232化学反应的限度

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：化学反应的限度 第2课时阅读课本P50-53完成下列任务：一、化学反应的限度：1可逆反应：(1)定义：在 条件下_和_均能进行的化学反应。(2)特点：在_，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)_ _ 。(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“_ _”。 注意：事实上，大部分化学反应都是可逆反应，只是有的可逆性强，有的可逆性弱。“两同”： ， 。2化学反应的限度化学平衡状态(1)化学平衡的建立。反应开始时：v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐_，生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，

2、反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念:在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。(4)化学平衡状态特征有：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡研究的对象是_。动：是指_平衡。达到化学平衡状态时，正逆反应_，而不是反应_。等：平衡时，正反应速率和逆反应速率_且都_0，即v正v逆>0。定：平衡时，平衡混合物中各组分的浓度_，各组分的百分含量_。变：化学平衡状态是_下的平衡状态，当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时，则原平衡被_，反应混合物中各组分的百分含量就会_，维持条件不变，又会在新条件下建立_，也就

3、是说，化学平衡是_ _。【思考交流】如何一个可逆反应是否达到化学平衡状态？二、化学反应条件的控制：1控制化学反应条件的意义:通过对化学反应条件的控制，改变化学反应_和化学反应的_，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。2“提高煤的燃烧效率”的研究:(1)燃料燃烧的条件:燃料与_或氧气接触；温度达到燃料的_。(2)影响煤燃烧效率的条件:煤的状态；空气用量；炉(灶)膛材料的选择；燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施:尽可能使燃料_，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能_，且空气要_。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_。【巩固练习】1下列关于化学反应

4、限度的说法中正确的是()A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO33可逆反应达到化学平衡的标志是()A反应停止了 B正、逆反应速率为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等4在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2AB

5、(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的AB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2D单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B25在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量6能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不

6、随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO7下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部8向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)。已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。 回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积