以元素所在的周期序数：AB，正确；m、n不一定相等，不能确定A和B的化合价关系，错误；元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，ambn，即bamn，错误。10下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱答案D解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。11短周

10、期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单

11、质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：NaNOH；B项，由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。12下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为物质的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A图可以表示F、Na、M

12、g2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示第A族元素的最外层电子数C图可以表示第A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系答案D解析F、Na、Mg2、Al3四种离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；第A族元素的最外层电子数均为2，故B正确；对于第A族元素的氢化物，水因分子间存在氢键，沸点最高，其他气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，与图中沸点变化趋势相符，故C正确；第三周期中的非金属元素对应单质中，晶体Si熔点最高，则原子序数最小的元素单质熔点最高，与图像不符，故D错误。13如图是元素周期表的一部分，关于元素X

13、、Y、Z的叙述不正确的是()AZ的原子序数比Y大19BZ的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性C同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZDX的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐答案C解析根据元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序数比Y(S)大351619，A正确；Z(Br)的单质Br2常温下是深棕色液体，具有氧化性，B正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，同浓度的溶液的酸性：HBrH2S，C错误；X的气态氢化物是NH3，与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液(H2SO4溶液)能发生反应生成(NH4)2SO4，D正确

14、。14W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ，B正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C错误；N与P可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的化合物中均不含共价键CY的最高价氧化物的

15、水化物的碱性比Z的弱DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中A族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r(Y)r(Z)r(W)，A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na(Y)Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O(X)S(W)，

16、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。16已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素的原子个数比可能为423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种答案D解析X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相

17、等，则X是H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则Z原子次外层为K层，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且Y原子序数大于H元素而小于O元素，所以Y为N元素。N和O可以组成化合物N2O5，其中两种元素的质量比为720，A正确；H、N、O三种元素可以组成盐NH4NO3，H、N、O元素原子个数比为423，B正确；H和O可以组成原子个数比分别为21和11的两种化合物，分别是H2O、H2O2，二者都是共价化合物，前者只含有极性键，后者含有极性键、非极性键，故所含共价键的类型不完全相同，C正确；由H、N、O三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有N

18、H3、NH、NH、H2O、H3O、OH，D错误。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(8分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。(2)根据元素周期律，请推测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)，硫元素的最高化合价和最低化合价分别为_、_。(3)请判断在相同条件下Se与H2反应比S与H2反应_(填“更易”“更难”或“相同”)。答案(1)第二周期第A族(2)62(3)更难解析(1)N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第A族。(2)

19、同主族从上到下元素的非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，则酸性：H3AsO4H3PO4；S元素处于第A族，硫元素的最高化合价族序数6，最低化合价族序数8682。(3)非金属性：SeS，元素的非金属性越弱，其单质与H2反应越难。18(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2；H2；NH4NO3；K2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中由非极性键形成的非极性分子是_；由极性键形成的非极性分子是_；既含有离子键又含有非极性键的是_；既含有离子键又含有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离

20、子化合物，其化学式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是_。答案(1)(2)CaF2S=C=S(3)共价熔点低，易升华解析(1)在题目给出的10种物质中，由非极性键形成的非极性分子是O2、H2、I2；由极性键形成的非极性分子是CH4、CO2；既有离子键又有非极性键的是K2O2；既有离子键又有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。(3)氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，在180 就开始升

21、华，说明微粒之间的作用力很小，则该物质是分子晶体，据此判断，氯化铝是共价化合物。19(8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。答案(1) (2)离子CaH22H2O=2H2Ca(OH)2(3)第二周期第A族H3BO3(4)3解析X2是最轻的气体，可以推知

22、X为H元素；Y、L、M核电荷数依次增大，且为5的倍数，故三者的核电荷数分别为5、15、20(核电荷数为10时，为稀有气体元素，不是主族元素，排除)，所以Y、L、M元素分别为B、P、Ca。(1)H和P形成的简单化合物为PH3，电子式为。(2)X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，与水反应的化学方程式为CaH22H2O=2H2Ca(OH)2。(3)Y为B元素，位于周期表的第二周期第A族，其含氧酸为H3BO3。(4)L与M形成的化合物为Ca3P2，P的化合价为3价。20(12分)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(1)装置B中盛放的试剂是_

23、(填序号)，实验现象为_，发生反应的化学方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(2)装置C中盛放的是烧碱稀溶液，目的是_。(3)能得出氯元素比硫元素的非金属性强的依据为_(填序号)。氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子次氯酸的氧化性比稀硫酸强S2比Cl还原性强HCl比H2S稳定(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，出现的实验现象是_，写出反应的离子方程式：_。答案(1)A产生淡黄色沉淀Na2SCl2=2NaClS(2)吸收氯气，防止污染大气(3)(4)下层为紫红色2ICl2=2ClI2解析(1)为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，则需要

24、用氯气置换出硫单质，在给定试剂中只能选取Na2S溶液。该过程中发生置换反应，有淡黄色沉淀S生成，化学方程式为Na2SCl2=2NaClS。(2)Cl2是有毒气体，需要进行尾气处理，所以装置C中盛放烧碱稀溶液的目的是吸收多余的尾气，防止污染空气。(3)得电子能力越强，其对应元素的非金属性越强，故正确；通过最高价含氧酸的酸性可以比较元素的非金属性强弱，不能通过氧化性进行比较，故错误；元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，故S2比Cl还原性强，可以说明Cl的非金属性强于S，故正确；元素非金属性越强，其对应气态氢化物越稳定，故正确。(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，通入氯气后，会发生置换反应

25、，置换出碘单质，振荡、静置后，CCl4试剂萃取溶液中的I2，故下层的CCl4试剂颜色为紫红色，此过程中发生反应的离子方程式为2ICl2=2ClI2。21(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、B、F三者的原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8 g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24 L氢气(标准状况下)，D和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E形成的离子化合物的方法冶炼E单质。试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_(填代号)，该元素在周期表中的位置是_。(2)写出由A、B、D三种元素形成化合物的化学式：_。(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有_(填序号)。A最高价氧化物对应水化物的酸性B气