铁盐与亚铁盐的相互转化教案

1、公开课教案 高一化学组 邓仕梅【课题】 铁盐与亚铁盐的相互转化【三维目标】知识与技能：1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。2、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。过程与方法：教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。在试验和探究过程中，积累一些科学假设对比实验方法。情感态度与价值观：通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。【教学重点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【教学难点】铁盐、亚铁盐之间的相互转变【课型】新课【教具准备】FeCl3、FeSO4、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2、硫酸亚铁补血

2、口服液、维生素C【教学过程】【引入】Fe(OH)与O反应生成Fe(OH)3，+2价铁可以被氧化成+3价铁，我们可否作这样一个猜想：+2价的Fe2+的盐溶液也能被氧化生成+3价的Fe3+的盐溶液，反过来，+3价的Fe3+的盐溶液也能被还原生成+2价的Fe2+的盐溶液呢？也就是Fe2+与Fe3+之间是否可以相互转化呢？下面我们来探究这个问题。（师生共同分析，讨论，得出结论 ）【板书】铁盐与亚铁盐的相互转化 Fe2+ Fe3+被氧化被还原【问题1】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【科学探究】现在给你们提供一些试剂：FeCl3溶液

3、 、FeSO4  、新制氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO4、H2O2 。请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe2+到Fe3+的转化。（学生活动）做实验、观察现象、总结结论、分享成果。【教师点评】Fe2+可以被氯水、酸性KMnO4、HNO3、O2、H2O2等氧化剂氧化成Fe3+，由此证明Fe2+具有还原性。【板书】Fe2+   Fe3+ 氯水、酸性KMnO4、HNO3、H2O2 、O2等氧化剂Fe2+Fe3+ 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-【问题2】要实现铁离子转变成亚

4、铁离子，需要加什么物质？你怎么知道铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【演示实验】完成实验Fe3+到Fe2+的转化。（学生）观察现象、探究本质。Fe3+ + Fe = Fe2+【教师点评】Fe3+可以被铁粉、锌粉、铜粉等还原剂还原成Fe2+，由此证明Fe3+具有氧化性。【板书】Fe2+  Fe3+铁粉、锌粉、铜粉等还原剂氯水、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化剂Fe3+Fe2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+【教师总结】亚铁离子可以被氧化成铁离子，具有还原性；铁离子可以被还原成亚铁离子，具有氧化性。【思考与交流】含Fe2+的盐溶液的保存方法与普通试剂有什么不同？为什么？【课堂拓展】我们知道血红蛋白中的铁元素是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血时，应该补Fe2+。这是市场上常见的硫酸亚铁补血口服液。（1）取一滴药品，稀释，设计实验证明该药物中铁元素是Fe2+。（2）用所提供的氧化剂让其迅速变质，并设计实验方案检验。（3）本品药物介绍：与维生素C同服可促进本品的吸收。请解释原因你能通过实验证明吗？（学生设计实验步骤，验证）【教师小结】本次课我们分析了铁盐与亚铁盐之间的转化，知道Fe2+可以被氯水、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化剂氧化成Fe3+， Fe2+具有还原性；Fe