化学：高一化学第二学期期中考试(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学第二学期期中考试（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计51分）1.在化学反应中可能发生变化的是（   ）A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.质量数2.现有 bXn- 和 aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则与a相等的是（  ）A.   B. C.   D. 3.在核电荷数为118的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素有（  ）A.1种    B.2种    C.3种   &#

2、160;D.4种4.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5. A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A. MgCl2 B. CaF2 C. SiO2 D. CS26. 元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布的周期性变化 C

3、.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化7. X、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ） A.元素的得电子能力：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性：按X.Y.Z顺序变大C.含氧酸的酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4 D.元素负化合价的绝对值：X<Y<Z8. 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A.O2和O3  B.12C和C60 C.石墨，金刚石 D.氕和氚 9.下列说法正确的是 （ ）A.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的

4、总能量一定不同B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应10.下面有关离子化合物的说法正确的是（ ）A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化11. 如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是 （ ）位于第七周期  是非金属元素  最外层有6个电子  属于氧族元素 

5、属于卤素A.  B.  C.  D.12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电13.对10ml1molL盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A.加入少量的NaCl 固体 B.加入1.5mol/L的盐酸5mlC.加入0.5 mol/L的盐酸5ml D.加入5mlH2O14.可逆反应N2+3H2 2NH3的正.逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正

6、（N2）= v正（H2）B.2v正（N2）= v正（NH3）.v正（N2）= 3v逆（H2） .2v正（H2）= 3v逆（NH3）15.对于反应2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是 A.温度 B.SO2.O2的性质C.压强 D.催化剂16.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol 变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）A.vA=1mol·L1·min1B.vB=1mol·L1·min1C.vC=2mol·L1·min1D.vB=

7、2mol·L1·min117.对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： （ ）A.v(B2) = 0.8 mol/(Ls)B.v(A2) = 0.4 mol/(Ls)C.v(C) = 0.6 mol/(Ls) D.v(B2) = 0.2 mol/(Ls) 18.有关下图所示装置的叙述不正确的是（ ）A、装置可用于吸收实验中多余的Cl2 B、装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C、装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D、装置可用于收集NH3，并吸收多余NH3(2011·湘潭高一质检)19、为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气

8、体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf二、填空题（49分）18（2分）已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是_ _。19（7分）、重水的组成是D216O，则1mol重水中含质子      个，1g重水中含电子      个，10g重水含中子       个。10个重水分子与10个普通水分子其质量之比是      

9、60; ，物质的量之比是        ，质子数之比是         ，中子数之比是         。20（12分）（1）下列物质中：N2、H2O、Ar、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是 ；只含有离子键的物质是 ；既含有离子键又含有共价键的物质是 。（2）在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有（写3种化合物） ；由两种元素组成的共价化合物有（写

10、3种化合物） 。21（6分）、下列各题中的物质均为由核电荷数110的元素组成。请填写式：（1）只有两个电子和两个原子核组成的分子        。（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是        。（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是        。（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是  

11、;     。（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是         ，由5个原子核10个电子结合成的分子是       。22（5分）、现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9g单质C与足量盐酸作用放出1.12L氢气（标况），且生成C的三氯化物。回答下列问题：（1）（填元素符号）A是      

12、60; ，B是        ，C是        。（2）写出C元素的最高价氧化物对应的水化物分别与A、B元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式 、 23（17分）、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期 AAAAAAA0 2 3 4 （1）写出下列元素符号：_，_，_， （11）_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱

13、性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。 （4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。、离子半径排序： 。（5）在与中，性质较活泼的是_，怎样用实验证明？答：_ _ _ 。在与 中，性质较活泼的是_ ，怎样用实验证明？答：_ _ 。24、已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序： _。（2）洗气瓶中所装液体是_。（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_高一

14、化学第二学期期中检测试题（A卷）答案卷姓名 考号 二、填空题（49分）18（2分）_ _。19（7分）      ，      ，       。         ，        ，          ，        

15、;  。20（12分）（1） ； ； 。（2） ； 。21（6分）（1）        。（2）        。（3）        。（4）       。（5）         ，    

16、60;  。22（5分）（1）（填元素符号）A是        ，B是        ，C是        。（2） 、 23（17分）（1）_，_，_， （11）_。（2）_ _， _ _， _ _。（3）_ _， _ _，_ _。 （4）_， _。 。（5）_，答：_ _ _ 。_ ，答：_ _ 。高一化学第二阶段测试（A卷）参考答案一、选择题1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.B 17.B二、填空题18. E、D、C、B、A19. 10NA， 0.5NA ， 5NA  。 10：9， 1：1， 1：1， 5：420（1）N2、H2O；CaCl2、NaF；Na2O2、KOH。（2）NaCl、Na2O、Na2O2、NaH等；H2O、H2O2、HCl等21. （1）H2  （2）NH3  （3）CO2  （4）O3