高一化学必修一对点练第二节 化学计量在实验中的应用无答案

1、.第二节 化学计量在实验中的应用第二节 第1课时 物质的量 阿伏伽德罗常数1、以下表达中正确的选项是A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量与时间，长度一样是个根本物理量 D物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量2、以下表达正确的选项是A 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B 摩尔是七个根本物理量之一C 摩尔可以表示物质所含粒子的多少D 摩尔是物质的数量单位3、以下有关NA说法错误的选项是A. 0.012Kg12C含有的12C是NA个 B. 1mol O2中含有的氧分子数为NA个C. 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒D. 6.02×1023就

2、是是阿伏加德罗常数4、以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH31molHe0.5molH2O0.2molH3PO4A B.C.D.5、以下有关NA说法错误的选项是A . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素A. 0.5NA氯气分子的物质的量是0.5molB. 0.5mol水分子含有的原子数目是1.5NAC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA6、a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏伽德罗常数可以表示为A. mol-1 B.mol-1 C. mol-1 D.mol-17、1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数NA，那么

3、0.5molAl所含Al原子的个数为 2molAl原子的个数为 8、含有3.01×1023个Na+的Na2SO4的物质的量为 9、9.03×1023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_个电子。第二节 第2课时 摩尔质量1、在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A8 B16 C64 D1602、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a , 12C的原子质量是b，NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.该原子的摩尔质量是a/NA B. Wg该原子的物质的量是W/aNAmolC.Wg该原子中含有aNA该原子 D. 由信

4、息可得：NA12/a3、以下表达正确的选项是A. 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数少B. 0.5mol氢气的质量是0.5gC. 2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAD. 等质量的O2和O3中所含分子个数一样4、三聚氰胺的分子式为C3N3NH23,以下有关三聚氰胺的说法不正确的选项是A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为122C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为37D.三聚氰胺的摩尔质量为1265、以下物质中质量最大的是ANA个SO2 B3.01×1023个N2分子C0.75molH2SO4 D4gNaOH6、一样质量的NO

5、2和N2O4中，其氧原子个数A前者大于后者B前者小于后者 C两者相等D不能确定7、填充以下表格8、88gCO2中，所含的分子数为个，含O原子的物质的量为 ，含C原子的质量为 9、6.02×1023个NH3中，含S原子的质量是 ，含个H原子，mol电子， 个中子第二节 第3课时 气体摩尔体积1、 1mol不同的固体物质，体积大小不同，主要原因是A. 粒子大小不同 B. 粒子数量不同C.粒子间的平均间隔 不同 D. 粒子间的引力不同2、 以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A. 一定温度和压强下，气体体积由气体分子的大小决定B. 一定温度和压强下，气体体积由气体分子数决定C. 不同气体

6、，假设体积不同，那么分子数也不同D. 1mol任何气体体积体积都一样3、标准状况下，以下物质占体积最大的是A98g H2SO4   B6.02×1023个CO2 C44.8 L HCl   D6 g H24、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5、同温同压下，某瓶充满O2时为11

7、6g，充满CO2时为122g，充满A时为114g，那么A的式量为A.60 B.32 C.44 D.286、NA为阿伏加德罗常数，a g某气体中含有该气体的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是A22.4bc/aNAL  B22.4ab/cNAL C.22.4ac/bNAL   D22.4/acNAL7、在同温同压下，同体积的甲烷CH4和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。8、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式：XY2液+3O2气= XO2气+2YO2气。冷却后，

8、在标准状况下测得生成物的体积为672 mL、密度为2.56 g/L。那么：1反响前O2的体积是_mL。2化合物XY2的摩尔质量是_。3假设XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，那么X、Y两元素分别为_和_9、阿伏加德罗常数为NAmol-1现有某气体，它的摩尔质量是M gmol-1，在t1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm Lmol-1取t1.01×105Pa时此气体m g，答复以下问题：1该气体一个分子的质量_g；2m g该气体中所含的分子数目_个；3t1.01×105Pa时，m g该气体的体积_

9、0;L4能否用上述数据求一个该气体分子的体积？假设能，其计算式为_假设不能，其理由是_第二节 第4课时 物质的量浓度1、关于1 molL-1 K2SO4溶液的以下说法正确的选项是A溶液中含有1 mol K2SO4B1 mol K2SO4溶于1 L水中C溶液中cK2 molL-1D 0.5L溶液中含K的个数为1.204×10242、以下说法中，正确的选项是A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LA. 将标况下的HCl2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/

10、LB. 配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾3、将5mol/L的盐酸10ml稀释到200ml，从中取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为A. 0.5mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD1mol/L4、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol5、将标准状况下的aLHClg溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·ml-1，那么该盐酸的物质的量浓度是A. mol·L-1 B.

11、mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-16、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，那么K+的物质的量浓度为A.0.1mo/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L7、现有4.0gNaA，其中含6.02×1022个Na+。A表示原子或原子团1NaA的相对分子质量为_。2将此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的质量分数为_。3假设上述溶液的密度近似为1.0g/cm3，那么该溶液的物质的量浓度为_。8、以下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ mol·L-1。2取用任意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进展配制。在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质