2015东师附中高三第四次模拟考试理综试题

1、2015届“三年磨一剑”第四次模拟考试高三理科综合试题命题教师：高三理综组 考试时间：2015年5月29日注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150min；2请在答题卡的指定位置上填写姓名、考号，并将条形码贴在相应位置；3第I卷（选择题）答案填涂在答题卡相应位置，第II卷（非选择题）答案填写在答题卡上；4请仔细审题、认真做答。可能用到的原子量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，S：32，Al：27；Fe：56，Cu：64。第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的

2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请仔细审题，认真做答。1下列物质的合成与氨基酸没有直接关系的是A生长素 B胰岛素 C甲状腺素 D纤维素2下列有关人体细胞分裂、分化、衰老和癌变的叙述中，不正确的是A神经细胞和肌肉细胞内的mRNA种类大多相同B心肌细胞和甲状腺细胞膜上的糖蛋白基本相同C衰老细胞内色素积累会妨碍细胞内物质的交流和传递D致癌病毒诱导癌变主要是因为病毒中含有病毒癌基因及有关的致癌核酸序列3下列生物学经典实验方法与结论均正确的一组是A恩格尔曼用极细光束照射黑暗环境中的水绵，得出了水绵在光下可以释放O2的结论B艾弗里利用同位素标记法设计实验，证明了“转化因子”是DNAC温特设计对照实验

3、，证明胚芽鞘的弯曲生长是一种化学物质引起的D科学家利用绿色和红色荧光染料分别对人和鼠细胞膜表面蛋白质进行标记、培养观察，证明了细胞膜是选择透过性膜4免疫系统针对某种抗原的刺激，不能产生相应的特异性免疫活性物质和免疫效应细胞，称为免疫耐受。而免疫缺陷是指由于遗传、发育及感染等因素引起机体免疫细胞分化、增殖和代谢等方面出现异常，最终导致免疫系统功能异常。下列有关机体免疫的叙述中，不正确的是A免疫耐受的存在可能让器官移植更容易成功BHIV感染可能引起机体免疫缺陷C由于机体免疫耐受的存在可引起患癌症的机会增加D只有B细胞或T细胞的功能出现异常才可能引起免疫缺陷5当体表痛和内脏痛共用一个中间神经元时（如

4、图），神经中枢无法判断刺激究竟来自内脏还是体表，但由于神经中枢更习惯于识别体表的信息，常将内脏痛误认为是体表痛，这种现象称为牵涉痛。下列有关叙述中，正确的是A牵涉痛为条件反射，神经中枢位于大脑皮层B图中结构1接受一定的刺激后，可由相对静止的状态变为显著活跃的状态C图中结构3为神经节，可对传入的信息进行分析和综合D图中结构4及其所支配的肌肉或腺体为效应器62015年6月5日世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，倡导人们合理优化日常生活方式，促进可持续发展。下列有关叙述中，不正确的是A可持续发展追求的是自然、经济、社会的持久而协调的发展B人类在进行海洋生态系统开发时，应遵循“合理利用就是最好

5、的保护”的科学道理C目前人类已经意识到生物多样性的间接价值明显大于它的直接价值D臭氧层遭到破坏，人类皮肤癌发病率上升，但对植物光合作用没有影响7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有A3种 B4种 C5种 D6种9下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C为除去乙烯气中少量的H2S，可使其

6、通过CuSO4溶液D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为23B将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NAC含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA11下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的

7、水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z12将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生氧化反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(K+)增大D片刻后可观察到滤纸a点变红色1325时，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA（pKa-lg Ka4.75）溶液，其滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A当滴入40mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中c(H+)c(OH-)2×10-7时：c(Na+)c(A-)

