弱电解质学案

1、一、强、弱电解质的概念1.下列物质：氨水、液态 HCI、Fe、固体BaS04、冰醋酸、SO?、Na?。、NaOH、NH3、NaHCO 3 固体、NaHSO4 溶液、AI(OH) 3、蔗糖、H ?O、酒精其中能导电的有，电解质有，属于非电解质的有 ，强电解质有 ，弱电解质有。2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1) CH 3COOH(2) NH3H2O(3) H2CO3(4) Fe(OH) 3(5) NaHSO 4(6) NaHCO 3(7) AI(OH) 3 酸式、碱式电离3将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋si馳1 量NK3HO1.强电解质弱电

2、解质非电解质电离特点物质种类微粒种类与化合物类型关系4.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，完成以下内容(1) 写出电离方程式，该酸达到平衡前，V正(HA) V逆(HA )(2) 该溶液存在的微粒有 。(3) 该溶液的pH=_(4) 升高温度，溶液的 pH(5) 改变下列条件，溶液的pH如何变化？ A、通入氯化氢气体B、加入氢氧化钠固体C、加入NaA晶体 D、蒸馏水 E、Mg粉 F、升温I、加入少量 HA晶体(6) 此酸电离平衡常数表达式：，数值为 , (5)中的条件变化能引起此酸电离平衡常数变化的有(7) 若 HB+NaA = HA+NaB 能进行，贝U K(H

3、B)二、弱电解质的电离平衡1. 建立：2. 特征：逆：研究对象是 ; 等：v(电离)v(结合)； 动：属于;定：条件一定，溶液中各粒子浓度 _ (HA)弱电斛质分子、电离成离子 .：朗种速率相等.处于电离平衡狀态 7一 *”润干结會曲腐电辭威分子的速承一to为时间:变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动.3. 外界条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度浓度同离子效应三、强弱电解质的判断方法 ：设计实验证明HAc是弱酸，供选试剂及仪器有： 0.01mol/LHAc 溶液、0.01mol/L 盐酸、O.lmol/LNaAc 溶液、pH=3盐酸、pH=3 HAc溶液、O

4、.OImol/LNaOH、 NHAc晶体、氯化钠晶体、锌粒、pH试纸、 蒸馏水、 导电装置、 酒精灯。完成步步高：P169:考点一题组一、题组二，考点二题组一P170 :题组A .氨水B.氯水 C.硫酸氢钠溶液D .盐酸2. 下列说法不正确的是 。BaS04难溶于水，其属于弱电解质强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 弱电解质一定是共价化合物氨气溶于水，当c(OH )= c(NH 4)时，表明氨水电离处平衡状态由0.1 mol L一元碱 BOH的pH = 10,可知溶液存在 BOH=B + + OH1.、考查弱电解质电离平衡的移动1将浓度为0.1 mol L- HF溶液加水不断稀释，下

5、列各量始终保持增大的是N-Dc H+将100 mL 1 mol L-的NaHCO 3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一 c(CO2-)的变化分别是()C 增大、增大D.增大、减小NH4 + oh -，若要使平衡向逆反应方向移动，( )水加热加入少量MgSO4固体D .+c(H )B. Ka(HF)-1cc.-c2.份加入少许Ba(OH) 2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 A 减小、减小B 减小、增大3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O同时使c(OH -)增大，应加入适量的物质是NH4CI固体 硫酸 NaOH固体A . B. C .三、考查弱电解质的电离平衡常数5. 25 C

6、时，部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7 10 - 5K1 = 4.3 0- 711K2= 5.6 03.0 0-8请回答下列问题：(1)CH 3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为同浓度的CH 3COO-、HCO3、CO2-、ClO -结合H +的能力由强到弱的顺序为 。(3) 物质的量浓度均为0.1 mol L-1的下列四种物质的溶液:a.Na2C03, b.NaClO ,c.CH 3COONa , d.NaHCO 3, pH由大到小的顺序是 (填编号)。(4) 常温下0.1 mol L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过

7、程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。+ + + A. c(H )B. c(H )/c(CH3COOH)C . c(H ) c(OH )D. c(OH )/c(H+ c3COO - lc +)巳疋若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 。(5) 体积为10 mL pH = 2的醋酸溶液与一元酸 HX分别加汕水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填大于”等于”或小于”醋酸的电离平衡常数；理由是 ,稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H +)(填大于”、等于”或 小于”醋酸溶液中由水电离出来的c(H )，理由是1(6)碳氢化合物完全燃烧生成 C

8、O2和H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH = 5.60, c(H2CO3)= 1.5床05。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离,则 H2CO3RCO3 + H + 的平衡常数 Ki=。(已知：105.60= 2.5 为06)四、考查强弱电解质的判断方法1.今有室温下四种 ()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H +)c(OH)C .分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD . ViL与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH = 7,则Vi V22.在一定温度下，

9、有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H j由大到小的顺序是 。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是若三者c(H +)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。当三者c(H + )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H、相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是。将c(H + )相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H + )由大到小的顺序是3. 为了证明

10、醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol L-醋酸溶液、0.1 mol _ _盐酸、pH = 3的盐酸、pH = 3的醋酸、CH 3COONa晶体、NaCI 晶体、CH3COONH 4晶体、蒸馏水、锌粒、 pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用 pH试纸测出其pH = a,确定醋酸是弱电解质，贝U a应该 满足的关系是,理由是。乙将pH = 3醋酸和盐酸，各取 1 mL,用蒸馏水稀释到 100 mL，然后用pH试纸 分别测定两溶液的 pH ,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是丙分别取pH = 3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(4)丁用 CH 3COONa 晶体、 NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实， 该同学的试验操作和现象是 。4下列事实中一定不能证明 CH 3COOH 是弱电解质的是 ( )常温下某 CHsCOONa溶液的pH = 8用CH 3COOH溶液做