九年级化学人教版全册基础知识过关(共19页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上基本概念单质 化合物 有机化合物 氧化物 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 中和反应 溶解 溶液 溶质的质量分数 溶解度 饱和溶液 不饱和溶液 元素 原子 分子 离子 化学式 化学方程式 相对原子质量 质量守衡定律 硬水 软水 化学用语一、 元素符号的意义：H的意义 宏观： 微观： 。但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 二、 化学式的意义：1、CO2宏观： 、 ；微观： 、 。2CO2 。2、化学式的书写化合价口诀：+1价 、+2价 、+3价 、-1价 、-2价 。化合物过氧化氢 氧化铜 四氧化三铁 氧化铁 氧化铝 五氧化二磷 氧化镁 二氧化锰

2、 碳酸 盐酸 硫酸 亚硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化钠 氨水 氯化钙 氯化钾 氯化钠 氯化锌 氯化铁 氯化铝 氯化亚铁 氯酸钾 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 硫酸钠 硫酸铵 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铜 亚硫酸钠 亚硫酸钙 硝酸铜 硝酸银 硝酸汞 硝酸铵 乙醇 葡萄糖 混合物（主要成份）石灰石或大理石 生石灰 熟石灰 火碱、烧碱、苛性钠 纯碱 小苏打 赤铁矿 双氧水 澄清石灰水 天然气 沼气 瓦斯 煤气 铁锈 煤气 稀硫酸 稀盐酸 乙醇 三、化学方程式的意义及书写： 1、定义：用化学式来表示 的式子，叫化学方程式。2、书写原则 ； 。3、意义：以2

3、H2+O2=2H2O为例，可表示 ；表示反应物、生成物的分子个数比为 ；质量关系 。 点燃4、读法：化学方程式2Mg+O2=2MgO，常读作： 。化学方程式过关氧气的化学性质1、碳的完全燃烧： 2、碳的不完全燃烧： 3、硫的燃烧： 4、红磷燃烧： 5、氢气燃烧： 6、镁带燃烧： 7、铝的缓慢氧化： 8、在空气中加热铜丝： 9、铁丝在氧气中燃烧： 10、用煤气作燃料： 11、用天然气作燃料： 12、用乙醇作燃料： 13、葡萄糖的氧化： 金属的化学性质 1、铁丝在氧气中燃烧： 2、不能用铁桶盛装稀硫酸： 3、不能用铁桶盛装稀盐酸： 4、不能用铁桶盛装硫酸铜溶液： 5、铁与硝酸银溶液反应： 6、铝的

4、缓慢氧化： 7、铝和稀硫酸反应： 8、铝与硝酸汞溶液反应 9、镁带燃烧： 10、镁和稀盐酸反应可放出大量的热 11、镁和稀硫酸反应 12、在空气中加热铜丝： 13、铜与硝酸银溶液反应 水的化学性质1、电解水： 2、二氧化碳通入紫色石蕊试液后变红： 3、二氧化硫与水反应生成亚硫酸： 4、光合作用： 碳及碳的氧化物的化学性质1、碳的完全燃烧： 2、木炭还原氧化铜 4、用一氧化碳可燃性： 5、用一氧化碳还原氧化铁： 6、一氧化碳还原磁铁矿： 7、二氧化碳与水反应： 8、用石灰水检验二氧化碳： 9、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 10、二氧化碳与碳在高温条件下 盐酸1、铁与装稀盐酸反应： 2、镁和稀盐酸

5、反应可放出大量的热 3、用稀盐酸除铁锈： 4、黑色氧化铜与盐酸反应： 5、氧化镁与盐酸反应： 6、氧化铝与盐酸反应： 7、氢氧化钠与盐酸中和： 8、氢氧化钙与盐酸中和： 9、用氢氧化镁中和胃酸： 10、用氢氧化铝中和胃酸： 11、用盐酸溶液处理废氨水： 12、实验室制二氧化碳： 13、碳酸钠与稀盐酸反应： 14、碳酸氢钠与稀盐酸反应： 硫酸的性质1、不能用铁桶盛装稀硫酸： 2、铝和稀硫酸反应： 3、镁和稀硫酸反应 4、锌与稀硫酸反应制取氢气 5、用稀硫酸除铁锈： 6、氧化铝与稀硫酸反应： 7、黑色氧化铜与硫酸反应： 8、用氢氧化钙中和硫酸废液： 9、用氢氧化钠中和硫酸： 10、用氢氧化钾中和废

