中考化学核心突破-4.3检验、鉴别和除杂

1、第四章 化学实验考情分析五年考情分析考查内容2010年2011年2012年2013年2014年题号分值题号分值题号分值题号分值题号分值物质的检验471481511524物质的鉴别451441物质的除杂524524515151111小结物质的检验考核焰色反应居多，也会涉及常见酸根的鉴别，每年必考；物质的鉴别多以选择形式出现，考察学生对鉴别试剂及相互反应现象的判断。物质的除杂一般在最后一题出现，几乎每年都会考核，要求学生掌握常见的物质分离的物理及化学方法，对化学试剂的选择为考试的难点。4.3 物质的检验、鉴别与除杂考点解读二级主题编号学习内容学习水平物质的分离6.3.1过滤BBA6.3.2结晶B物

2、质的检验6.4.1盐酸、硫酸的鉴别BBA6.4.2碳酸盐的检验B6.4.3溶液酸碱性的检测B 一、检验与鉴别：1基本概念：检验：根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质（辨别是否存在，确定是哪个）。如：检验盐酸，一般需检验盐酸根和酸性，若其余物质均不含有盐酸根，可以通过检验盐酸根进行物质判断。鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。如：鉴别盐酸、硫酸时只需抓住两者酸根不同，如加入氯化钡，产生沉淀的为硫酸，不产生沉淀的为盐酸。2常见物质的检验：物质检验方法 实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或固体于试管，滴加Ba(NO3)2 (或BaCl2)溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，且该沉淀

3、不溶于稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。碳酸盐取少量待检验溶液或固体于试管，加入几滴稀盐酸或稀硝酸，生成的气体通入到澄清的石灰水中。有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变 浑浊。备注：混合物检验时，检验试剂尽量选择硝酸根，盐酸或者氯化钡会引入盐酸根，可能干扰盐酸盐的检验。3物质鉴别的方法：(1)沉淀法：待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。示例：鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液，可以滴加硝酸钡溶液，产生沉淀的为硫酸钠溶液。(2)气体法：根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以

4、鉴别。示例：鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液，可以滴加盐酸溶液，产生气体的为碳酸钠溶液。(3)溶解法：利用物质的溶解情况进行鉴别。示例：鉴别CaCO3固体和NaCl固体，仅需加水，能溶解的为NaCl。(4)溶解热法：利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。示例：鉴别NaOH固体和NaCl固体，仅需加水，能放出大量热的是NaOH。【记忆技巧】溶于水放热的物质：NaOH固体、CaO固体、浓硫酸。(5)颜色法：物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。示例：鉴别CuSO4固体和NaCl固体，加入水，水溶液为蓝色的为硫酸铜。(6)加热法：利用物质热稳定性不同，进行鉴别。示

5、例：鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，加热后固体质量不变的为NaCl。(7)焰色法：根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。示例：鉴别KCl固体和NaCl固体，焰色反应，透过钴玻璃观察为紫色的是KCl。二、除杂1基本原理：混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。2物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯KCl与MnO2的分离结晶法蒸发结晶分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降温结晶可溶性固体溶质溶解度受温度影

6、响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物3化学方法方法适用范围或原理举例化学方法固体分离方法将杂质溶于某种试剂而除去除Cu粉中的Fe粉，可加适量稀硫酸，再过滤：Fe + H2SO4 FeSO4+ H2将杂质转化为气体除去除CuO粉中的C粉，可加热灼烧：C + O2CO2杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2溶液分离方法与杂质反应生成气体而除去除KCl中混有的少量K2CO3，可加适量HCl：2HCl + K2CO3 2KCl + CO2+ H2O将杂质转化为沉淀过滤除去除KCl中混有的少量CuCl2，可加适量KOH：CuCl2 + 2KOH

7、 Cu(OH)2+ 2KCl调节pH除去酸、碱性物质除NaCl中混有的少量NaOH，可加适量HCl，调节pH=7：HCl + NaOH H2O + NaCl将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4 + Fe Cu + FeSO4气体分离方法将混合气体通过多功能瓶，洗气法除氢气中混有的水蒸气，可将气体通过浓硫酸。将杂质气体转化为所需气体除二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜：CO+CuOCu+ CO2【记忆技巧】不增 ：在除杂时，不能引入新的杂质；不减 ：被提纯的物质不能大量减少或转变成其他物质；易分 ：杂质容易被分离除去，操作简单易行

