高中化学必修二人教版各章知识点归纳

1、高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳第一章物质结构元素周期律第一节 元素周期表一元素周期表的结构 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A - A族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素重要关系： 周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数例1主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）A一定是8个B一定是2个C一定是18个D是2个、8个或18个例2若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 CB族DA族二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：原子结

2、构 相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数 点燃点燃化学性质的相似性：与氧气反应：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 与水反应：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_个电子，因此，它们的化学性质相似。化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力 ，即金属性逐渐增强。物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有

3、展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 K反常 熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_ _，原子核对最外层电子的引力逐渐_，原子失去电子的能力_，即金属性逐渐_。例3关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强例4关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾

4、与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强（二）卤族元素：原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色逐渐加深；（）密度逐渐增大；（）单质的熔、沸点升高3卤素单质与氢气的反应：2 H2 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr

5、 + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 单质的氧化性：依次减弱； 对于阴离子的还原性：依次增强例5a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl2例6砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以At

6、从At的可溶性的盐溶液置换出来。三同位素（一）原子的构成：（）原子序数核电核数质子数核外电子数。质子 Z个（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。（）中子 N个=（AZ）个原子X原子核核外电子 Z个例7考古时利用 测定一些文物的年代。 原子核内中子数是 （ ）A20 B14 C8 D6（二）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：属于同一种元素的不同种原子例如：H、H、H 是三种不同的原子，及三种核素，但属于同种元素。互称同位素。例8在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。第二节元素周期律一.原子核

7、外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。例9判断下列示意图是否正确？为什么？二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增，原子的最外层电子从_个递增到_个的情况（K层由12）。最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，元素正化合价从，负化合价，由变化。注意：（）O

8、、F无正价，金属无负价（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价_例10在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 例11下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金属性和非金属性的递变： 以第三周期元素性质变化规律为例： Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性减弱表现：碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 非金属性增强表现：稳定性： SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性：H2Si

9、O3<H3PO4<H2SO4<HClO4例12用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 Na。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl。 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是Cl。 例13 稳定性强弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 例14 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 例15 酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有两性；2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性

10、最强的在周期表的右上角，是。3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。 在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。例16下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 *离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。（一般

11、规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。例17下列说法正确的是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示HCl的形成过程：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：

12、在同种原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：不同种原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。例18下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键 例19下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 三电子式：原子的电子式：Mg Cl 阴阳离子的电子式：（）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_物质的电子式：（）离子化合物：阴、阳离子的电子

13、式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl_， MgO_。A2B型：如Na2O _ AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金属单质：如：Cl2_ O2_等（）共价化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_例20用电子式表示形成MgCl2、H2S的过程：例21下列化合物电子式书写正确的是( D ) 例22XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F例23下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 共价化合物中可能含有离子键 D.溶于水可以导电的化合物

14、一定是离子化合物第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_能量，而形成新的化学键要_能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。二、化学能与热能的相互转化 能量变化 化学能转化为热能放热反应吸热反应 类型 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃烧 减少污染 新能源的开发例24下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.

15、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应例25下列说法正确的是( )A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定易进行C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D吸热反应在一定条件下也进行例26已知反应：X为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生第二节 化学能与电能一、化学电源1、原电池：将_能转化为_能的装置。2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，

16、失电子，化合价升高，发生 反应。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子得电子，化合价降低，发生 反应。4、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为 属于 反应正极是 ,电极方程式为 属于 反应电子从 流向 ； 极逐渐溶解，溶液PH值变 例27下列说法正确的是（ ）A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动例28 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a

17、、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b > dDb > d > c > a 第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应速率（1）用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为C / t 时间：（如每秒、每分、每小时）反应速率的单位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（2）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例： 2A(g)+3B (g)C(g)+

18、4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂，压强（有气体参与的反应）、固体的表面积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快； 温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（仅对有气体物质的反应）； 催化剂能改变化学反应速率。例29在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下反应，3 s后测得N2为0.8 mol，N2的反应速率为 0.2mol/(Ls ) ；H2的反应速率为 0.6mol/(Ls ) 。例30下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度

19、 D.使用催化剂例31把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是DA盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4三、化学反应的限度1. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。2.平衡状态的特征：动：动态平衡 等：（正）=（逆）定：各组分的浓度不再发生变化；变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。例32在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）。AN2、H2

20、、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、NH3的浓度相等 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 第三章 有机化合物复习一、重要有机物结构、性质和用途：有机物结构简式主要化学性质主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸例33碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为                        （ ）ACnH2n2  

21、0;  BCnH2n CCnH2n-2    DCnHn例34异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是                      （ ） A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，碳原子的空间结构不同例38（1）乙烯的分子式为_ _，电子式为_ _，结构式为 。（2）

22、乙烯分子中的_键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。（3）乙烯与高锰酸钾溶液的反应是_反应，与溴水的反应是_反应。例39（1）写出下列微粒的结构简式： 乙醇_， 醋酸_。（2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色_，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_色，试管内有_气味产生。反应的化学方程式为_ _。二、葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应：葡萄糖的检验方法： 淀粉的检验方法： 蛋白质的检验方法： 例40下列说法正确的是 A、葡萄糖、脂肪、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B、棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC、汽油、柴油、花生油都是碳氢化合物D、油脂在碱性条件下

23、的水解反应称为皂化反应，工业上常用此反应制肥皂例41把新制的氢氧铜浊液与某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：（ ）A食醋B白酒C食盐D葡萄糖例42下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应二、基本概念1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2、同分异构体：分子式相同，但分子结构不同的化合物互称同分异构体。 例43下列各组物质中一定属于同系物的是：ACH4和C2H4B烷烃和环烷烃 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6例44写出下列烷烃的同分异构体的结构简式及对应名称。C4H10 C5H12 三、有机物的燃烧写出烃的燃烧通式： 练习例45等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8例46等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8第四章 化学与可持续发展一、金属矿物的开发与利用金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择_ _ _K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt