河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破64金属晶体(含解析)

1、金属晶体1、已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A14、6 B14、8C4、8 D4、12【答案】D2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O【答案】C 3、关于下列四个图象的说法正确的是（ ）A图表示反应B图内氢氧燃料电池示意

2、图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯aD图可以表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大【答案】C 4、下图装置工作时，下列有关叙述正确的是( ) A、图1和图2中的溶液pH均增大B、图l和图2中的Fe极均被保护C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-=Fe2+D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3FeCN)6溶液均有蓝色沉淀【答案】A 5、用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正

3、确的是（ ）A温度： T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)【答案】C 6、废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是（ ）A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【答案】D 7、amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是A0.5ab0.75a B16ab24a C0.2ab0.3

4、a D无法确定【答案】B【解析】8、教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是（）A碘、锌、钠、金刚石B金刚石、锌、碘、钠C钠、锌、碘、金刚石 D锌、钠、碘、金刚石【答案】C【解析】第一种晶胞为体心立方堆积，钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式钾型；第二种晶胞为六方堆积，镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式镁型；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子，是碘；第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构，为金刚石。9、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（）A锰价电子

5、排布为3d74s0BBi是d区金属C该晶体的化学式为MnBiD该合金堆积方式是简单立方【答案】C【解析】A项，锰价电子排布为3d54s2，错；B项，Bi为第A族元素，即为p区，错；C项，白球为6个，黑球为12×(1/6)6×(1/3)2×(1/2)16个，则原子数目比为11，化学式即为MnBi，正确；D项，简单立方为六面体，故错。10、下列不属于金属晶体共性的是（ ）A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.高熔点【答案】D【解析】A、B、C都属于金属的通性，并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下为液体。11、你认为下列对化学知识概括的合理组合是（）能与酸反应

6、的氧化物，一定是碱性氧化物原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质NF3的沸点比NH3的沸点低是因为NF比NH键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A只有 B只有C只有 D只有【答案】C12、某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方【答案】C【解析】试题分析：C项：根据素的原子最外电子层排布，可知元素为金属元

7、素，不能与氢气反应生成气态氢化物，故错。故选C。考点：原子核外电子排布的应用点评：本题考查原子核外电子排布的应用，题目难度不大，注意根据元素的原子最外电子层排布判断在周期表中所在的位置，由此推断可能的性质。13、金属的下列性质与金属键无关的是（ ）A.金属不透明并且有金属光泽 B.金属易导电，传热C.金属具有较强的还原性 D.金属具有延展性【答案】C【解析】由于金属离子与自由电子的强烈作用形成了金属键，也使金属具有导电、传热、延展及不透明和金属光泽等物理性质，而C项中还原性与物质的原子结构有关。14、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A为简单立方堆积，为镁型，为钾

8、型，为铜型B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：<<<【答案】B【解析】本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。为简单立方堆积，为钾型，为镁型，为铜型，A项中与判断有误；每个晶胞含有的原子数分别为：8×1，8×12，8×12，8×6×4，B项正确；晶胞中原子的配位数应为12，C项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D项不正确，应为>>。15、多数晶体中

9、的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A便于形成规则的几何外形 B微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C便于使晶体具有对称性 D为了使晶体具备各向异性【答案】B16、实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_。（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙

10、烷，应加入的试剂是_，必须使用的仪器是_。（3）本实验的产率为60，则可制取溴乙烷_g。【答案】（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O（2）稀NaOH溶液 分液漏斗（3）16.35【解析】（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。（3）NaBrHBrC2H5OHC2H5Br，HBr过量，则：m(C2H5Br)=0.25 mol×109 g·mol-1×60%=16.35 g。17、以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

11、请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_ 。(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_ 。(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_、_。(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。【答案】(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中

12、毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在0.1 MPa时的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高(4)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400500进入下层使反应更加完全【解析】(3)应从反应速率，反应平衡移动(转化率)及设备、动力、价格等方面进行综合分析。18、二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组

13、查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。.C、D中的试剂分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。

14、.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。【答案】.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）在G和H之间增加干燥装置 （2分）.MnO2 + 4 H +2 C1 = Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）.产率降低 2分） 有固体产生（或其他正确描述） （2分）.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）19、选出

15、正确选项，并简要说明理由(1)某实验需1.00 mol·L1的氯化钠溶液80 mL，你选用的容量瓶的规格是()A50 mL B100 mL C250 mL D1 000 mL因为_。(2)欲量取5.6 mL的液体，所选用的量筒的规格是()A10 mL B50 mL C100 mL D500 mL因为_。(3)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是()A400 mL B250 mL C100 mL D50 mL因为_。【答案】(1)B应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶(2)A应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒(3)C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍

16、为最佳选择【解析】(1)欲配制80 mL的溶液，而没有80 mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。(2)量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格，不要用大量筒量取少量液体，也不要用小量筒多次量取体积较大的液体；(3)在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。20、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO

17、3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.9mol 0.01mol【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠，根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。21、有X、Y、Z三种元素，已知：X2-、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在

18、空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是 。【答案】（1）HClO4 （2） a b d（3）90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO222、A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所

19、示。（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。写出B的电子式： ；写出E与木炭反应化学方程式： 。（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。写出B的结构式： ；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：EC： ；实验室制备B： 。能不能用浓硫酸做B的干燥剂 (填“能”或“不能”)。【答案】（1）S C2H2SO4 (浓)CO22SO22H2O（2）N2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O 不能【解析】试题分析：（1）根据转化图以及反应条件可知，当A为固体单质时，且能和氢气反应，说明A是非金属单质，则A是S，所以B是

20、H2S，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。（2）当A为气体单质时，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2，E是硝酸。氨气是碱性气体，不能与浓硫酸做干燥剂。考点：考查氮元素或硫元素及其化合物转化的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”

21、，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si。 有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe31.93.2Mg29.411.6请回答下列问题：(1)滤液A中含有的阳离子有_。(2)操作中涉及的化学方程式为_，操作中生成沉淀G的离子方程式为_。(3)操作中调节pH为56时，可以用到的试剂为(填序号)_。aNaOH溶液b氨水cMgO dMg(OH)2(4)由滤液H

22、制取金属Mg的流程如下 ： 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是_。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是_。【答案】(1)Fe3、Al3、Mg2、H(2)SiO22CSi2COAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)cd(4)电解防止Mg2水解【解析】(1)滤液A中的阳离子有H、Al3、Fe3、Mg2。(2)B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。(4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可抑制Mg2的水解，电解氯化镁制取镁。24、铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙

23、的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更 （选填“强”、“弱”）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因 氯化铁受热会发生升华现象 ，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物【答案】强；不会发生电化学腐蚀；共价【解析】铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强；与钢铁比，纯净的铁中含碳量低，在潮湿的环境下不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐蚀性强；氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共

24、价化合物；故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价。25、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式_。(2)d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是_，试从结构角度加以解释：_。(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。该晶体的密度为_(用字母表示)。【答案】(1)1s22s22p63s23p6