8、；优先 ：优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。4精盐提纯粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐还是混合物，会含有可溶性杂质。如需将相关可溶性杂质去除，则需使用化学方法，对于试剂的选择需确保不能引入新杂质，因此加入的量需稍过量，必定引入新杂质，因此必须考虑新杂质除去的问题。如：除去精盐可溶性杂质MgCl2、Ca Cl2、Na2SO4 的操作步骤：(1)溶解，滴加试剂：加入稍过量的BaCl2(除去硫酸钠) 加入稍过量的NaOH(除去氯化镁) 加入稍过量的Na2CO3(除去氯化钙及过量的BaCl2) 【备注】 Na2CO3需在BaCl2之后加入，确保过量的BaCl2被除去，N

9、aOH的顺序不限。(2)过滤：滤出沉淀硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。(3)除杂：向滤液中加入稍过量HCl(除去过量的NaOH，Na2CO3) (4)蒸发结晶：HCl具有挥发性，蒸发过程中变成气体逸出，得到纯净的NaCl晶体。例题精讲【例1】下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） AMnO2 (NaCl)溶解、过滤、烘干 BNaCl（KNO3）溶解、过滤、蒸发 CCaO（CaCO3）高温煅烧 DCO2 (CO)通过灼热的氧化铜【参考答案】（上海2014长宁一模27）B【例2】以下操作可以达到实验目的是（ ）A用灼烧的方法除去铜粉中混有的少量木炭粉B加入过量Fe2O3反应后过滤，除去F

10、e2(SO4)3溶液中少量的硫酸C加水溶解并过滤除去CaO中的CaCO3D通入适量的氧气后点燃除去二氧化碳中少量一氧化碳气体【参考答案】（上海2013嘉定二模28）B【例3】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙【参考答案】（上海2013奉贤二模41）C【解析】加水溶解，产生不溶物了，结合粉末的组成推测可能含有氢氧化钙和碳酸钠、碳酸钙或者都有；而过滤后的滤液能产生

11、气体，因此必然有碳酸钠，加入水后产生的沉淀就可能是由碳酸钠和氢氧化钙反应混合产生的，故固体粉末中未必有碳酸钙。这里要注意的是这里没有说明量比关系，因此碳酸钠过量就产生沉淀，溶液中也有碳酸钠剩余。【例4】下列实验设计正确的是（ ） A、分离溶液中FeCl2和Cu（NO3）2 B、检验氢气燃烧的产物 C、用氢氧化钠溶液检验某未知溶液是否含碳酸钾 D、去除混合气体中的CO【参考答案】（上海2011闸北二模35）B【例5】不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）AHCl CuCl 2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl 2 Na2CO3 HCl K2CO3CFeCl 3

12、 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4【参考答案】（上海2012黄浦二模44）C【例6】某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：通过炽热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A、原混合气体中一定含有CO2、CO和H2 ；B、原混合气体中一定含有H2、CO，一定没有CO2；C、原混合气体中一定含有H2、CO，可能含有CO2；D、原混合气体中一定含有H2、CO2，可能含有CO；

13、【参考答案】（上海2011奉贤二模44）B【例7】某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙。查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。上述废液若直接排放入铸铁管的下水道，会造成的危害是 （用一条化学方程式表示）。加过量石灰水的作用是 ，写出其中属于中和反应的化学方程式： 。 滤渣Y中含有 Mg（OH）2、Fe（OH）3（写化学式）。操作2的名称是 。【参考答案】（上海2013嘉定二模50） Fe+ 2HCl FeCl2 + H2或Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu；为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜；Ca(OH)2 + 2HCl Ca

14、Cl2 + 2H2O；Mg(OH)2 、Cu(OH)2；冷却结晶或降温结晶或冷却热饱和溶液【例8】粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。粗盐水溶解除杂除杂氢氧化钠除杂溶液操作X氯化钠晶体试剂M试剂N不溶物后续操作 为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 。 操作X是 。 加入试剂N可以除去的杂质是 。 后续操作是 。【参考答案】（上海2011虹口二模53）稍过量；过滤； BaCl2和 CaCl2；加入过量稀盐酸，蒸发【例9】下图所示装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO。（1）A装置中的试剂是_（写名称，下同），B装置中的试剂是