8、c(OH-)c(H+)C当滴入NaOH溶液20mL时，c(OH-)c(H+)c(HA)D当滴定到pH4.75时，c(A-)c(HA)二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。请仔细审题，认真做答。14如图所示为一质点运动的v-t图象，则在0t1这段时间内A质点的速度先减小后增大B质点在t1时刻离开出发点最远C质点运动的加速度先增大后减小D图中曲线就是质点的运动轨迹15质量为m的物体在沿斜面向上的拉力F作用下沿放在水平地面上的质量为M的粗糙斜面

9、匀速下滑，此过程中斜面体保持静止，则A地面对斜面体没有摩擦力B地面给斜面体的摩擦力的方向水平向右C斜面体受到地面的支持力为(Mm)gD斜面体受到地面的支持力小于(Mm)g16如图所示为示波管中偏转电极的示意图，相距为d、长度为L的极板AC、BD加上电压U后，可在两极板之间（设为真空）产生匀强电场。在左端距两板等距离处的O点，有一电荷量为q、质量为m的粒子以某一速度沿与板平行射入，不计重力，下列说法正确的是A入射粒子向下偏转B入射速度大于的粒子可以射出电场C若粒子可以射出电场，则入射速度越大，动能变化越大D若粒子可以射出电场，则射出电场时速度方向的反向延长线过O点17如图所示，在火星与木星轨道之

10、间有一小行星带。假设该带中的小行星受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动。下列说法正确的是A太阳对各小行星的引力相同B小行星带内各小行星圆周运动的线速度大于地球公转的线速度C小行星带内侧小行星的向心加速度大于外侧小行星的向心加速度D各小行星绕太阳运动的周期均小于一年18一根质量为m、长为L的均匀链条一半放在光滑的水平桌面上，另一半悬在桌边，桌面足够高，如图（a）所示。若将一个质量为m小球分别拴在链条左端和右端，如图（b）、图（c）所示。约束链条的挡板光滑，三种情况均由静止释放，当整根链条刚离开桌面时，关于它们的速度关系，下列判断中正确的是Avavbvc Bvavbvc Cvcvavb Dvav

11、bvc19在物理学发展中，许多物理学家的科学发现和学说推动了人类历史进步，下列说法正确的是A牛顿把地面上物体运动的规律和天体运动的规律统一了起来，建立了万有引力定律B伽利略以实验和数学推理相结合的科学研究方法得到了落体运动规律C为了解释磁铁和电流都能产生磁场，洛仑兹提出著名的分子电流假说D奥斯特发现电流磁效应；法拉第发现了电磁感应现象并制成人类历史上第一台发电机20如图，有一理想变压器，原副线圈的匝数比为n1，原线圈接正弦交流电，电压为U，输出端接有一个交流电流表和一个电动机。电动机线圈电阻为R，当输入端接通电源后，电流表读数为I，电动机带动一质量为m的重物匀速上升，重力加速度为g。下列判断正

12、确的是A原线圈中的电流的有效值为nIB电动机消耗的功率为I2RC变压器的输入功率为D物体匀速上升的速度为21如图（a）所示，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成30°固定在地面上，M、P之间接电阻箱R，电阻箱的阻值范围为04，导轨所在空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为B0.5T。质量为m的金属杆ab水平放置在轨道上，其接入电路的电阻值为r。现从静止释放杆ab，测得最大速度为vm。改变电阻箱的阻值R，得到vm与R的关系如图（b）所示。已知轨道间距为L2m，重力加速度取g10m/s2，轨道足够长且电阻不计。则A金属杆滑动时产生的感应电流方向是abMPaB当R

13、0时，杆ab匀速下滑过程中产生感生电动势的大小为2VC金属杆的质量为m0.2kg，电阻r2D当R4时，回路瞬时电功率每增加1W的过程中合外力对杆做的功为0.6J第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：11题，共129分。22（6分）利用图示装置可以做力学中的许多实验。（1）利用此装置做“研究匀变速直线运动”的实验时，_（选填“需要”或“不需要”）设法消除小车和木板间的摩擦阻力的影响。（2）利用此装置探究“加速度与质量的关系”并用图象法处理数据时，如果画出的