6、水中的硫酸： 11、用氨水与硫酸反应制氮肥： 12、碳酸钠与稀硫酸反应： 13、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀： 碱的化学性质氢氧化钙1、敞口放置的石灰水表面有一层白膜： 2、氢氧化钙溶液与二氧化硫反应： 3、氢氧化钙与盐酸中和： 4、用氢氧化钙中和硫酸废液： 5、纯碱溶液与澄清石灰水反应： 6、用熟石灰与硫酸铜溶液反应制取 氢氧化钠7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 8、用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫： 9、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应： 10、氢氧化钠与盐酸中和： 11、用氢氧化钠中和硫酸： 12、用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 其他碱的性质13、用氢氧化钾中和废水中的硫酸： 14、用氢氧化镁中和

7、胃酸： 15、用氢氧化铝中和胃酸： 16、用氨水与硫酸反应制氮肥： 17、用盐酸溶液处理废氨水： 碳酸盐的化学性质1用石灰石与稀盐酸质反应： 2、高温煅烧石灰石 3、大理石建筑被硝酸型酸雨腐蚀： 4、碳酸钠与稀盐酸反应： 5、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应： 6、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应： 7、碳酸氢钠与稀盐酸反应： 实验室制取气体 1、实验室用高锰酸钾制氧气： 2、实验室用双氧水制氧气： 3、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 4、实验室用锌和稀硫酸制氢气： 5、实验室制二氧化碳： 化学方程式的应用一、 物质间的转化FeCuFe3O4FeCl2 。 。 、 。 。 。NaOHNa2CO3NaCl

8、 。 。 。 、 。 CO2 CH2CO3COCaCO3Ca(OH)2CaOCaCl2 。 、 。 、 。 。 。 。 。 。 。 、 。 。 、 。二、 物质的检验1、检验氢氧化钠变质的反应 用酸的反应 。用碱的反应 。用盐的反应 。2、检验氧化钙中含有碳酸钙的反应 。3、鉴别氢氧化钠和澄清石灰水（两种方法） 、 。4、鉴别铜粉和氧化铁粉末（Fe2O3） 。三、 除杂问题（括号内物质为杂质）1、Fe(Zn) 。2、Cu（Fe） 、 。3、CO（CO2） 4、CO2（CO） 5、CaO（CaCO3） 6、NaOH溶液（Na2CO3） 7、NaCl溶液 （Na2CO3） 、 。8、NaCl溶液

9、（CaCl2） 。9、NaCl溶液（NaOH） 。10、Cu(NO3)2溶液（AgNO3) 。11、澄清石灰水瓶壁上的白膜去除的原理 。12、除去铁丝表面的铁锈 。13、除去粘在试管壁上的黑色氧化铜固体 。14、除去生铁中的碳单质 。15、除去混在碳粉中的铁粉 。16、除去粘在试管壁上的铜 、 。第一单元 走进化学世界 一、物质的变化1、化学变化的本质特征： 。2、化学变化的基本类型 、 、 、 、3、氧化反应：物质得到氧的反应。剧烈的氧化反应：燃烧、爆炸缓慢的氧化反应：如、等氧化反应的分类二、物质的性质：物质的性质分为物理性质和化学性质、物理性质：如 、 、 、 、和等。、化学性质：如物质的

10、性、 性等。三、物质的分类1、纯净物和混合物（分类依据：）混合物中各成分之间不发生反应，且各自保持原来的性质。从微观上来讲，构成混合物的微粒是 的（填“相同”或“不同”）。纯净物：从微观上来讲，构成纯净物的微粒是 的。（同上）2、单质和化合物（分类依据：）单质：。化合物：。氧化物： 。3、有机化合物和无机化合物（分类依据：） 等少数化合物，虽然也含有 元素，但因它们的组成和性质跟无机物相似，将其作为无机物来研究。4、酸、碱、盐酸：组成中都含有 ；碱：组成中都含有 盐：组成中含有 （或铵根离子）和 （或氯离子等）专题：基本实验操作1、取粉末状或小颗粒固体用 ，块状固体可用 。用药匙或纸槽向试管口

11、加药品时，试管要稍向上倾斜，将药匙伸入试管 ，再将试管缓缓竖起；用镊子向试管中加块状固体时，试管口应略 倾斜，使固体缓缓滑下。没说明用量，一般固体只需 ；而液体药品应取 ml。2、固体药品时用 称量，称量前，应在托盘上各放 ，再在上面称量。一定不能将药品直接放在 上，以免 。 有腐蚀性的固体如（ ）应放在 中称量。3、液体药品存放在 里，氢氧化钠溶液不能存放在盖 瓶塞的试剂瓶里，固体药品存放在 瓶里，用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应 ，以防止 。4、用量筒量取液体体积时，视线要与 ，如果仰视读数，会使所取液体体积偏 ；若俯视读数则将会使所取液体偏 。5、点燃酒精灯时，灯帽应 放在桌

