高考化学无机推断解法与技巧学生版

1、无机框图推断与元素推断技巧无机框图推断题是化学学科考查的热点题型，是高考命题人特别关注的，此类题是将基本概念、基本理论、元素单质及其化合物的性质有机结合起来的综合题。考查考生观察、分析、推理、思维、获取信息及综合应用的能力。1解题方法技巧 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“题眼”，题眼由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“题眼”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论验证2常见解题题眼 Fe(SCN)3(

2、红)。(3)状态特征： 液态单质：Br2、Hg； 液态氢化物：H2O、H2O2。 (4)物质的特殊性质或特殊组成： (5)特殊反应现象： 焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)。 使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3沉淀(由白色灰绿色红褐色)；遇SCN颜色无明显变化，通入Cl2后显红色的是Fe2。 在空气中变为红棕色：NO。 气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：CO、H2、CH4。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3。 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2

3、、FeCl3、碘水等。 两气体接触出现白烟：HCl和NH3；固体与气体反应产生白烟：钠在氯气中燃烧。 遇OH生成红褐色沉淀、遇SCN显红色的是Fe3。 Br2在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色，I2在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色。 滴加顺序不同，现象不同：AlCl3和NaOH、NaAlO2和HCl、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3H2O等。 (6)物质间的转化关系： 直线型转化关系：金属(如钙)碱性氧化物碱盐 非金属(如碳) 酸性氧化物酸盐 ABCD(酸或碱)，满足此关系的有： NH3、N2、S、H2S、C、Na。交叉型转化关系： 三角型转化关系： (7)常用到催化剂的反应：

4、氯酸钾分解制氧气(二氧化锰)、过氧化氢分解(二氧化锰)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二钒)、氨的催化氧化、氮气与氢气合成氨。 二、解推断题的一般方法1顺推法：顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。例1 图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：附表 各物质的量 起始组成/mol 某时刻组成/mol 物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： （1）物质的分子式_； （2）反应的化学方程式_； （3） 反应的化学方程式（须注明反应条

5、件）是_。 （4）H与I反应的化学方程式是 。现象是 。2逆推法：有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。 例2某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（）单质F是_； （）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_； （）溶液中所含金属离子是_； （）由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。 3假想验证法：假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，然后将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。假设模式的思维途径可表

6、示为：例2 下图分别代表反应中的一种物质，请填空白：（）、的化学式分别是_、 、 。（2）与反应的化学方程式是 。（3）与Mg条的化学方程式是 。（4）与反应的化学方程式是_ _。 【专家预测】1已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_。（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 _.（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_。（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均

7、含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为_。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为_ （填化学式）。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_.（7）若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_。（7）由体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂，可知A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。2已知A、B、C、D、E、F、G和X八种物质存在如下图所示的转化关系。其中C是过渡元素的单质，其他元素均是短周期元素；B的浓溶液和稀溶液都能与C反应，但还原产物不同；反应用于

8、传统制镜工业，X是医疗上病人重要的营养补给物质（通过输液）；F是大气污染物，也是汽车尾气的成分之一。请回答下列问题：（部分生成物未标出）（1）A、X的化学式分别是 ， ；G溶液俗称为 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出E的分子式 ，请用电离方程式解释E的水溶液呈碱性的原因 。（4）已知1gE与足量的空气混合，在加热及有催化剂存在下发生反应生成气态产物，放出热量13.3kJ，请写出该反应的热化学方程式 。（5）为了消除F对大气的污染，工业上采用在催化剂作用下E与F反应，将其转化为无毒气体和水，请写出该反应的化学方程式 。3A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质

9、及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式 。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为 , 。(用化学反应方程式来表示)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则=

10、molL-1min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。4甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如下图所示的转化关系请回答下列问题：写出物质A与B的化学式： 、 。C溶液中离子浓度的大小关系是 。“C溶液+镁粉甲”的化学方程式为 。丙气体通入200 mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为 。常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将 （填“增大

11、”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。5下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1)B的化学式为_， D的电子式_.(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。 (5) 写

12、出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。6已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为_；（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_；（3）

13、E的电子式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）原电池反应中正极的电极反应式为_。7下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理