中考复习化学计算专题(知识点+习题)

1、第九单元 溶液第一节 溶液的形成1. 溶液l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l 基本特征：均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l 溶质由两部分组成溶剂和溶质。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n 溶液、溶质、溶剂的

2、质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）n 区分溶剂和溶质u 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。（例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。）l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用l 悬浊液：

3、由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3. 溶解时的吸热或放热现象l 扩散过程溶质的分子（或离子）

4、向水中扩散吸收热量。l 水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。l 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液温度就会升高。（氢氧化钠固体、浓硫酸）l 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）l 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 判断

5、溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧

6、化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l 混合物的分离和提纯n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物

7、质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2. 固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。l 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质

8、量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。l 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。l 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题（见右图）n t3时A的溶解度为 80g 。n P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。n N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发

9、溶剂的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 过滤 法

10、；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。l 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3. 气体的溶解度l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数l 牢记下面的公式：l 使用该公式时的注意事项：n 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液

11、的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n 上下的单位要统一。ll 氯化钠溶液质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。l 配制一定溶质质量分数的溶液n 用固体配制溶液u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。n 用浓溶液稀释u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。n 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。l 溶液的稀释计算n 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n 关系

12、式加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%（浓溶液质量稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数l 溶液的混合计算n 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。l 已知的问题如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；

13、如果俯视读数，量取的液体会偏多。用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。l 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸

14、的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。专题 化学计算 一、有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物AmBn为例） 1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。3、AB元素的质量比： = 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。4、A元素的质量 =化

15、合物（AmBn）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或= ×100%【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36，若向1000

16、g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。【答案】(1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象 【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量=12×3+1×6+14×6=126碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14氮元素的质量分数 =×100%=66.7 （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g×0.36%+2g×66

17、.7%4.9g ×100%0.49%【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。变式训练一1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。（1）酚酞是由 种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。二、有关溶液的计算 1、溶液中溶质的质量分

18、数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数= ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度= ×100%×100%单位克（g）1联系饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100

19、%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g水的质量是 g；(2)若用20的氢氧化钠溶液和水配制，需要20的氢氧化钠溶液质量是 g。【答案】(1)10 90 (2)50【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g10g = 90g（2）设需要20的氢氧化钠溶液的质量为x 20%x=100g×

20、;10% X=50g【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。变式训练二1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_。(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠_kg。三、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；写出正确的化学方程式；求出有关物质间的质量比(相

21、对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；把已知量和未知量写在相应质量比的下边；列出比例式，求未知数；简明写出答案。2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1 杂质的质量分数）4.425.1【例3】（2009·连云港）某班一次社会

22、实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8

23、.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4 g9.3 g(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% 90.3%(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g ×100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧1、守恒法利用化学

24、反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。2、差量法若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。差量法的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。变式训练三0984.4A。加入稀硫酸的质量/g放出气体的质量/g1、（2009·湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量

25、与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）综合检测题一、选择题(每小题4分，共40分)1、（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质主要成分是甲酸（CH2O2）对人的皮肤有较强的刺激作用。下面关于甲酸的说法中，错误的是（ ）A甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物B甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子C甲酸中碳、氢、氧三种原

26、子的个数比为1：2：2D甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：162、（2009·广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A1% B5% C10% D20%3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（ ）A3：2 B1：l C29：42 D40：294、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（ ）A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和

27、溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y76、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是( )A、蒸发掉25g水 B、增加5g硝酸钠C、倒掉一半溶液 D、增加50g溶液7、常用抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20的溶液，则使用时每瓶至少需

28、加入蒸馏水（ ）A1mL B 2 mL C 3mL D 4 mL8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:9，则该有机物可能是（ ）A.C6H12O6 B.C3H6 C.C2H2 D.C2H5OH9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D10g碳酸钙和5.6g氧化钙10、（2009·常州）

29、葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）A48gB72gC144gD无法计算二、非选择题11、（9分）（2009·汕头）莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 体重小于等于15千克1523千克2340千克 大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶

30、囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。12、（12分）（2009·肇庆）*牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：C12H22O14Zn含 锌：5.0mg/支质 量：10.0g/支生产日期：······儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每

31、天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。13、（9分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。14、（7分）（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧

32、气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g×5%××100%17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误 B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。15、（7分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），拟配制一定

33、质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）16、（7分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98的浓硫酸。试计算：（

34、1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）17、（9分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？专

35、题 化学计算变式训练一1、（1）3 （2）5：1 （3）120：7解析：通过酚酞的化学式C20H14O4可以看出酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的；化学式右下角的数字表示每个分子中各原子的个数，所以分子中碳原子和氧原子的个数比是20：4=5：1；物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以其对应的化学式右下角的数字，所以酚酞中碳、氢元素的质量比等于（12×20）：（1×14）=240：14=120：7。2、(1)12×31×614×6=126 (2)CON=36684=6114(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数=84/126=66.7% 解析：根据化

36、学式进行计算，求化合物中各元素的质量比，须指明是哪种元素之间的质量比；化合物中某元素的质量分数，算式中分母是化合物的相对分子质量，分子是该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数。相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，元素的质量比是各元素的“相对原子质量×原子个数”之比，元素的质量分数是该元素的“相对原子质量×原子个数”除以相对分子质量。变式训练二1、(1)2335.532 (2)240解析：（1）Na：Cl：O =23：35.5：(16×2)=23：35.5：32（2）1500 kg×16% = 240 kg变式训练三1、（1）4.4；（2）1

37、0%（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为yNa2CO3+ H2SO4 Na2SO4 H2O + CO2106 142 44X y 4.4g则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%答：此时该溶质的质量分数为7.1%。综合检测1、B2、B 解析：50g20%氯化钾溶液中溶质的质量为50g×20%=10g，稀释到200g，后质量分数为10g/200g=5%。3、D 解析：Fe2O3与Fe3O4所含铁元素的质量相等，说明

38、所含的铁原子的质量相等，铁原子的个数也就相等，所以此时Fe2O3与Fe3O4的化学计量数分别4和3，4Fe2O3的相对分子质量为640，3Fe3O4的相对分子质量为696，640：696=40：29。4、BD 解析：20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是40g/140g28.6%；40时，75g氯化铵的饱和溶液中含有25.5g氯化铵，加水25g后质量分数为25.5%；80时，84g的氯化铵饱和溶液含有50g水，34g氯化铵，降温至60时，50g水中最多溶解29g氯化铵，会有5g氯化铵析出。5、A 解析：X2Y3中X与Y的质量比为7×2：（2×3）=7：36、A 解析：增加5g硝酸钠后溶液中溶质的质量分数为（50g×10%+5g）