第七单元复习课

1、第七单元复习课复习目标：巩固酸、碱的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点：一.酸、碱的组成、分类和命名二.单质、氧化物、酸、碱的相互关系课时安排：二课时教学方法：比较归纳法、讲练法教学过程：第一课时1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸 碱 盐2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O盐：Na2CO3 、NaCl、CuSO4学 会 比 较 1物质颜色： Cu ： 红色 CuO ： 黑

2、色 Fe ： 银白色 Fe2O3 ： 红棕色 Cu(OH)2 ： 蓝色 Fe(OH)3 ： 红褐色 CuSO4固体： 白色 CuSO4溶液： 蓝色 Fe Cl2溶液： 浅绿色 Fe Cl3溶液： 黄色学 会 比 较 2物质名称1.CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱3. FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁5. Fe O 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁6 .NH3 氨气 NH4+ 铵根离子 酸的通性1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。2

3、、酸+活泼金属盐+H2 3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水 5、酸+（某些）盐新酸+新盐碱的通性1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红。2、碱+盐新盐+新碱 3、碱+酸盐+水 4、碱+非金属氧化物盐+水练习：1.写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物 盐 碱 盐 盐2.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不

4、能反应的说明理由：铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液 第二课时学会归纳 11金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。4钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4

5、+Cu(OH)2学会归纳2 1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的一个“表” 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝溶； 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba ； 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba八大沉淀. 1、AgCl 2、BaSO4 ； 3、BaCO3 4、CaCO3 ； 5、 Mg(OH) 2 6、Al(OH)3 7、Fe(OH)3 8、Cu(OH) 2八大反应1、酸+金属 2、盐+金属 （置换反应）3、酸+碱 4、酸+金属氧化物 5、酸+盐 6、碱+盐 7、盐+盐 （复分解反应）8、碱+非金属氧化物 （什么都不是

6、）学 会“归 纳”四大离子的鉴定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸学生练习，教师总结：根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：(1)金属+非金属盐（无氧酸盐） 例如： (2)金属氧化物+非金属氧化物盐（含氧酸盐） 例如： (3) 金属+酸盐+氢气 例如： (4) 金属+盐新金属+新盐 例如： (5) 酸+金属氧化物盐+水 例如： (6) 酸+碱盐十水 例如： (7) 酸+盐新盐+新酸 例如： (8) 碱+非金属氧化物盐+水 例如： (9) 碱+盐新碱+新盐 例如： (10) 盐+盐两种新盐 例如： 学生练习一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。X|k |B| 1 . c| O