15、_。（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是_。 证明原混合气体中CO存在的实验现象是_。（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？_。（4）请设计实验证明原B瓶中的液体与CO2已经发生了化学反应。【参考答案】（上海2013杨浦二模32）（1）Ca(OH)2      NaOH  （2）A瓶中澄清的石灰水变浑浊     C装置中黑色粉末变成红色    D瓶澄清的石灰水变浑浊 （3）不能证明使D瓶澄清的石灰水变浑浊

16、二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应产生的，从而不能证明有一氧化碳存在 （4）向反应后的液体中加入CaCl2溶液 有白色沉淀生成  CaCl2+Na2CO32NaCl +CaCO3【例10】为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答： 沉淀B化学式是 ，试剂甲是 ，滤液C中溶质成分有 。 步骤加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的操作名称是 。 根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进： 在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又

17、能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。 方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （填“方案1”或“方案2”）。理由是 。 【参考答案】（上海2014静安二模52）CaCO3；稀盐酸；Na2CO3、NaCl；过滤；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；方案2 方案2最终得到的氯化钠不仅仅是原混合物中的氯化钠，还有氯化钙、盐酸分别与碳酸钠反应生成

18、的氯化钠，导致结果偏高。过关演练1某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 （ ）盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D 2不能有效去除杂质的方法是（ ）物质（括号内为杂质）除杂所用试剂和方法ACO (CO2)通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥BNaOH (Na2CO3)加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发CC (CuO) 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤 DNaCl（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发3用括号内物质一次性鉴别下列各种物质不能达到目的是（ ）A.CuO、Fe、C三种固体（稀硫酸） B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3 

19、三种溶液（硝酸银溶液）C.CaCO3、CaO、NaCl三种固体（水） D. KOH、FeCl3、MgSO4三种溶液（NaOH溶液）4不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是（ ）AH2SO4、CuSO4、BaCl2、Na2SO4 BFeCl3、Ca(OH)2、NaCl、NaOH CAgNO3、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 DNa2CO3、BaCl2、HCl、H2SO45由两种物质组成的白色粉末溶于水，生成了白色沉淀；过滤后滤液中加适量的稀硫酸，又生成白色沉淀；再过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，还有白色沉淀生成。则原混合物的组成可能是（ ）ANa2CO3、CaCl

20、2 BMgCl2、Ba(OH)2 CBaCl2、Ca(OH)2 DCuSO4、Na2CO30 盐酸（mL）沉淀（g）6有一包白色粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是（ ）A可能有 BaCl2B可能有Na2SO4C肯定只有Na2CO3 D肯定有K2SO4、Na2CO3、BaCl2，没有CuSO47对下列实验过程的评价或结论，正确的是（ ）A某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液B某固体中加入稀盐酸，产生了无色

21、气体，证明该固体一定是碳酸盐C某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根D氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液显红色，所以碱都能使指示剂变色8下列实验方法错误的是（ ）A用水鉴别碳酸钙固体和氢氧化钠固体B用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气C用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体D用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 9某混合气体中可能含有水蒸气、H2、CO、CO2中的一种或者多种。将混合气体一次通过无水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的CuO，有红色物质生成；通过无水硫酸铜，粉末变蓝；通过NaOH溶液时，气体体积明显减少。对混合气体的组成判断正确的是（ ）H2

22、和COH2O和COCO和CO2 H2和CO2H2CO和CO2A BCDBa(NO3)2溶液无色溶液BAgNO3溶液白色沉淀C步骤一步骤二a b10一瓶失去标签的无色溶液A，可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。现设计了如图实验来确定其组成：图中实验仪器的名称： a_、b_无色溶液A是_ 。步骤二还可用焰色反应来代替，则在进行实验时可观察到的现象是火焰呈_色。11Fe、Cu、Ag是生活中常见的金属。若将一定量的铁粉加入含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式

23、），滤渣中一定含有是 。12实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳。实验开始前，称取10.6g纯碱置于B中，关闭开关K1打开K2，并加入一定量的稀硫酸。烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （写名称）。过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是 ，该现象 （填写“能”或“不能”）说明产生了CO2。上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行

