金属复习拔高

1、1下列图像与所对应操作相符的是A是对氢氧化钠溶液加水稀释B是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C是向HCI与Na2 SO4泥合溶液中加入Ba (OH)2溶液D是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H2质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）A金属的活动性顺序ABCB生成H2的质量CBAC相对原子质量CBAD反应速率最大的是A35.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是A.该样品一定是纯净物B.该样品一定含有镁、铝两

2、种杂质C.该样品一定是混合物D.该样品可能含有锌和镁两种杂质4X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为XYZW盐酸+Z的硝酸盐+W的硝酸盐+AYWXZ BWXYZ CXYWZ DYWZX5（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉

3、末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙下列判断正确的是（）甲中不含FeCl3；甲中含有FeCl3；若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2A B C D6向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体。过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出。根据上述现象，下列说法正确的是A滤渣中一定有Fe B滤渣中一定有A

4、g和CuC滤液中一定有Fe(NO3)2 D滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu(NO3)2 7（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜8把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象。三种金属的活动性顺序为( ) A甲&

5、gt;乙>丙 B丙>甲>乙 C丙>乙>甲D乙>甲>丙9某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和Al第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）10向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有_。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是_，不能确定的金属离子是_。11勇往直前学习活动小组

6、的同学正在做一个探究实验，他们准备了以下实验用品：铁架台、干燥洁净的几支试管、洁净无锈的4枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、胶塞、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。【分析思考】他们探究的问题是（1）_；【实验准备】小冰检查实验用品时，发现有一种不符合实验要求，请你写出这种用品（2）_，并提出你的解决办法（3）_；【实验观察】一切用品按要求准备就绪，同学们按照图示进行了探究实验，B中植物油的作用是（4）_，10天后，他们会观察到的实验现象是（5）_。【实验总结】铁生锈的条件是（6）_。【实验拓展】爱思考勤实践的小城补充了D试管中的实验，发现这只试管中的铁钉锈蚀最严重，根据此实验和学过的金属的化

7、学性质，小城知道，使用铁制品时，要尽量避免与（7）_物质接触；【实验感悟】金属的锈蚀每时每刻都在发生着，金属的防护刻不容缓！12化学实验课上老师要求分组除去铁制品和锈铜币表面的锈层并对废液进行处理。请你参与并回答相关问题。实验一：表面除锈甲组：将锈铁器放入适量稀硫酸中，微热。观察到溶液变成黄色，铁锈逐渐消失；一段时间后，锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生；黄色溶液逐渐变为浅绿色。现象发生的化学反应方程式为：_，中铁器表面的气泡是_；大家对现象不理解，老师补充说明了，金属铁具有还原性，能将正三价的铁离子还原成亚铁离子。乙组：在锈铜钱中加入适量稀硫酸。观察到绿色锈层很快消失，同时产生大量气泡，溶

8、液变成蓝色；将气体收集，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此，小军等同学推断，绿色锈层中肯定含有的元素有_。 实验二：废液回收废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道，不仅造成重金属污染而且浪费资源。小组讨论后设计了如下除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： 请完成下列有关问题：(1)废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。(2)金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。(3)从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。13（6分）某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用

9、到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 （用化学方程式表示）【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】 小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液的pH的方法是： 。小新取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到与小华相同的结论，小新的实验现象是 。通过实验与分析，同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。【拓展应用】

10、若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，向废液中加入过量的 ，过滤，滤渣的成分是 。14A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断甲、乙的化学式为甲 ，乙 ；(2)写出反应的化学方程式 。15某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答：（1）试剂A是 ；固体B的成分是 ； 产品G是 。（2）检验C过量的方法是 。16某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根

11、据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中分离物质的方法是_。(2)固体A的成分是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)步骤中加入的B物质是_。试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：不能表示氢氧化钠溶液加水稀释，因为氢氧化钠稀释不会变为PH值小于7；是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合，因为镁的活动性大于铁，所以镁先反应完；但是金属是足量的，所以产生氢气的质量取决于酸的质量，二者的质量和质量分数都相等，所以其中含有的氢元素的质量也相

12、等，所以最后产生的氢气的质量是相等的；不能表示向HCl与Na2SO4泥合溶液中加入Ba(OH)2溶液，因为二者只要接触就会反应产生沉淀，而且沉淀不能溶解在酸中；不能表示用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，因为催化剂不能改变反应的其它因素，只能改变反应的速度。故选B考点：物质的变化及其过程2C【解析】试题分析：A由图像可知三种金属的活动性顺序BAC ，错误；B、由图像知，三种金属完全反应时，生成氢气的质量关系为：ABC，错误；C、依据金属与酸反应产生氢气的计算公式：氢气质量=金属质量*（金属元素在盐中的化合价绝对值/金属的相对原子质量），假设金属的质量均为a克，根据产生氢气质量多少，可比较三种

13、金属相对原子质量大小，即CBA，正确；D、产生氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属越活泼，产生氢气越快，则反应速率最大的是B考点：金属活动性顺序的应用。3D【解析】假设5.6g全为纯的铁Fe+2HCl=FeCl2+H256 25.6g 0.2g现在氢气的质量为0.2g=0.2g，说明该样品是纯铁或杂质与HCl反应时的杂质特点是：同质量时有比铁生成的氢气多的金属也有比铁生成的氢气少的金属存在；故排除AC；由于金属与酸的反应时生成氢气的质量=（金属的化合价金属相对原子质量）×金属的质量，所以同质量的镁铝生成的氢气都比铁多，而同质量的锌比铁生成的氢气要少，所以B错误，D正确；4A【解析】根