12、面上，添加酒精时不能超过酒精灯容积的 。熄灭酒精灯时，应该用 灭，酒精灯在不使用的时候一定要盖上 ，以防止 。若不小心燃着的酒精洒出，应立即用 灭。6、加热试管中药品时，试管外壁必须保持 ，以防止 。给试管中固体药品加热时，将试管固定在 上，试管口应 倾斜。预热后再集中在 部位加热。加热试管中的液体时，试管内液体不超过 ，用 夹持试管且试管口应 倾斜，已达到均匀受热的目的。给试管中液体加热，试管口不可对着 ，以免 。7、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。排水法收集的气体应具备： ， 的性质；向上排空气法收集的气体应具备： ， 的性质；向下排空气法收集的气体应具备： ， 的性质。8、过滤

13、的目的是 ，玻璃棒的作用是 。9、蒸发的目的 ，在加热的过程中，不断用 搅拌，防止 。当加热到蒸发皿中出现 时停止加热，余热可将剩余水分蒸干。10、洗涤仪器的标准是，仪器内壁附着的水均匀了，既不 ，也不 。第二单元 空气、氧气二氧化碳制取1、实验室制取药品： （或 ）和 。酸不选择稀硫酸，原因是 ；固体不选择碳酸钠和碳酸钙，原因是 ；收集方法是 ，原因是 。验满方法 ，收集满二氧化碳之后，集气瓶应 放在桌面上。检验方法 。2、工业制备二氧化碳方法： ；原理： 。氢气的制备1、实验室用 和 制取氢气，不用铁的原因是 。酸不选择稀盐酸，原因是 。氢气可用 法收集，原因是 ；也可以用 法收集原因是

14、。2、工业制取氢气方法是 第四单元 物质的微观构成和宏观组成一、物质的微观构成微粒1、 微粒的共性（特性或性质）物质都是由肉眼看不见的 构成的。微粒是在 的。（温度越高，运动 ）微粒之间存在 。（一般情况下，气体微粒间隔 液体、固体）同种微粒化学性质 ，不同种微粒化学性质 。用微粒的知识解释：物理变化本质 ； 化学变化本质 。2、构成物质的基本微粒 、 、 。（1）分子分子是由 构成的；由分子构成的物质有（举例） 、 等；（2）原子原子不但可以结合成分子，原子还可以直接构成物质；由原子构成的物质举例 、 、 。在化学变化中：分子可以 ，但原子 ；原子的构成.原子是由带 电荷的 和带 电荷的核外

15、电子构成的，两者所带 相等，电性 ，因而原子呈电中性。原子核又是由带正电荷的 和不显电性的 构成的。.相对原子质量= 。（3）离子.离子是原子 的产物。.离子分为 和 .阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数. 由离子构成的物质 。用元素符号或化学式表示氧原子 氧分子 镁原子 镁离子 正二价的镁元素 亚铁离子 铁离子 带2个单位负电荷的氧离子 硫酸根 硫酸根离子 3个钠离子 2个五氧化二磷分子 3个铵根离子 3个硝酸根离子 碳酸根 4个碳酸根离子 写出下列物质的构成微粒水 二氧化碳 C60 铁 金刚石 氦气 氯化钠 氧化镁 第五单元 化学方程式一、质量守恒定律：1、内容： ；2、质量守

16、恒原因分析：宏观上分析：化学变化前后 不变； 不变。微观上分析：化学变化前后 不变； 不变； 不变。3、两个一定改变宏观上分析： 一定改变；微观上分析： 一定改变4、从原子分子的角度，简要分析在通电分解水的过程中：发生改变的粒子是 ；不发生改变的粒子是 ；新生成的粒子是 和 ；反应前分子总数 （填“大于”或“小于” ）反应后的分子总数，但反应前后 的总数相等。5、镁带燃烧后质量增加，是否符合质量守恒定律： ，原因 。第六单元 碳和碳的化合物一、 几种碳单质1、金刚石是自然界中最 的物质，可用于 、 、 。2、石墨是最 的矿物之一，有优良的 性、 性。可用于 、 和电车的滑块等金刚石和石墨的物理

