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文档简介

1、过量计算题型的基本特征：过量计算题型的基本特征：基本解题步骤：基本解题步骤：反应物的量都已知。反应物的量都已知。1、写出反应方程式、写出反应方程式2A+3B = C+2D2、设估计过量的反应物与另一反应物完、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为全反应所需量为X解：设解：设与与amolA完全反应的完全反应的B的物质的量为的物质的量为x3、根据方程式列比例式求、根据方程式列比例式求X 2 3amol xx=1.5a mol4、比较、比较B的已知量与的已知量与x的值，的值，过量。过量。5、由、由的反应物的量进行计算。的反应物的量进行计算。练习练习1：用消石灰和硫酸铵各：用消石灰和硫酸铵各1

2、0g混合加热，混合加热， 将制得的氨气溶于水制成将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求氨水，求此氨水的物质的量浓度。此氨水的物质的量浓度。解：设与解：设与10g(NH4)2SO4反应需反应需Ca(OH)2的质的质量为量为X，生成，生成NH3的物质的量为的物质的量为n. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4 132g 74g 2mol 10g x n x =5.6g1,每每124g失重失重18g。 练习练习4 4：18.418.4g g由由NaOHNaOH和和NaHCONaHCO3 3组成的固体混合物，在密组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约闭容器中加热到约2

3、50250，经充分反应后排出气体，冷，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为却后称得剩余固体质量为16.6g16.6g。计算原混合物中计算原混合物中NaOHNaOH的质量分数。的质量分数。解：假设解：假设n(NaOH):n(NaHCOn(NaOH):n(NaHCO3 3)=1:1,)=1:1,则则18.418.4g g混合混合物应失重物应失重18.4g18.4g1818g g( (84+80)84+80)g g= =2.672.67g g因因18.418.4g-16.6g=1.8g g-16.6g=1.8g 2.67g,2.67g,故故NaOHNaOH过量过量, ,设设NaHCONaHCO3 3的的质量为质量为x x NaHCO NaHCO3 3+NaOH = Na+NaOH = Na2 2COCO3 3+H+H2 2O mO m 84g 18g 84g 18g x 1.8g x 1.8g x=8.4g x=8.4g NaOHNaOH%

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