14、a-m关系图象是曲线，则_（选填“能”或“不能”）确定小车的加速度与质量成反比。（3）利用此装置探究“功与速度变化的关系”的实验时，通过增减砝码改变小车所受拉力时，_（选填“需要”或“不需要”）重新调节木板的倾斜度。23（9分）霍尔效应是电磁现象之一，近期我国科学家在该领域的实验研究上取得了突破性进展。如图甲所示，在一矩形半导体薄片的P、Q间通入电流强度为I的电流，同时外加与薄片垂直的磁感应强度为B的磁场，则在M、N间出现大小为UH的电压，这个现象称为霍尔效应，UH称为霍尔电压，且满足，式中d为薄片的厚度，k为霍尔系数。某同学通过实验来测定该半导体薄片的霍尔系数。（1）若该半导体材料是空穴（可

15、视为带正电粒子）导电，电流与磁场方向如图甲所示，该同学用电压表测量UH时，应将电压表的“+”接线柱与_（选填“M”或“N”）端通过导线相连。（2）该同学查阅资料发现，使半导体薄片中的电流反向再次测量，取两个方向测量的平均值，可以减小霍尔系数的测量误差，为此该同学设计了如图乙所示的测量电路，S1、S2均为单刀双掷开关，虚线框内为半导体薄片（未画出）。为使电流从Q端流入，P端流出，应将S1掷向_（选填“a”或“b”），S2掷向_（选填“c”或“d”）。（3）已知薄片厚度d0.40mm，该同学保持磁感应强度B0.10T不变，改变电流I的大小，测量相应的UH值，记录数据如下表所示。I（×10

16、-3A）3.06.09.012.015.018.0UH（×10-3V）1.11.93.44.56.26.8根据表中数据在给定区域内（见答题卡）画出UH-I图线，请利用图线求出该材料的霍尔系数为_×10-3V·m·A-1·T-1（保留2位有效数字）。24（13分）某一长直的赛道上，有一辆F1赛车前方200m处有一安全车正以10m/s的速度匀速前进，这时赛车从静止出发以2m/s2的加速度追赶。求：（1）赛车出发经多长时间追上安全车。（2）当赛车刚追上安全车时，赛车手立即刹车，使赛车以4m/s的加速度做匀减速直线运动，再经过多长时间两车第二次相遇。2

17、5（19分）空间三维直角坐标系o-xyz如图所示（重力沿轴负方向），同时存在与xoy平面平行的匀强电场和匀强磁场，它们的方向与x轴正方向的夹角均为。（已知重力加速度为g，sin53°0.8，cos53°0.6）（1）若一电荷量为+q、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向的速度v0做匀速直线运动，求电场强度E和磁感应强度B的大小；（2）若一电荷量为、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，h，0）时，调整电场使其方向沿x轴负方向、大小为E0。适当调整磁场，则能使带电质点通过坐标Q（h，0，0.5h）点，问通过Q点时其速度大小；（3）若一电荷量为、质

18、量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，0.6h，0）时，改变电场强度大小和方向，同时改变磁感应强度的大小，但不改变其方向，带电质点做匀速圆周运动能经过x轴上的某点M，问电场强度和磁感应强度的大小满足什么条件?并求出带电质点经过x轴M点的时间。26（15分）氯气可与潮湿消石灰反应制取少量漂白粉，也可用浓氯水与石灰石反应生成较浓HClO溶液。I.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉。（1）把下列操作补充完整：组装仪器，检查装置的气密性；放入药品；_；点燃酒精灯。（2）写出C中反应的化学方程式：_，理论上每吸收1mol氯气，转移的电子数为_。（3）此实验结果所得Ca(Cl

19、O)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质，为避免此副反应发生，可在BC之间加一个装置，请在以下方框中画出该装置，并标明所用的试剂。II.乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白

20、色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（4）从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是_。（5）依据上述实验可推知：的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_。27（14分）氮的氢化物氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：COH2O(g)CO2+H2t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12mol·L-1

