淄博市桓台第二中学21016高三化学上学期期中测试题

1、 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中

2、不正确的是 ( )A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”22012年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )APM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化D反应3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应3下列说法

3、不正确的是 ( )ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5 下列说法或表示方法正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJ·mol1可知金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的

4、热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJ·mol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ·mol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6下列叙述与胶体无关的是 ( )A胶体分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )A在自然界中只以

5、化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定8下列说法中不正确的是 ( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态9 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 ( )A原子中均含有22个中子B为同一核素C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体10甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之

6、比为 ( )二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11下列推断正确的是 ( ) ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )13已知还原性：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判断下列反应必然发生的是 ( )2Fe3+SO2+2H2O=2F

7、e2+SO42+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+ SO42+2I2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+ SO42=SO2+Br2+2H2O14下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） ( )A1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水C1.12L Cl2含有1.7NA个质子D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA 15常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是 ( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa

8、 16 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是 ( )Ac(M+)=c(HA)+c(A-) Bc(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+ c(HA) Dc(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-

9、、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-18 Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是 ( )A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C升高温度，此平衡常数增大D加入NaOH固体，减小19在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( )AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n320向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反

10、应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 ( )A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol第卷 （非选择题，共0分）三、填空题（本题包括个6个小题，共50分）21（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 A用碱式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌

11、下慢慢加入浓硫酸22（6分）（1） 用5.0molL-1的NaOH溶液配制0.1molL-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。C D E F（2） 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；23（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2 制备氨气NH4C

12、lNH3制备氯气HClCl2（1） 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3） 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为: 。24（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、

13、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：（1） B在周期表中的位置为 。（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。（3） 写出Y水解的离子方程式 。（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。25（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水（1） 上述溶液中，可发生水解的是_ _(填序号，下同)。（2） 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应

14、，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4） 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5） 取10 mL溶液，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_ 。26(10分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1） 700时，05min内，以B表示的平均反应速率

15、为_。（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C)（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L，c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，则此时该反应_(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 ACBBD DAACA ABADB BCABA 21、BDE22、【答案】（1） ABCE ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。 （2） 23、【答案】（1） Cl2 ； NH3 （2） ； ； 或（3） 溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2分）24、【答案】（1） 第二周期 第A族（2） NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ；离子键、共价键（3） NH4+ + H2O NH3·H2O