17、性质有很大差异的原因是： 。二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是 。3、C604、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。活性炭、木炭具有 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、碳的化合物 1、一氧化碳物理性质 、 、 ；化学性质： 可燃性：还原性：a、一氧化碳还原氧化铜现象 、 ；b、化学反应方程式 。毒性：一氧化碳中毒原理 ；用途 、 。2二氧化碳（1）碳循环大气中二氧化碳的产生途径 、 、 ，大气中二氧化碳的消耗途径 。（2）物理性质：密度 ； 溶于水； 有三态变化，液态二氧化碳 色，固态二氧化碳呈 状，俗称 。（3）化学性质

18、：（简称“三不” ） 、 、 ；二氧化碳与水反应生成 ，可使紫色石蕊试液变 。但此物质不稳定，加热易分解，反应的化学方程式为 ，所以变红的溶液又变成 色； 二氧化碳与澄清石灰水反应，生成 的碳酸钙，所以会出现白色浑浊。（4）用途：干冰可用于 、 ；液态二氧化碳可用于 ；自然界中二氧化碳促进植物 ；因为 可用于制取汽水。(7)二氧化碳与人体健康：二氧化碳本身 毒；但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。所以在人群密集的地方应 ；在进入山洞或菜窖时应进行 实验，当发现 现象时，不能进入。第七单元 燃烧 燃料 第八单元 金属及金属矿物1、金属的物理性质 2、合金合金是 跟其他 （或

19、 ）熔合而成的具有 的物质；合金的硬度一般比各成分金属 ，多数合金熔点比各成分金属 ；铁的合金有 和 。3、金属的存在地壳中金属含量由多到少 、 、 。极少数不活泼金属以 形式存在，如Pt、Au、Ag等；大多数金属以 形式存在于自然界。例如铁的矿物主要有赤铁矿 、磁铁矿 。4、金属的化学性质常温下，铝和氧气发生反应生成 ，在表面形成一层 ，阻止了铝进一步被氧化。铁与稀硫酸反应现象是 ， ，反应的化学方程式是 。铜与稀硫酸不反应，把铁丝浸入硫酸铜溶液中现象有 ； 。此实验说明金属铁的金属活动性比铜 。5、金属活动性顺序：K (H) Cu 。 在金属活动顺序中，排在氢以前的金属，能 ；排在氢以后的

20、金属 。活动性强的金属，一般可以将位于其 的金属从它们的 中置换出来。（金属 除外；盐应是可 的）6、铁的冶炼反应原理是 ，一氧化碳是 剂，现象是：红棕色固体变成 色，澄清石灰水 ，尾气中的一氧化碳应该 ，目的是 。实验前先检验气体的 ，然后将一氧化碳通入玻璃管。把空气赶净后再加热，目的是 ，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳直到玻璃管冷却，目的是 。工业炼铁原料有 、 、 。炼铁得到的是 。 生铁含碳量为 。把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，会得到钢。钢的含碳量为 ，钢有良好的性能。7、铁的锈蚀及其防护铁的锈蚀：铁在 中容易生锈，实际上是铁与 和 相互作用。铁锈成分复杂，主要成分是 ，铁锈是

21、一种 的物质，能让铁继续跟 反应，直至完全锈蚀。铁制品的防护：人们通常在钢铁表面覆盖保护层，起到隔绝 作用。8、石灰石的利用用途：石灰石可以用来 、 、 。石灰石主要成分是 ，锅炉和水壶的水垢，主要成份也是 ，所以，水垢可以用 溶解除去。9、生石灰的烧制：石灰石煅烧反应的化学方程式 ，氧化钙俗称 ，具有强烈的 性，并极易与水反应。所以常用作 ，除去空气中的水分，反应的化学方程式为 ，此反应放出 ，熟石灰的主要成份是 ，生石灰和熟石灰都可用作 。熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 。第三单元 水第九单元 溶液 一、溶解1、溶解定义： 。2、溶解时能量的变化： 放入水中吸热，使温度降低；

22、放入水中放热，使温度升高； 放入水中，温度基本不变。3、加快溶解的方法： 、 、 。4、水溶液的性质 、 、 。二、溶液1、溶液定义： 。2、基本特征： 和 。3、组成：溶液由 和 组成。4、乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以 均匀悬浮在水中形成 ，这种现象称为乳化。5、饱和溶液和不饱和溶液：（1）定义：饱和溶液： 。（2）二者的转化：饱和溶液不饱和溶液： ； 。不饱和溶液饱和溶液： ； ； （3）氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液： ； 。（4）判断饱和溶液与不饱和溶液的最好方法： 。6、影响物质溶解性的因素： ； ； 。7、固体物质的溶解度：人们常用 来定量描述物质的溶解性强弱。（1）固体物质的溶解度是指 ；（2）从溶解度曲线可以看出，多数固体物质的溶解度与温度的关系