9.3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 -人教版九年级下册化学同步练习

1、课题3 溶液的浓度课时1 溶质的质量分数、课内练习 知识点1 溶质的质量分数1、实验室配制200g 7.5%的NaCl溶液，需要NaCl质量（）A、7.5g B、15g C、185g D、192.5g2、现有100毫升20%的硫酸溶液，密度为1.14克/毫升，下列说法正确的是（）A、该溶液中溶质的质量 为20gB、该溶液中，溶质质量：溶液质量1：6C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量1：5D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量5：43、按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（ ）A、称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B、称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，

2、充分搅拌C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌4、将l00g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾营养液，需要加水的质量为（）A、l00g B、200g C、300g D、400g5、把40硝酸钾的饱和溶液加热到70（无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（）A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断6、溶液中溶质的质量分数是 质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=× 100%7、计算式中溶质质量是指 那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内，溶质的质量

3、分数计算式中溶质质量与 质量的单位必须统一。8、浓溶液中溶质的质量分数大，但 是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但 是不饱和溶液。对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下， 溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。知识点2 有关溶质的质量分数的简单计算9、把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（）A、蒸发200g 水 B、加入200g 水C、加入400g 水 D、加入40g 氯化钠10、现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）蒸发掉20克水蒸发掉24克水加入3.2克氯化钠加入5克氯化钠A、 B、

4、C、 D、只有11、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A、50 g B、90 g C、100 g D、200 g12、向一杯温度为20，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、20% B、30% C、25% D、无法确定 13、在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%20%的食盐水来选种配置20g溶质质量分数为16%的食盐水，所需加水（）A、2.0g B、3.2g C、16.8g D、32g 14、溶液

5、与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法不正确的是（）A、5gNaCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B、固体物质的溶解度随温度升高不一定增大C、不饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为饱和溶液D、在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小15、从100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中蒸发掉20g水，此时溶液的溶质质量分数是（）A、16.7% B、10% C、30% D、25%知识点3 溶质的质量分数与溶解度的关系16、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少C、温度升高，某饱和溶液中

6、溶质的质量分数一定减少D、降温时饱和溶液可能无晶体析出17. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）A. m（溶质）：m（溶剂）=20:120B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大D. 降温后，有固体析出课后作业1、下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（）A、100g水中溶解了10g硝酸钾B、100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C、将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D、将硝酸钾与水按1：9的质量比配制的溶液2、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大B、饱和溶液析出

7、晶体后其溶质质量分数一定减少C、温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少D、降温时饱和溶液可能无晶体析出3、经测定Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如下表：下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线，其中能够表示出随温度变化饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是（）温度/406080100溶解度/g48.845.343.742.5A、 B、C、 D、4、将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、一定等于10% B、一定大于10%C、一定小于10% D、无法确定5、海水淡化可采用膜分离技术如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左

8、侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A、溶质质量改变 B、溶剂质量减少C、溶液质量不变 D、溶质质量分数不变6、有关溶液，下列说法错误的是（）A、某温度下两种不同的物质的溶液，溶质质量分数相同，则两种物质的溶解度一定相同B、硝酸钾的饱和溶液中含少量氯化钠时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量相等D、在相同温度相同溶剂的条件下，要判定不同物质溶解度的大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数7、下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正

9、确的是（）实验序号水的质量/g所加NaCl质量/g所得溶液质量/g50106040125220827.2105未测A、所得溶液的溶质质量分数为20%B、所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C、20时NaCl的溶解度为3.6gD、两份溶液中NaCl的质量分数相同8、向95g10%NaOH溶液中，加入5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A、5% B、10% C、14.5% D、15%9、用“”“”“”填空（1）50mL酒精与50mL水混合后体积 100mL（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140

10、g（20时氯化钠的溶解度为36g）（4）20时KNO3的溶解度为31.6g，则20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%10、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线根据图回答：（1） 时，a和c的溶解度相等（2）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系（填字母，下同）；若将温度降低到t1时，溶液质量的大小关系为 Acab BbacCabc Dbac（3）在t2下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变课时1 溶质的质量分数 课内练习 1、B