6.2 溶液组成的表示2 教案

1、第二节溶液组成的表示一、学习目标1、知识与技能：从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。通过例题学习溶液溶质质量分数的计算与同学协作配置一定质量分数的溶液。2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解2、教学重点：溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。掌握一种溶液组成的表示方法。能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量

2、分数的溶液。3、教学难点：溶质与溶剂的辨证关系。涉及体积的溶质质量分数的计算。与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：4课时教学过程第一课时 溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成【说明】1、水是常用的溶剂，但不是所有的物质都能溶解在水里。2、溶质可以是气体：O2、H2、CO、CH4、HCl溶质也可以是液体，则产生问题：哪种物质是溶

3、剂？判断标准是两个“通常”、一个“习惯”：通常把量多的是溶剂，通常不指明溶剂的，溶剂是水；习惯上不论水有多少，水是溶剂。如溶质和溶剂两名称都写，则前面是溶质。例如：水的酒精溶液，水是溶质，酒精是溶剂。【活动与探究】课本161页实验1、2【思考】猜一猜，哪个更甜一些？为什么？【小结】溶质的质量分数=×100%【阅读】课本162页例题【板书】第二节 溶液组成的表示一、溶液的组成：溶质、溶剂二、溶液组成的定量表示溶质的质量分数=×100%【教后小结】第二课时【交流讨论】将高锰酸钾溶液分为二份，讨论后并填表每一份溶液的组成是否改变？向一分溶液中加入水，其组成是否改变？向一分溶液中加

4、入少量的高锰酸钾，其组成是否改变？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数每一份减少一半减少一半减少一半不变加水 m不变增加m 增加m减少蒸去水m不变减少m减少m增大加溶质m增加m不变增加m增大减溶质m减少m不变减少m减少【练习】将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为多少？若将溶液均分为二等分，每一份中的溶质质量分数为多少？取一份向其中加入10克水，其溶液中溶质的质量分数为多少？向另一份中加入2克食盐，则溶液中溶质的质量分数为多少？解： 6克/（6克94克）×100%=6%6% 溶质 溶剂 溶液6克/2=3克 94克/2=47克 3克47克=50克3克/（50克10克）&

5、#215;100%=5%（3克2克）/（50克2克）×100%=9.6%答：每一份中的溶质质量分数为6%；其溶液中溶质的质量分数为5%；溶液中溶质的质量分数为9.6%。【作业】1、将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水多少g2、电解水时，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解。现用25g8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%。则被电解的水的质量是多少g。第三课时溶液的质量=溶液的体积×溶液密度【练习】1、实验室配制90克溶质质量分数为10的稀硫酸，需要60的硫酸(密度是1.5 g/cm3多少毫升?解

6、：90克×10%÷60%÷1.5 g/cm3=10毫升答：需要60的硫酸(密度是1.5 g/cm3 10毫升。2、在实验室中要配制500 mL 20%(密度为1.14g/cm3稀硫酸,需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸多少毫升?解：500 mL×1.14g/cm3×20%÷98%÷98%=58.75 mL答：需要用密度为1.98g/cm3 98%的浓硫酸58.75 mL。3、在实验室中将200克20%的食盐水和100克10%的食盐溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？解：200克×20%100克

7、×10%=50克200克100克=300克50克/300克×100%=16.67%答：则混合后溶液中溶质的质量分数为16.67%。4、实验室用10%的稀硫酸溶液和40%的稀硫酸溶液等质量混合，混合后溶液中溶质的质量分数为多少？解：（10%40%）/2=25%答：混合后溶液中溶质的质量分数为25%。第四课时1、实验室用32.5克锌与240克稀硫酸恰好完全反应，求：生成氢气的质量是多少？所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？解：设生成氢气的质量是X,硫酸溶液中溶质的质量为Y,生成的溶液中溶质的质量为ZZnH2SO4=ZnSO4H2 65/2=3

8、2.5g/X X=1g 65 98 161 2 65/98=32.5g/Y Y=49g32.5g Y Z X 65/161=32.5g/Z Z=80.5g49g/240g×100%=20.4%32.5240g-1g=271.5g 80.5g/271.5g×100%=29.65%答：生成氢气的质量是1g；所用硫酸溶液中溶质的质量分数为20.4%；所生成的溶液中溶质的质量分数为29.65%。2、实验室用24.5克含有杂质的锌粒与150克稀硫酸恰好完全反应，生成0.6克氢气。求：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？ 所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？锌粒的纯度为多少？解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为X，生成的溶液中溶质的质量为Y，锌的质量为ZZnH2SO4=ZnSO4H2 65/2=Z/0.6g Z=19.5g65 98 161 2 98/2=X/0.6g X=29.5gZ X Y 0.6g 161/2=Y/0.6g Y=48.5g29.5g/150g×100%=19.67%19.5g150g0.6