初中化学方程式+常考热点

1、化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + 0 2 2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 50 2点燃2P2057. 硫粉在空气中燃烧： S + 0 2点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C0 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 0 2点燃2C0（2 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气

2、中燃烧：2C0 + 0 2点燃2C0 211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 20 2点燃 C0 2 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 30 2点燃2C0 2 + 3H20（3）氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2Hg0 2Hg+ 0 2 T14 .加热高锰酸钾： 2KMn0 4 K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H202 Mn0 2 2H20+ 0 2 T二、自然界中的水：16.电解水：2H20 通电 2H2T+ 02 T17 .生石灰溶于水： Ca0 + H 20 = Ca（0H） 218 .二氧化

3、碳可溶于水：H20 + CO 2=H2CO3三、质量守恒定律：20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21 .氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H 2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 f25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2?(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + O2点燃CO227 .煤炉的中层：

4、 CO2 + C 高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 ?30 .碳酸不稳定而分解： H2CO 3 = H2O + CO 2 ?31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2=H2CO332 .高温煅烧石灰石(工业制 CO2)： CaCO 3高温 CaO + CO 2?33 .石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO C

5、u + CO 235 .一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2点燃2CO22。+ CO 2 ?其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H五、燃料及其利用:37 .甲烷在空气中燃烧： CH4 + 20 2点燃 CO2 + 2H2O38 .酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 30 2点燃2CO2 + 3H2O39 . 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1) 金属与氧气反应：40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO41 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O442. 铜在空气中受热

6、： 2Cu + O 2 2CuO铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O 2 = 2Al 2O3(2 )金属单质44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47铝和稀硫酸48 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51 铝和稀盐酸(3 )金属单质+酸Zn + H 2SO 4Fe + H 2SO 4Mg + H 2SO4 2AI +3H 2SO4Zn + 2HCI = ZnCI Fe + 2HCI =FeCI Mg+ 2HCI = MgCI2AI + 6HCI =2AICI+盐(溶液) -盐+氢气 (置换反应)=ZnSO 4 + H 2 f=FeSO 4 + H2 f=MgSO

7、4 + H 2 f=Al2(SO4)3 +3H2f2 + H2f2 + H2f2 + H2 f3 + 3 H 2f-新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + CuCu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg54铜和硝酸汞溶液反应:(3)金属铁的治炼原理：55 .3CO+ 2Fe 2O3 高温4Fe + 3CO 2f七、酸、碱、盐(1 )盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H 2O5

8、7.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI =CuCI 2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 =CuSO 4 + H2O(3) 酸+碱盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 = CaCI 2 + 2H 2。62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH

9、 =Na 2SO4 + 2H 2O(4) 酸+盐另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2 f65 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na 2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CO 2 f66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCI= NaCI + H 2O + CO 2 f67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J+ 2HCI2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2O

10、69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H 2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J+ H2O(2) 碱+酸 盐+水(中和反应，方程式见上)(3 )碱+盐另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3 J + 2NaOH 3、盐的化学性质(1)熟石灰(消石灰)一一氢氧化钙Ca(OH) 2(1 )盐(

11、溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐73. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu(2 )盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na 2CO3 + 2HCI =2NaCI + H 2O + CO 2T 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCI= NaCI + H 2。+ CO 2 f(3 )盐+碱另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 =CaCO 3 J+ 2NaOH(4 )盐 + 盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 =AgCI J + NaNO 378 .硫

12、酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J + 2NaCI化学知识点整理中考强化记忆要点、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练(1) 黑色固体：木炭一一C、氧化铜一一CuO、四氧化三铁一一Fe3O4、二氧化锰一一 MnO2(2) 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液一一FeSO 4或氯化亚铁溶液 一一FeCl2；(3 )黄色溶液：氯化铁溶液FeCl3、硫酸铁溶液一一Fe2(SO4)3(4)蓝色溶液：硫酸铜溶液一一CuSO 4、氯化铜溶液一一CuCl2、硝酸铜溶液一一 Cu(NO 3)2(5 )蓝色沉淀一一氢氧化铜一一Cu(OH) 2(6) 红褐色沉淀氢氧化铁Fe(OH) 3 4Fe(O

