初中人教版化学九年级上学期第三单元《物质构成的奥秘》测试卷（解析版）

1、第三单元物质构成的奥秘测试卷一、单选题(共15小题) 1.水结成冰是由于()A 水分子的运动停止了B 水分子的化学性质发生了改变C 水分子变小了D 水分子间的间隔发生了变化2.下列事实不能说明分子之间有间隔的是（ ）A 墙内开花墙外香B 空气受热体积膨胀C 氧气加压降温形成液氧D 1体积酒精和1体积水混合小于2体积3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A 10B 44C 34D 784.C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（）原子中的电子数； 原子核内的中子数；原子核内的质子数；原子的质量A B C

2、D 5.下列化学符号的书写符合要求的是（ ）A 氧离子：O-2B 2个氢原子：H2C 氢氧化镁的化学式：Mg(OH)2D 铁离子：Fe2+6.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）A 单质B 原子C 离子D 元素7.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A 该元素的原子核外有24个电子B 该元素的原子序数为52C 该元素属于非金属元素D 该元素的相对原子质量为52.00g8.2013年1月19日，首个国际防治汞污染公约发布。图为元素汞的信息，从图中获得的信

3、息正确的一项是（ ）A 汞属于非金属元素B 汞的核电荷数为80C 汞的相对原子质量为200.6gD 在化学反应中，汞原子容易得到电子9.在水族馆，我们常常看到表演者携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明()A 氧分子的大小发生改变B 压缩后的氧分子运动得更快C 氧分子总是在不断运动D 氧分子之间有间隔10.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B 由一个质子和一个电子构成C 由一个带负电的质子和一个

4、电子构成D 由一个质子和一个带正电的电子构成11.镉属于重金属，会危害人体健康。2013年5月16日，广州市食品药品监管公布的结果显示，抽检大米四成镉超标。这里的镉可理解为（ ）A 镉元素B 镉单质C 镉离子D 镉原子12.分子和原子的主要区别是（ ）A 分子大、原子小B 分子间有间隔，原子间没有间隔C 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分D 分子在不停运动，原子不运动13.央视焦点访谈报道了苏泊尔四大类产品锰超出国标近4倍。这里的“锰”是指（ ）A 单质B 元素C 离子D 分子14.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（ ）A Co1个一氧化碳分子B 3Fe3+3个亚铁离子C 2SO4

5、22个硫酸根离子D 4N24个氮原子15.下列有关元素的说法错误的是（ ）A 物质都是由元素组成的B 地壳中含量最多的元素是氢元素C 同种元素的原子核内质子数相同D 在化学变化中元素的种类不发生改变二、填空题(共3小题) 16.某原子的原子结构示意图如图所示：（1）图中x_，该原子属于_(填“金属”或“非金属”)原子。（2）如下图所示的粒子中，具有相对稳定结构的是_(填序号)。17.我们的生活处处存在化学，请根据要求填写下列空白：（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指_（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。（2）水通电分解可以生成氢气和氧气，说明水是由_组

6、成的。18.道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：原子是不能再分的粒子；同一类原子的质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）_。三、实验与探究(共2小题) 19.实验探究（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入56滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。（2）实验现象：过一会儿，观察到的现象：试管中的现象_，AB烧杯中的现象_。（3）你的猜想：_。（4）讨论交流：与小组同学交流你

7、的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的_。20.实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题：（1）A处形成白烟是因为分子在_;（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度_，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动

8、速度与其质量成_比。（填正或反）答案解析1.【答案】D【解析】水结冰的变化是物理变化，水结成冰是由于水分子间的间隔发生了变化。故选D。2.【答案】A【解析】墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，而空气受热体积膨胀，氧气加压降温形成液氧，1体积酒精和体积水混合小于2体积都说明分子之间有间隔，所以答案选A。3.【答案】C【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故答案选C。4.【答案】D【解析】已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中，质子数=电子数；原子的质量主要集中在原子核上，即主要是由质子数和中子数决定的，因两者中子数不同，则原子的质量不同。故答案应选D。5.

9、【答案】C【解析】A选项是错误的表述，应该为O2-；B选项是错误的叙述，应该为2个氢原子2H；C选项氢氧化镁的化学式Mg(OH)2是正确的叙述；D选项是错误的，应该为铁离子Fe3+。故答案选C。6.【答案】D【解析】这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素，故选D7.【答案】A【解析】根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子核外有24个电子，原子序数为24，属于金属元素，相对原子质量为52.00。所以应选A项。8.【答案】B【解析】根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，是唯一一种常温下是液态的金属元素，故A说法错误；根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的原子序数为80，根据

10、原子序数=核电荷数可知，汞的核电荷数为80，故B说法正确；根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的相对原子质量为200.6，不是200.6g，因为相对原子质量是个比值，单位是1，故C说法错误；从汞原子的结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故D说法错误。故选B。9.【答案】D【解析】构成气体的分子之间存在着间隔，气体能被压缩，从宏观上看是体积变小了，从微观上分析是由于分子之间的间隔变小了。故答案应选D。10.【答案】A【解析】本题要抓住题中关键信息：正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。反氢原子的原子核中质子应带负电，核外电子带正

11、电。11.【答案】A【解析】这里的镉是指镉元素，故选A12.【答案】C【解析】分子比构成它的原子更大，但其他的不能进行比较，A错误；分子和原子间都有间隔，B错误；在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，C正确；分子和原子均在不停地运动，D错误。故选C。13.【答案】B【解析】元素在地壳、生物体内、空气中以及各种食品、药品、保健品都有广泛的分布，故选B。14.【答案】C【解析】A. Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确； B. 3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确； C .2S

12、O42表示2个硫酸根离子，该选项说法正确； D. 4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确。故答案应选C。15.【答案】B【解析】物质都是由元素组成的。地壳中含量最多的元素是氧元素，而不是氢元素；同种元素的原子核内质子数相同；在化学变化中元素的种类不发生改变。故答案应选B16.【答案】（1）7非金属（2）C【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，根据原子核外电子数为 35，推出x7，该原子最外层电子数多于4，属于非金属原子。（2）最外层电子数是8个电子的粒子(若第一层为最外层时，电子数是2的粒子)具有相对稳定结构，故选C。17.【答案】（1）元素 （2）氢元素和氧元素 【

13、解析】（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指元素。（2）水通电分解可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。18.【答案】【解析】原子在化学变化中不能再分，故不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以错；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以不正确。19.【答案】（2）液体变为红色 ；无明显变化，烧杯中酚酞变红；（3）分子在不断地运动；（4）说明浓氨水能使酚酞变红【解析】浓氨水显碱性能够使无色酚酞变红色，A烧杯中浓氨水中的氨气分子是不断运动着的，氨气分子运动到B烧杯中，能够使B烧杯中的无色酚酞变红，所以可以观察到B烧杯中酚酞变红，这一现象从而也