化学反应的焓变

1、 化学反应中的热量专题二专题二 化学反应与能量转化化学反应与能量转化化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化实验实验1 镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？觉？结论结论:该反应是放热反应该反应是放热反应。反应方程式反应方程式: Mg + 2H+ = Mg2+ + H2现象现象:试管内有气泡产生试管内有气泡产生, 镁条逐渐溶解镁条逐渐溶解, 试管试管外壁温度升高外壁温度升高。精选课件现象现象:反应方程式反应方程式:结论结论:反应的

2、混合物温度降低反应的混合物温度降低。该反应是吸热反应该反应是吸热反应。2NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O实验实验2 氢氧化钡与氯化铵反应氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约向烧杯中加入约20g氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体，再加入约，再加入约10g氯氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合混合，观察温观察温度变化。度变化。放热放热反应：放出热量的化学反应。反应：放出热量的化学反应。吸热吸热反应：吸收热量的化学反应。反应：吸收热量的化学反应。 为什么有的化学反应会为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反放出热量，而有的

3、化学反应却需要吸收热量呢应却需要吸收热量呢？提示：提示：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。量不同。反应中要遵循能量守恒。反应中要遵循能量守恒。结论：结论：反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。和吸热。是否所有化学反应都有能量变化是否所有化学反应都有能量变化？宏观宏观从能量角度分析从能量角度分析反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反应反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热反应反应放热反应：放热

4、反应：反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸热反应：吸热反应：反应物总能量反应物总能量生成物总能生成物总能量量Cl2HCl能量能量H2能量能量(吸收能量吸收能量)旧化学键旧化学键破坏破坏 原子原子(放出能量放出能量)新化学键新化学键形成形成吸收能量吸收能量放出能量放出能量放热反应放热反应吸热反应吸热反应决定决定为什么有的化学反应放热，有的却吸热为什么有的化学反应放热，有的却吸热?ClH吸收吸收放出放出精选课件微观微观化学反应实质化学反应实质 吸收能量吸收能量断键吸收断键吸收能量能量成键成键释放能量释放能量反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的

5、形成新键的形成 断键断键成键成键反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 放出能量放出能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应反应物反应物断键吸热断键吸热 生成物生成物成键成键放热放热反应物反应物断键吸热断键吸热 生成物生成物成键成键放热放热H0 0H0 0精选课件 已知断开已知断开1molH2中的中的 H-H键需要吸收键需要吸收436.4kJ能量能量，断开断开1molCl2中的中的Cl-Cl键需要键需要吸收吸收242.7kJ能量能量，生成生成1molHCl中的中的H-Cl键键放出放出431.8kJ能量能量。 试说明试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放是吸热反应还是放热

6、反应热反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。盐酸和氢氧化钠溶液反应。需要加热进行的反应是否就是吸热反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?木炭燃烧木炭燃烧精选课件常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应所有燃烧反应所有燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸金属与酸(水水)的反应的反应大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应注意：注意：溶解、凝固、液化一般是溶解、凝固、液化一般是放热过程放热过

7、程；NH4NO3溶解吸热，升华，蒸发是溶解吸热，升华，蒸发是吸热过程吸热过程。精选课件【问题讨论【问题讨论1 】下列变化属于放热反应的有下列变化属于放热反应的有 。 属于吸热反应的有属于吸热反应的有 。 液态水汽化液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释浓硫酸稀释 烧碱加入水中烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气 铝热反应铝热反应 点燃的镁条继续在点燃的镁条继续在CO2中继续燃烧中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反应的反应 C与与CO2的反应的反应 用什么物理量来表示化用什么物理量来表示化学反应

8、中的热效应？学反应中的热效应？1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。2.符号：符号：H 3.单位：单位：kJ mol1 4.H0:吸热反应吸热反应 【交流与讨论交流与讨论】： 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？学方程式有何不同？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ

9、/molHH2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化精选课件定义：定义： 表示反应热的化学方程式叫热化学表示反应热的化学方程式叫热化学方程式方程式。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa 1.热化学方程式热化学方程式需需注明反应时的温度和注明反应时的温度和压强压强。对于对于 25、101kPa时进行的反时进行的反

10、应可应可不不注明注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12 2.热化学方程式热化学方程式需需注明各物质的状态注明各物质的状态。 普通化学方程式普通化学方程式不不需注明物质的状态需注明物质的状态。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12H2O(g)=H2O(l)H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/molH=44kJ/mol 3.热化学方程式中热化学方程式中化学计量数表示参加反化学计量数表示参加

11、反应的各物质的物质的量，应的各物质的物质的量，可为整数或分可为整数或分数数。 普通化学方程式中化学计量数表示原子、普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，分子数目，只能为整数只能为整数，不能为分数，不能为分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点： 1.需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强(如在如在25、101kPa下下进行的反应，可不注明进行的反应，可不注明)。 2.应注明反应物和生成物的状态应注明反应物和生成物的状态。 3.

12、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同不同。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是的是( )A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应反应B.放热反应在常温下一定能发生放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物

13、的总能量高于生成物的总能量时，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应发生放热反应AB2.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是( )A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C精选课件3.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体，放出

14、体，放出148kJ热量。热量。(2)10g CaCO3分解吸收热量分解吸收热量17.56kJ。提示提示：热化方程式的书写步骤热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态；标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条件在方程式后列出根据已知条件在方程式后列出H 的数值。的数值。 4.不标反应条件；当化不标反应条件；当化学反应逆向进学反应逆向进 行时行时, H数值不变数值不变,但符号相反但符号相反。精选课件4、如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管、如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有放入盛有25饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，饱和石灰

15、水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题：盐酸。试回答下列问题：(1)实验时烧杯中产生的实验时烧杯中产生的现象是现象是 。(2)产生上述现象的原因产生上述现象的原因是是 (3)由实验推知，由实验推知，AlCl3和和H2的总能量的总能量 (选填选填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)Al和和HCl的总能量。的总能量。出现白色沉淀出现白色沉淀(或溶液变浑浊或溶液变浑浊)铝片与盐酸反应放出热量，温度铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温的溶解度随着温度的升高而减少。度的升高而减少。小于小于高高低低物 质物 质所 具所 具有 的有 的总 能总 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是正确的是 ( )A.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0)B.2A(g)+ B(g)=2C(g)；H=a(a0)C.2A + B=2 C；H=a(a0)D.2C=2A +B；H=a(a0)B6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成键的键能是形成(或拆开或拆开)1mol化学键时释放化