肥城一中高三化学期中考试试题目

1、.绝密启用前 试卷类型：A2010-2011学年度第一学期肥城一中期中考试 高三年级化学试题注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pt 195第I卷 选择题(共48分)1、 选择题

2、(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的2物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是ANaClBH2SO

3、4CNH3DCaO4溶液和胶体具备的共同性质是A分散质粒子都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔现象D都比较稳定5NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A同压强、同体积的N2O和CO2所含原子数可能相等B在H2O2Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%6配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶洗涤

4、后内壁有水珠而未作干燥处理B在容量瓶中进行定容时俯视刻度C用量筒量取所用盐酸溶液时俯视刻度D量取盐酸后倒入烧杯，再用水洗涤量筒次，并把洗涤液倒入烧杯中7下列物质与其用途相符合的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 Al2O3耐火材料 NaClO消毒剂A B C D全部8将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,有关说法正确的是A还原性Cr3+ Fe2

5、+SO2 B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 DCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO49下列反应的离子方程式中正确的是 A向Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.05molCl2的氯水：2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+6Cl-+2I2C氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4D小苏打与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O10据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+

6、PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键11 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：X >Y>Z BZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高

7、价氧化物对应的水化物不能互相反应12被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)13能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42- DCu2+、S2、Br、ClO14如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO

8、3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性15下列说法可以实现的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成A B只有 C只有 D只有16以下物质间的每步转化,存在不能通

9、过一步反应实现的是 ASO2SO3H2SO4MgSO4 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 DN2NONO2HNO317将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 A B C D18固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是A两种单质的摩尔质量比为14 B生成物C中A的质量分数为75C生成物C中A、B的原子个数比为31 D反应前后气体分子数比为1419某无色溶液中只可

10、能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是20已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 

11、H2O；     IO3  I2； MnO4 Mn2+ ；   O3 O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是     A H2O2         B IO3         CMnO4       DO3 绝密启用前 试卷类型：A2010

12、-2011学年度第一学期肥城一中期中考试 高三年级化学试题 第卷 非选择题(共52分)三、（本题共2小题，共12分）21.（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、Al(OH)4-、I-、OH中的几种，取该溶液进行如下实验； 用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。根据上述实验事实入完成下列问题： (1)该溶液中肯定存在的离子有_

13、0;          _ 。(2)该溶液中肯定不存在的离子有_             _ 。(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有_          _。22.(6分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2 + Cl2=2HCl推测：H2+ Br2=2HBr 但类同是相对的，根据 2Na2

14、O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 类推：2Na2O2 +2SO2=2Na2SO3 +O2是错误的，应该为Na2O2 +SO2=Na2SO4 。（1）下列四种推测中有一种推测正确，正确的是 。A.由NH4Cl=NH3+HCl 推测：NH4I=NH3+HIB.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC.由2CO2(过量) +Ca(ClO)2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO推测：CO2(过量) +NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2推测：Na

15、2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2(2)由氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推测并写出氢氧化铁与氢碘酸（HI）反应的化学方程式 （3）从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠恰好反应，生成氟化钠、水和另一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。四、（本题共2小题，共22分）23.(8分) 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：D （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，写出相应的化学方程式 。检查C装置气密性是否良好的操作是 。（2）气体的性质是气

16、体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。24. （12分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。

17、（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。五、（本题共2小题，共18分）25. (10分) A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。 (1)气体E的化学式为 ，

18、气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ；(3)在混合溶液G中若滴人几滴石蕊溶液，可见现象为 ，原因是_（用化学方程式表示） 26.(8分) 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数：甲、乙、丙、丁四位同学选择上述装置分成（1）、（2）两组，对实验进行设计、讨论： (1) 甲将A、E连接，使Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前和反应后E的总质量差，求出Na2CO3的质量分数。 乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是 。（2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后，从B的导管口缓缓鼓入空气，目的是 。丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓入空气会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。因此，应将鼓入的空气先通过装置 ，并且在E后还应连接装置F，防止空气中的水和CO2进入E装置。四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量5.5g43.9g46.1g通过计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 （保留两位小数）。参考答案及评分标准1-5