物质的量综合知识点复习(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上一、 物质的量物质的量及其单位摩尔1物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。2阿伏加德罗常数： 0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023mol1，符号为NA。（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol1。（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.

2、012 kg 12C中含有碳原子数目，近似值6.021023 mol1。（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。3摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5m

3、olNa2CO310H2O等。4物质的量与粒子数（N）的关系： N nNA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。四、摩尔质量和气体摩尔体积1摩尔质量（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用gmol1。注意：摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 gmol1，1 mol H2O的质量是18 g。当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数

4、值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)18，而M(H2O)18 gmol1。（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：m n NM NA NA M 容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。几个基本符号：物质的量n；物质的质量m；摩尔质量M；粒子数N；阿伏加德罗常数NA；相对原子质量Ar；相对分子质量Mr；质量分数2气体摩尔体积（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm V/n，单位为Lmol-1和m3mol-1。标准状况 即0

5、、1个大气压（101 kPa），简写为STP在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1。气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 Lmol-1，但不是标况时也可能是22.4 Lmol-1(比如温度高于0，压强小于101 kPa)。（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量浓度1、 物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理

6、量，叫做溶质B的物质的量浓度。其表达式为：n（B） c（B）V 注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w（B） m（B）m（溶液） 100有本质区别。（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。2物质的量浓度溶液的配制（1）认识新仪器容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器容量瓶的使用要注意以下几点：只用于配制溶液，不能用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量

7、瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。（2）物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：求出所配制溶液的溶质的质量。如果是用浓溶液（如浓H2SO4）来配制一定物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；溶解、转移：把称量好的

8、溶质或浓溶液放入烧杯中(如果是浓硫酸，则烧杯中应先加水再加浓硫酸，并边加边搅拌)，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置冷却到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；洗涤、转移：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差，轻轻震荡容量瓶，使溶液充分混合；定容、摇匀：然后注入蒸馏水直至液面离刻度线1cm2cm，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由c=n/v

9、可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。(4) 量简量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度，n偏大使c偏大。(5) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。(6) 定

10、容时仰视刻度，则v偏大，使c偏小。(7) 定容时俯视刻度，则v偏小，使c偏大。(8) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(9) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大同步练习一、选择题1下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1

11、mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元

12、素的质量比为5:4 7.等质量的 O2和 O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子 C0.75mol H2SO4 D4g NaOH10. 某同学用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有（ ）A.1处 B.2处 C.3处

13、 D.4处11某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A aNA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x13现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和

14、50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ） A20% B25% C30% D35%15等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水17、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L18下列说法不正确的是()A1 m

15、ol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1319设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.20下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)其中能表示等质量的氢气与氦气的是()21同温同压下，等质

16、量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比11 B体积比1611 C密度比1611 D密度比111622.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA23同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是()A能比较X气体的相对分子质量与Y气体的相对分子质量的大小BX可能

17、是C2H4，Y可能是CH4 CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大24下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L25.下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.0210

18、23D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.02102326.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NA C常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 mol

19、L1C0.2 molL1 D0.1 molL1某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量之比一定不是()A83 B32C13 D23二、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.28.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。279.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。319g某二价金属的氯化物Ac

20、l2中含有0.4mol Cl离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。44g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4。5某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl的该混合物的质量为 。6、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?7、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种