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1、弱电解质的电离 电离平衡考点 1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下 的 ,而非电解质是在上述情况下都 电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 , 二者的主要不同是在 溶于水或熔化状态下能否导电。 下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是(A .电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B .碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质C .氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D .水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质解析 氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl 、 NH 3

2、3;H 2O 等电解质,而氯气为单质, 氨气为非电解质,故 C 错;【答案】 C规律总结 一定要注意:电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和 非电解质的理解,他们不是一个全集。考点 2 常见强弱电解质电离方程式的书写(1强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸铅在水溶液中 ,不写可逆符号:示例:H 2SO 4 = 2H+ + SO42-Ba (OH 2 = Ba2+ + 2OH-(2弱酸电离方程式的书写:,每步可逆示例:CH 3COOH CH 3COO - +H+H 3PO 4H + + H2PO 4- H 2PO 4-H + + HPO42- HPO 42-H + + PO43-

3、(3弱碱电离方程式的书写(多元弱碱一步写完 :示例:NH 3·H 2O NH 4+ + OH-Fe (OH 3Fe 3+ + 3OH-(4两性氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆示例:H +AlO2-+ H2O Al (OH 3Al 3+ +3OH-(5可溶性酸式盐电离方程式的书写:金属阳离子全部电离且不可逆,酸式酸根除 HSO 4-外全 部分步电离,每步可逆 +- -+-例 2下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 = Na+ H+ +CO32-B. H2S 2H + + S2-C. Na2HPO 4 = 2Na+ + HPO42-HPO 42-H + + PO43-D. 2 H2O H 3O + + OH-解析 根据电离方程式的书写规律, NaHCO 3的电离分为两步,其中第二步是可逆的,而 多元弱酸也是分步电离,且每一步都是可逆的,所以 A 、 B 都错了。【答案】 C 、 D规律总结 电离方程式的书写时,有人要么全部拆开,要么一步到位,要分清楚。一般强电 解质一步电离、完全电离 ;弱电解质分步电离、可逆电离。参考答案考点 1(1能导

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