中和热的测定教案(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上中和热的测定教案教学目标：1、理解中和反应反应热测定的实验原理 2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理 教学重点 ：1.中和热的测定原理和方法。2.培养学生分析问题的能力。实验目的：1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。2.培养学生设计实验的能力。3.提高学生的思维能力和分析问题的能力。4.培养学生严谨求实的科学作风。实验用品： 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条板书:中和热的测定 设问:我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？板书:实验原理 问:中和热与反应热是否相同？

2、它们之间有什么区别和联系？学生讨论后回答本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。 学生讨论后回答教师板书: Q=mc tQ:中和反应放出的热量, m：反应混合液的质量, c：反应混合液的比热容, t：反应前后溶液温度的差值。问：我们如何得到上述数据呢？ 学生讨论后回答:m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 问: 酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？学生讨论后回答：量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。问: 如此说来，上述计算

3、Q的式子可表示为_？板书：Q=（V酸酸V碱碱）·c·（t2t 1） 讲解：本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL，它们的浓度分别为0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·) 板书： V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L。酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g·） 讲解：请大家把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。 学生得出结果后回答 教师板书:Q=0.418（t2

4、t1）kJ 思考：式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？学生讨论后回答 设问:该反应的中和热应怎样表示呢？学生板书:过渡: 下面，我们便根据以上原理，利用实验台上已有的仪器和药品设计出测定酸、碱反应中和热的实验步骤。 板书:实验步骤阅读: 教材实验步骤 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把

5、温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。提问：如何提高中和热测定的准确度呢？1.增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。2.不断搅动，使热量分散均匀3.使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰4.使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰实验演练：如下图所

6、示，把试管放入盛有25 的澄清石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。 （2）产生上述现象的原因是_。 （3）写出有关反应的离子方程式_。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。小结:本节课我们重点学习了中和热的测定原理及方法。布置作业 完成本次实验的实验报告。板书设计: 中和热的测定实验原理：Q=mct Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）·c·（t2t1） V酸=V碱=50mL。 c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g·）Q=0.418/（t2t1）kJ 实验步骤误差分析教学说明: 本实验的实验操作并不复杂，难就难在学生对中和热测定原理的理解上，学生只有理解了，才能对中和热这个概念有较深的认识，同时在进行操作时能做到胸有成竹。为此，本节课的教学重点放在了引导学生理解测定中和热