14、据表格不难看出，只有金属Y、W和盐酸反应，说明只有这两种金属排在氢前，而且Y可以和W的硝酸盐溶液反应，说明Y在W前；X可以和Z的硝酸盐溶液反应，说明X在Z的前面，故这四种金属的活动性YWXZ，故选A5A【解析】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2可以建立以下关系式：Fe2O32FeCl3Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3；所

15、以溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌铁铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，说明固体可能是锌或铁，因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2可能含有FeCl2，综上所述正确；故选A6C【解析】向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固

16、定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定故选C7BC【解析】根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中一定含有Cu、Fe、Mg的说法错误B、因为为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故此项说法正确C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，说法正确，

17、所以C正确D、滤液中一定没有CuCl2，因为固体中有能和盐酸反应的金属，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，所以D不正确故选BC8D【解析】根据题意，只有乙表面产生气泡可判断三种金属中乙的活性性最强；把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象，说明甲的活动性比铜强而乙比铜弱，即金属甲的活动性比乙强；故三种金属的活动性顺序为乙甲丙；故选D9A【解析】A、锌的相对原子质量是65，铁的中的原子质量是56，根据Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌

18、按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g故选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的故选项错误故选A10(1)Ag和Cu(2)Mg2和Zn2Cu2和Ag【解析】分析：金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在

19、前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外解：（1）由于锌在镁后，在银和铜前，因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应，但由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，                               &#

20、160;               65          216Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）265               64根据化学方程式不难看出，每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银，会

21、使溶液质量减少，同理，锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多，因此若溶液质量不变，说明锌即和硝酸银溶液反应，也和硝酸铜溶液反应，因此A中一定含有金属银和铜，故答案为：Ag和Cu（2）由上可知，溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，因此溶液中一定含有镁离子和生成的锌离子，而铜离子和银离子无法确定，故答案为：Mg2+和Zn2+ Cu2+和Ag+11（1）铁生锈的条件（2）久置的蒸馏水（3）煮沸、并迅速冷却(4)(防止空气（或氧气）进入水中，)使铁钉与氧气隔绝（5）A中银白色金属表面产生红棕色(或红褐色或红色)物质， B、C中银白色金属表面没有明显变化（6

22、）铁与氧气、水同时接触（7）氧气、酸性、盐【解析】试题分析：【分析思考】A试管中具备的条件是水和空气，B试管具备的条件是水，C试管具备的条件是空气，该实验探究的是铁生锈的条件；【实验准备】久置的蒸馏水中可能溶解由空气，会影响实验；可将久置的蒸馏水煮沸、并迅速冷却以除去空气；【实验观察】B中植物油的作用是使铁钉与氧气隔绝使铁钉只具备的条件是水；由于只有A试管具备铁生锈的条件，故一断时间后只有A试管中的铁钉生锈；【实验总结】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；【实验拓展】使用铁制品时，要尽量避免与氧气、酸性、盐的接触，这些物质会加快铁制品的锈蚀。考点：铁生锈条件的探究12实验一： Fe2O33H2

23、SO4=Fe2(SO4)33H2 O 氢气 Cu、C、O（有H不给分）实验二：（1）不溶；(2)Fe（或铁）；Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu；稀硫酸；Fe + H2SO4 FeSO4 + H2（3）结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）【解析】实验一：根据实验现象可以知道：溶液变成黄色，铁锈逐渐消失可以判断发生的反应为氧化铁和稀硫酸的反应，它们反应的化学方程式分别为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后锈层完全消失，铁器表面有细小气泡产生，说明此时过量的硫酸和铁发生反应生成了氢气；而将铜锈加入稀盐酸中产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，可以判断该气体为二氧化碳，所以根

24、据质量守恒定律可以判断铜锈中含有的元素为：Cu、C、O三种元素；实验二：（1）过滤操通常是用来分离不溶性固体和液体的一种方法；（2）从图框中可以知道，向废液中加入过量的金属X得到了不纯的铜，根据题干要求及废水中的成分并结合最后得到对物质为硫酸亚铁晶体，可以判断金属X为铁，加入溶液Y后得到了铜，可以判断加入的Y为稀硫酸；（3）从溶液中获取晶体一般都是通过结晶的方法来获取13（1）溶液呈蓝色 ；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比照读出pH滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀产生铁（或Fe）、 铁和铜【解析】【

25、交流讨论】（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，故答案为：蓝色（2）证明铁、铜、银的金属活动性顺序的方法是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁排在铜的前面；银不会和硫酸铜反应，说明银排在铜的后面故答案为：铁丝与稀硫酸反应生成FeSO4；铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO4 反应生成的FeSO4不与其他物质反应【实验验证】（1）用pH试纸测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比照读出pH（2）交流讨论已经说明废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，如果废液中还有硫酸，则氢氧化钠溶液首先和硫酸反应，然后和硫酸亚铁或者硫酸铜反应硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁（沉淀）和硫酸钠；硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠故答案为：刚开始无现象