专题05离子反应(离子共存)-2016届高三名校化学试题解析分项汇编(上海版)(解析版)

1、名校联考试题分类汇编（上海版）选择题：专题五 离子反应（离子共存）1（2016年杨浦一模）80C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正确的关系是Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）【考点】离子浓度大小的比较【专题】离子反应专题【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），说明HB电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）和物料守恒c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B）解答该题

2、；注意温度为80C【解答】解：A溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A错误；BHB若完全电离，则溶液的pH可能为1，故B正确；C常温下，水的离子积常数K=c（H+）c（OH）=1014，80C水的离子积增大，则c（H+）c（OH）1014，故C错误；D由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故D错误；故选B【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度增大，注意题给信息的含义及应用，注意掌握电荷守恒和物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力2、（2016年杨浦一模）某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe

3、2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，浓度均为0.1mol/L向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化以下分析错误的是A原溶液中不含HCO3和CO32B向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C能确定原溶液中的五种离子D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl，一定没有HCO3和CO32；有气体生成则含有Fe2+和NO3；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、C

4、l、NO3正好电荷守恒说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，结合选项分析【解答】解：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl，一定没有HCO3和CO32；有气体生成则含有Fe2+和NO3；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl、NO3正好电荷守恒说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，A由以上分析可知，原溶液中

5、一定不含有HCO3和CO32，故A正确；B若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，故B正确；C原溶液中含有的离子为：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，能够确定存在的离子，故C正确；D根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断，题目难度中等，反应现象的判断是解题的依据，注意干扰离子的分析判断，试题培养了学生的灵活应用能力3（2016年杨浦一模）对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是

6、A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B次氯酸钠能够氧化硫离子；C溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D根据反应ClO+2H+Cl=Cl2+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子【解答】解：ANaClO能够与H+、Br发生反应，在溶液中

7、不能大量共存，故A错误；BNaClO能够氧化S2，在溶液中不能大量共存，故B正确；C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2+5ClO+5H2OCl+2Fe（OH）3+4HClO，故C错误；D发生反应为：ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.021023个，故D正确；故选BD【点评】本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验

8、，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4（2016年浦东一模）常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO3、SO42、CO32离子中的三种，且离子的物质的量相等向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含ANO3BSO42CNa+DH+【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】无色溶液，一定不含Fe3+，向其中滴加酚酞试液不变红色，则溶液显酸性，一定含H+，不能存在OH、CO32，结合三种离子的物质的量相等及溶液为电中性来解答【解答】解：无色溶液，一定不含Fe3+，向其中滴加酚酞试液不变红色，则溶液显

9、酸性，一定含H+，不能存在OH、CO32，由三种离子的物质的量相等及溶液为电中性可知，溶液中存在H+、Na+、SO42，11+11=12遵循电荷守恒，存在SO42时，溶液中不能存在Ba2+，而存在NO3不满足题意，则不含NO3，故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意溶液电中性为解答的易错点，题目难度中等5(2016六校联考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已

10、知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH

11、3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿

12、润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正确；B通

13、过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl，故C正确；D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，可能存在Na+、Cl，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B【点评】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等6（2016静安二模）（3分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

14、）ANa+BSO42CBa2+DNH4+考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：实验题；化学实验与化学计算分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答：解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2能水解显碱性，即S2与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2；再由氯水能氧化I生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝

15、，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性7(闸北一模)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

16、 A Na+ B SO42 C Ba2+ D NH4+【答案】A【解析】试题分析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A考点：考查了推断溶

17、液中的离子相关知识8(十一校联考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】试题分析：A、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、=11013molL1的溶液显酸性，NH4、Ca2、Cl、NO3离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确；

18、C、与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2-、CO32-不能大量存在，故D错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。9(奉贤一模)对于复分解反应：X+YZ+W，下列叙述正确的是（）A若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱【考点】离子反应发生的条件【专题】离

19、子反应专题【分析】A有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4；B反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱【解答】解：A若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故A错误；B若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故B正确；CY是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化

20、钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B【点评】本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力10(奉贤一模)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB =11013molL1的溶液中：NH

21、4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32【考点】真题集萃；离子共存问题【分析】A使酚酞变红色的溶液，显碱性；B. =11013molL1的溶液，显酸性；C与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液【解答】解：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B. =11013molL1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；

22、C与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大11（浦东二模）某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是（）A若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、CO32

23、、SO42B若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2+、Cl、NO3C若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4+、Fe3+、SO42D若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：K+、Na+、SO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A若产生的气体为氢气，则溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应、铵根离子与氢氧根离子反应；B若产生的气体为氢气，则溶液为酸性或碱性溶液，三种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；C若生成的是一氧化氮气体，溶液中存在稀硝酸，三种离子之间不反应，都不与稀硝酸反应；D若生成的是一氧化氮气体，溶液中存在稀硝酸，稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子【

24、解答】解：A若气体是H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO32与酸性溶液中的氢离子反应、NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B若气体是H2，则溶液为酸性或强碱性溶液，Ba2+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故B正确；C若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，NH4+、Fe3+、SO42之间不发生反应，都不与稀硝酸反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO32具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选AD【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属

25、于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之等；还应该注意题目所隐含的条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12（七校联考）向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（）AFe3+ BHS C DC6H5O【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子浓度减小，且具有还原性的物质、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，以此来解答【解答】解：AFe3+与盐酸、高锰酸钾均不反应，故A不选；BHS与NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液均反应，离子浓度下降，故B选；C含COOH与NaOH反应，含氨基与盐酸反应，含碳碳双键与高锰