13、H) 3(灰白色)+ O2+ H2O=4Fe(OH) 3(7) 白色沉淀： BaSO 4 AgCI不溶于水，也不溶于稀硝酸( HNO 3)BaCO 3 CaCO 3 Mg(OH) 2不溶于水，但溶于酸:、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆(说明：石灰水中的溶质是Ca(0H)2,石灰浆、石灰乳中也有 Ca(OH) 2)(2) 火碱(烧碱、苛性钠)一一氢氧化钠一一属于碱(3) 纯碱、苏打一一碳酸钠一一属于盐、小苏打一一碳酸氢钠(4) 生石灰一一氧化钙一一 CaO 碱性氧化物(可做干燥剂)(5) 盐酸氢氯酸 HCI无氧酸(6) 胆矶(蓝矶)硫酸铜晶体一一 CuSO 4 5H2O 盐(通过无水CuS

14、O 4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO 4 +5H2O=CuSO 4 5H2O)(7) 酒精一一乙醇一一(可用于作燃料、消毒)C2H5OH + 3O 2=2CO 2+ 3H 2O(8) 木醇一一甲醇一一 CH3OH (工业酒精中含有的一种成分，有毒)(9) 醋酸一一乙酸一一 CH3COOH(10 )甲烷一一(天然气的主要成分)CH4 + 2O 2=CO 2+ 2H 2O三、重要反应及现象要作到准确、简明表达(1 )铁片放入稀盐酸(稀硫酸)：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；(2) 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。(3) 铜片放入硝酸银溶液：铜表

15、面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag(4 )把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。(5) 氨碱法制纯碱(侯氏制碱法)：NH3+ NaCl + CO2+ H2O = NaHCO 3J1 +NH4CI、2NaHCO 3 = Na 2CO 3 f+CO2 +(1)熟石灰(消石灰)一一氢氧化钙Ca(OH) 2(6) 工业生产玻璃：Na2CO3 + SiO2高温Na2SiO3 + CO2 f、CaCO 3 + SiO2高温CaSiO 3 +(7) 酸雨的形成：SO 2 + H2O=H 2SO3、H2SO 3 + O2=H

16、 2SO4、2NO + O2=2NO 2、3NO 2+H2O=2HNO 3+ NO(8 )工业炼铁原理：3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO 2;工业炼钢(百炼成钢)原理：C+ O 2= CO 2(9 )用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO 3 高温 CaO + CO 2T CaO + H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3=CaCO 3 J+2NaOH(10 )向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。(11 )把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO4，

17、可能有 CuSO 4或H2SO4。四、典型混合物、纯净物要记窂(1) 纯净物：冰水混合物、胆矶、碳酸钠晶体、水银等(2 )混合物：如：自然界中的矿石一一石灰石、铁矿石等；资源一空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液一一碘酒、饮料、石灰水等；合金一一生铁、钢(含碳量多少)、青铜(铜锡)、黄铜(铜锌)等。五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如(1) 分子一一分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子一一原子是化学变化中的最小粒子。 元素一一元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。（2）构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成， 如氧气由氧分子

18、构成，水由水分子构成。原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。离子：离子化合物由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。（3）催化剂：改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。（4）单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等（5） 酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。碱：电离出的阴离子全部是 0H-的化合物。盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟一一选择除杂试剂的原则是不加、不减（一）物理方法： 利用溶解度，如 KN0 3（NaCI）:溶解

19、一一降温结晶-过滤； 利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：溶解过滤蒸发结晶;（二）化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：NaOH（Na 2CO 3）:溶解一一加适量的石灰水一一过滤一一蒸发；HCI（H 2SO4）:加适量的氯化钡溶液一一过滤NaCI（Na 2CO3）:溶解-加适量的盐酸溶液一一过滤一一蒸发二氧化碳中有一氧化碳（不能用点燃法），通常通过灼热氧化铜一氧化碳中有二氧化碳（氢氧化钠、氢氧化钙溶液）七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解;2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶3、 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；盐酸盐中