24、，请完成实验报告：实验步骤所用的试剂或检验方法结 论步骤一 证明 存在步骤二 证明 存在13下图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法请回答下列问题：氧化铜与稀硫酸反应的现象 。写出溶液A与固体B混合后，一定发生的化学反应方程式 。操作a中使用到玻璃棒，它的作用是 。固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的原因 。溶液C中一定含有 。 为了达到实验目的，实验过程中 （填化学式）需过量。 14甲、乙两组同学分别在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，做常见酸、碱与酚酞指示剂反应的实验。 两组同学实验后，各自将溶液倒入各组的废液缸中，研究小组对两个组的废液又进行分析，结果如下表。废液

25、来源甲组乙组观测方法与结果观察废液，呈无色观察废液，呈红色甲组废液呈无色，说明溶液pH的范围是 7。 小组成员对废液的组成判断正确的是（不考虑酚酞和水的成分） 。 A甲组废液中一定含有盐酸和硫酸 B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C甲组的废液中只含有氯化钠 D乙组的废液中只含有氢氧化钠15实验室有一包白色粉末状物质，可能由KCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的小妍同学，按下图所示进行实验：A请回答下列问题： （1）该粉末中一定不含 ，操作的名称是 。（2）为了不干扰对下一步实验现象的判断，试剂A最好选择

26、 。（3）若要检验KCl是否存在，可采用的方法是 。16水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答： 利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是 （填气体的化学式）； 装置C的目的是 ，装置E内观察到的现象是 ； 实验中两次用到装置A，其目的分别是 、 。17某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某研究小组的实验探究如下： 取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是 ；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另

27、一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是 ；由此推断，该废水中一定含有的物质属于 （填编号）A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐 该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）。固体B中一定含有的物质是 （写化学式）；滤液C中含有的溶质是 ；步骤、的目的是固体和液体分离，操作名称是 ；步骤的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为 （填编号）洗涤干燥。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 18某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，进行了如下实验。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。操作M是 ，操作N是 。加入饱和石灰水后生成沉淀

28、的发应的化学方程式是 。实验二：为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下： I测定滤液的pH； II取样，滴加稀盐酸， III取样，滴加碳酸钠溶液； 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。上述步骤对分析滤液成分没有必要的是 。若III中观察到有自色沉淀产生，则滤液的成分是 ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【参考答案】1（上海2012奉贤二模42）D2（上海2012静安二模22）B3（上海2013嘉定二模42）B4（上海2013宝山二模47）D5（上海2011黄浦二模46）B6（上海2013长宁二模46）D7（上海

29、2012宝山二模42）C8（上海2012闵行二模44）B9（上海2012浦东二模46）C10（上海2012奉贤二模52）试管 胶头滴管；氯化钠；黄11（上海2013宝山二模50）Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Ag或银 12（上海2012普陀二模51）玻璃棒、漏斗；Ca(OH)2；不能；取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色；Ca(OH)2；继续滴加盐酸，有气泡产生；CaCO3；13（上海2013黄浦二模51）黑色固体逐渐消失，得到蓝色溶液；Fe+CuSO4FeSO4Cu；引流；氢气少量；未冷却就停止通氢气，部分铜变为氧化铜；FeSO4或硫酸亚铁；H2SO414（上海2011黄浦二模53）；B

30、【解析】酚酞不显色，可能是酸性，也可能是中性，即恰好完全反应。15（上海2012闵行二模51）（1）CuSO4、CaCl2； 过滤；（2）稀硝酸或HNO3（或盐酸或HCl）；（3）取少量滤液做焰色反应，若火焰为紫色，则有氯化钾16（上海2013静安二模51）H2O、CO2、H2、CO除去水煤气中的二氧化碳； 黑色固体逐渐变成红色；第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；（合理给分）第二次使用装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气；（合理给分）17.（上海2011静安二模52）氯化银(AgNO3)；氢氧化铜Cu(OH) 2 ；C Ag、Cu；硝酸亚铁Fe (NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)

31、2；过滤；b c a d 18.（上海2012虹口二模53）过滤；称量； Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3+ 2NaOH；、；氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；偏小或无影响直击中考（上海2011中考44）只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是 （ ）A. CuSO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. 酚酞试液 D. Fe(NO3)3溶液（上海2010中考45）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl （上海2013中考52）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验。第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。 第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和_。第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_。BC段减少的沉淀是_。C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三