21、。该温度下此反应的平衡常数K_（填计算结果）。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)_。（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H-905kJ·mol-1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900时，NO产率下降的原因_。（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过下列方法将其除去：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2

22、+)2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)_mol/L。（已知KspCa3(PO4)22×10-33）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。（4）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H-890.3kJ·mol-1N2(g)O2(g)2NO(g)；H180kJ·mol-1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为_。（5）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为_。28（14分）铁的化合物在各个领域有广泛的应用。I氧化物Fe2O3：用工业FeC

23、l3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_（填“水”或“有机”）相。若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是_（填字母）。a一次性萃取，120mL b分2次萃取，每次60mL c分3次萃取，每次40mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_。（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_。（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为

24、Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式_。II含氧酸盐铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。（5）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为_。（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）_。29（10分）条斑紫菜的光合作用原料之一为海水中的CO2，某些水生植物会分泌CA（CA可催化HCO3-分解成CO2扩散

25、进入细胞）。某课题组将条斑紫菜置于含有物质Az（Az不能穿过细胞膜，但能抑制CA的功能）的密闭海水系统中培养，并持续用一定强度的光进行照射，分析海水pH变化从而判断条斑紫菜自身是否会分泌CA催化HCO3-水解成CO2。实验结果如下图，请回答：（1）水生植物加工和分泌CA的过程涉及到的细胞器有_。（2）该实验中自变量是_，因变量是_，密闭的海水系统中pH会上升的原因是_。（3）根据上图可分析判断，条斑紫菜_（能/不能）分泌CA。（4）824h时间段内对照组条斑紫菜的总光合速率变缓的外界原因可能有：_和_。30（9分）2015年5月，美国科学家研究发现，大量食用洋葱可有效降低血糖。请回答：（1）血

26、糖是指_。（2）“建立血糖调节的模型”，模拟活动本身就是在构建动态的_模型，之后再根据活动中的体会构建_模型。通过模拟活动可以看出，胰岛素和胰高血糖素相互_，共同维持血糖含量的稳定。（3）在血糖调节过程中，胰岛素的作用结果反过来调节胰岛素的分泌，像这样，一个系统中，系统本身工作效果，反过来又作为_调节该系统的工作，这种调节方式称为_调节，它是_中非常普遍的调节机制。（4）有人认为，“洋葱降血糖是因为洋葱中含有胰岛素”。你认为这种说法是否正确？为什么？_。31（7分）拟谷盗和锯谷盗均属于面粉虫，锯谷盗比拟谷盗个体小，它们都生活在面粉里，是常见的生态学实验材料。某研究小组将等量的拟谷盗和锯谷盗放在

27、某盛有面粉的容器内培养，得到种群数量变化曲线如图1；将同样的拟谷盗和锯谷盗放在某放置多个细玻璃管、盛有面粉的容器内培养，得到种群数量变化曲线如图2。请回答：图1 图2（1）拟谷盗和锯谷盗以面粉等有机质为食，它们属于生态系统组成成分中的_。（2）据图1可知，拟谷盗的种群增长曲线为_型，形成这种变化曲线的主要原因是_。（3）种间竞争结果有竞争排斥和竞争抑制两类，图2所示的拟谷盗和锯谷盗竞争结果为_，形成图2的竞争结果最可能的原因是_。32（13分）某两性花植物花色有白色（aabb）、粉红色（A_bb和aaB）和红色（A_B_）三种，叶形有宽叶（D_）和窄叶（dd）两种。研究发现等位基因A/a、D/

28、d分别位于1、2号染色体上，B/b位于1号或3号染色体上。请回答：（1）在该植物花色和叶形基因中，一定遵循基因的分离定律的是_，可以与A/a发生基因重组的是_（2）现有红色宽叶植株（AaBbDd），将其自交获得F1，不考虑交叉互换和基因突变：若F1的表现型有_种，则可判断等位基因B/b位于3号染色体上；若F1的表现型有_种，则可判断等位基因B/b位于1号染色体上，F1的性状分离比为_（只需写出分离比）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做的题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答

