高考化学第一轮总复习试卷化学反应及其能量变化

1、.高考化学第一轮总复习试卷（一）化学反应及其能量变化第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）A1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。B. 因N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hd kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJC. H(aq)OH(aq)=H2O(l)；Ha kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJDC(石墨s)C(金刚石s)；H0，所以金刚石比石墨稳定。2根据下

2、列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是()FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色 KMnO4溶液中滴加浓盐酸，KMnO4溶液褪色AI2Cl2Fe3MnO BMnOCl2Fe3I2CCl2I2Fe3MnO DFe3MnOCl2I23下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝片跟氢氧化钠溶液反应：B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：C碳酸钙跟醋酸反应：D铜片跟稀硝酸反应：4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A BC D5下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B氯气与水反应

3、：Cl2H2O=2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu26已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）A B C D7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ·mol1下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol

4、1B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ·mol18. 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）A112mLB1008mLC224mLD448mL请将选择题的答案填入下表：题号12345678答案班级 姓名 得分 第II卷（非选择题 共60分）9 (16分) 50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0

5、.55 mol·L1 NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实

6、验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。10 (14分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于；若反应温度

7、由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，21(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4H3(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。11（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们都易溶于水，它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO

8、42、CO32，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2) E溶液是_，判断依据是_ ；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。12.（16分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2价，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2： S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。_、_。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量