20、除氯化银不溶外其余都溶； 硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶； 碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCI、BaS0 4、KNO3、NaNO 3）八、化学常识要重视（1） 具有还原性和可燃性的物质是：H2 （气体单质）、CO （气体化合物）、C （固体单质）；（2） 空气中含量最多的是 N，地壳中含量最多的四种元素是 0、Si、Al、Fe,人体内含量前 五位的是0、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是 NaCI，海水中的含量最 多的兀素是0。（3）最简单的有机物是甲烷 -CH 4 （天然气、瓦斯、沼气的主要成份）；（4）大气污染物

21、：粉尘、有害气体（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；（5 ）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火 _磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白 （6）有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；（7 ）晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO 4 5H 2O，氯化钠晶体不含有结晶水。CuSO45H2O、Na2CO3 10H2O都是纯净物。（8）法国化学家拉瓦锡一一得出空气由氧气和氮气组成的结论。C、导电性最好的（9 ）化学之最：最轻的气体一一氢气、自然界最硬的物质是金刚石是一一银、延性最好的是一一金（Au）、

22、展性最好的是一一铂（Pt ）。（ 15 ）材料分类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。（10 ）蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。（11 ）盐类溶天水，会使凝固点降低（可用于防冻、融化冰雪等）。（12 ）将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。（13 ）六大类营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋 白质能放出能量。九、化学用语含义清、规范用（1 ）注意：元素符号、化学式的含义，化学符号中各个位置数字的意义一几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。女口： H2氢气、一个氢分子，2H2两个

23、氢分子；H氢元素、一个氢原子；2H两个氢原子，亚铁离子 -Fe2+、铁离子-Fe 3+等（2 ）关于水的说法：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。电解水产生氢气和氧气的体积比为2： 1,质量比为1 : 8。（3）氧气由氧分子构成，二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分 子。（4） 原子构成：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数（5）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。十、容易出现的判断题（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应，复分解反应的一种。（X）如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和

24、水。（2）盐中都含有金属元素。（X） 如铵盐（NH4CI）不含有金属元素。（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。（X）氢氧化钙溶液不能。（4） 饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。（X）只有在相同的温度下，同一溶质的溶液中。（5） 含有碳元素的化合物都是有机物。（X）有机物都含碳元素（）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。（6） 含有氧元素的化合物就是氧化物。（X）氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧 元素，如水，氧化物是化合物中的一类（7 ）有单质和化合物生成的反应都是置换反应。（X）反应物也必须是单质与化合物。女口： 3CO+ Fe 2O3高温 2Fe + 3CO

25、2是氧化还原反应，不是置换反应。（8）玻璃钢是钢的一种。（X）它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料。（9）质子数相等的微粒一定属于同一种元素。（X） 口：铵根与钠离子质子数相等。 十一、化学实验常见知识点（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数偏小；俯视时，读数偏大（2）称量药品：a托盘天平能称准到0.1克；b干燥的药品，在天平两端各放一张相同质 量的纸；c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。（3）可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。不能直接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶等。不能加热：量筒、集气瓶等。（4）过滤时：一贴、二低、三靠。（5）检查装置的气密性的方

26、法一一加热法、注水法。（6）测定溶液的pH:先取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒（使用前后洗净擦干）蘸取待 测液体滴在PH试纸上。（7 ）检验气体纯度的方法：a收集一试管气体，用拇指堵住管口，b靠近酒精灯火焰，点火,c听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。（8 ）氢气还原氧化铜，先通入氢气，排净空气，然后加热；实验结束，先停止加热，直到 试管冷却再停止通氢气。（9）酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入词滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（10 ） 浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。稀释浓硫酸时，

27、一定要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（11 ）溶液在稀释过程中，溶质质量保持不变。（12 ）溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存。（13 ）粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：溶解搅拌加速溶解、 过滤引流液体、蒸发使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅。（14 ）药品保存：酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、AgNO 3溶液用棕色瓶（防止见光分解）NaOH易潮解，并与 CO 2反应变质、浓 H 2 SO4易吸水、浓HCI易挥发。（15 ）除去气体中的杂质用洗气瓶，a进b出。排水法收集气体，装满水，b进气a出水。用向上排空气法收集气体，a进b出；用向下排空气法收集气体，b进a出。十二、其他知识点（1）离子一一两种情况：带电荷的原子或原子团。（2）化合价：单质中元素的化合价为0,化合价是元素