29、区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分。33物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列叙述中，正确的是_（填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。A同一温度下，气体分子速率呈现出“中间多，两头少”的分布规律B布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映C第二类永动机是不可能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违法热力学第二定律D物体熔化时吸热，分子平均动能不一定增加E只知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数就可以算出气体分子的体积（2）（10分）如图所示，用销钉固定的导热活塞把水平放置的导热气缸分隔成

30、容积相等的两部分，分别封闭着A、B两部分理想气体。A部分气体压强为pA02.5×105Pa，B部分气体压强为pB01.5×105Pa。现拔去销钉，待活塞重新稳定后，（外界温度保持不变，活塞与气缸间摩擦可忽略不计，整个过程无漏气发生）求此时A部分气体体积与原来体积之比；判断此过程中A部分气体是吸热还是放热，并简述理由。34物理选修3-4（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。A对于受迫振动，驱动力频率越大，受迫振动的振幅一定越大B一切波都能发生衍射，衍射是波特有的现象

31、C波源与观察者互相靠近或者互相远离时，接收到的频率会发生变化D紫外线具有较高的能量，许多物质在紫外线的照射下会发出荧光E光速在任何条件下都是3×108m/s（2）（10分）如图所示，厚度为d的玻璃砖与水平实验桌面成45°角放置。红色激光束平行于水平桌面射到玻璃砖的表面，在桌面上得到两个光点A、B，已知玻璃砖对该红色激光的折射率为。求：AB间的距离L。35物理选修3-5（15分）（1）（5分）下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母。选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）。A如果用紫光照射某种金属发生光电效应，改用绿光照射该金属一定

32、发生光电效应B用能量等于氘核结合能的光子照射静止氘核，不可能使氘核分解为一个质子和一个中子C重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损D根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小E在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此光子散射后波长变长（2）（10分）如图所示，一辆质量为M2kg的平板小车A停靠在竖直光滑墙处，地面水平且光滑，一质量为m1kg的小铁块B（可视为质点）放在平板小车A最右端，平板小车A上表面水平且与小铁块B之间的动摩擦因数0.5。现给小铁块B一个v05m/s的初速度使之向

33、左运动，与竖直墙壁发生弹性碰撞（无动能损失）后向右运动，求小车的车长多长时，才会使小物块恰好回到小车的最右端。36化学选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_。（2）水的净化与软化的区别是_。（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c(Ca2)1.2×10-3mol/L，c(Mg2)6×10-4mol/L，则此水的硬度为_。（4）若

34、（3）中的天然水还含有c(HCO32-)8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源负极。隔膜A是_离子交换膜（填“阴”或“阳”）。某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl-，以及少量的K，SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依

35、次增大。A元素的原子最外层电子数次外层电子数族序数；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D元素形成的一种化合物常用作净水剂，D原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1578kJ·mol-1；I21817kJ·mol-1；I32745kJ·mol-1；I411575kJ·mol-1。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答：（1）下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是A一

36、个原子核外有几个电子就有几种运动状态B只有在能层、能级、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D电子云伸展方向与能量大小是无关的（2）BC3-离子的立体构型是_，由同周期元素构成的等电子体为_（写一种即可）。（3）ACl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。二聚体分子式为A2Cl4，画出其结构简式_（用元素符号表示），A采取_杂化。（4）A所在周期中第一电离能最大的主族元素X，其氢化物水溶液的酸性随浓度增大而增大，存在两个电离常数：K17.2×10-4；K25.2。试解释存在两个电离常数的可能原因：_。（5）ECl3形成的六配位的配合物化学式为_。（6）某种D-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为_。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_（g·cm-3）。（阿伏加德罗常数为NA）38化学选修5：有机化学基础（15分