5.1--评说硫与氮的功与过

1、 第五章 评说硫与氮的功与过一、硫一、 1、存在 游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 化合态存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝2、物性：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。用物理方法洗去试管壁上的硫， 3、化性硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。1与金属反应 与活泼金属反应： S + Na = 剧烈反应并发生爆炸S + Al = 制取Al2S3的唯一途径 与变价金属反应： S + Fe = S + Cu = Cl2 + Fe = Cl2+ Cu = 特性：Hg+S= 常温下O2、Cl2都不与Hg、Ag反应

2、思考：21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？据FeFeSH2S FeH2 可知，不管谁过量，有1molFe，必须生成1mol气体 假设为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ 对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？2与非金属的反应 S+O2 点燃 S+ H2 硫化氢不稳定3与化合物的反应 S+NaOH 拓展：(从氧化复原反应角度归纳)单质硫是一种弱氧化剂，既可以表现出氧化性又可以表现出复原性。写出相关的化学方程式a氧化性 与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应 b复原性与与O

3、2反应 c与碱溶液反应在强碱溶液中S可发生歧化，生成s2和SO32 4用途：用于制黑火药KNO3、C、S、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。写出黑火药反应方程式：指出氧化剂、复原剂二、硫化氢1、分子结构：电子式： 结构式： 2、物理性质：无色，臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒，能溶于水1:2.6，形成氢硫酸，二元弱酸3、化学性质：1、不稳定性：H2S 2、可燃性：H2S+O2(足量) H2S+O2(少量) 当2/1时，2H2S+O2 2S+2H2OH2S过量 当2/3时，2H2S+3O2 2SO2+2H2OO2过量 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO23、强复原性：H2S

4、aq+X2S+2HX(X=Cl、Br、I) 单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S 阴离子复原性：Cl<Br<I<S2 H2S+SO2 4、水溶液酸性：H2S+NaOH足量 H2S+NaOH少量 5、特性：H2S+CuSO4 6沉淀反应：可用湿润的Pb(Ac)2试纸或Pb(NO3)2试纸检验H2S。 ， 4、实验室制法：FeS + HCl FeS+H2SO4 三、二氧化硫 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水1:40SO3 无色易挥发晶体，熔点16.8，沸点44.8, 2、化学性质：1、酸性氧化物的通性：类似于二氧化碳，能

5、使石蕊试液变红【练习】写出SO2气体与以下物质或溶液反应的化学方程式或者离子方程式1与H2O： (2)与CaO： 3与NaOH与量有关： ， 4与NaHCO3： 5与Na2SO3： 拓展：与澄清石灰水作用： 现象为：通S02有 ，继续通S02 。2、强复原性：能使溴水或者KMnO4溶液褪色 SO2+X2+2H2O (X= Cl、Br、I) 2SO2+O2 3、弱氧化性：H2S+SO2 4、漂白性：能漂白品红溶液，但不能漂白酸碱指示剂区别漂白作用原理：使有机色素褪色氧化作用漂白化合作用漂白吸附作用HClOSO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久性暂时性【练习】1、等物质的量的Cl2与SO2同时通

6、入品红溶液和紫色石蕊溶液中分别有什么现象？ 。2、欲检出某混合气体是由SO2、CO2、H2 O组成，其方法是： 拓展：CO2与S02的比较与相互鉴别鉴别SO2气体 鉴别CO2气体当混有CO2时，不影响SO2鉴别；当混有SO2时会干扰CO鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水。检验某混合气体中含有SO2和CO2的方法如下图：拓展：CO2与S02的比较S02CO2色、态、味溶于水与碱的反应氧化性复原性品红制法3、SO2的实验室制法：反应原理：Na2SO3(固)+H2SO4浓70% Na2SO4 + SO2+ H2O发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗不能用启普发生器，因为Na2SO3是粉末状固体净化装置：收

7、集装置：尾气处理装置：检验：4、酸酐：含氧酸失水后形成的氧化物化合价不变5、用途1制硫酸； 2漂白纸浆、毛、丝、草帽等； 3杀菌消毒。6、SO2的污染1、酸雨 pH小于 的雨水。其转化可简单表示如下2SO2+2H2O+O22H2SO4 ( 主要 ) NOxHNO32、酸雨的危害 直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；四、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 2H+ + SO42-使酸碱指示剂褪色 能与碱反应 能与碱性氧化物反应 能与弱酸盐反应满足强酸制弱酸能与活泼金属反应2、浓硫酸几乎不电离1物理性质：无色黏稠油状液体，高密度，高沸点，难挥发，易溶于水并与水互溶。2特性：吸水性：吸收现

8、成的水可作干燥剂注意：不能干燥两类气体：碱性气体NH3和强复原性气体H2S、HBr、HI脱水性：将H、O按个数比2:1脱去，没有现成的水炭化强氧化性：Cu + H2SO4浓 C+H2SO4(浓) 常温下使铁、铝钝化3、工业上制法：接触法制硫酸以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1造气： 在 中进行；2接触氧化： 在 中进行；3SO3的吸收： 在 中进行。4生产过程中提高原料利用率的方法有 、 。5煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要 、_和 ，防止 。6讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：SO2接触氧化反应应在什么条件下进行有利?7接触氧化过程，应用了 设备，其优点是

9、。8工业上用 吸收SO3，是因为 。4、SO42-的检验：先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42-三位学生设计了下述三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有SO42-.试评价上述各种方案是否严密,并分别说明理由.【典型习题强化训练】1、将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为( )2、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.以下说法中正确的选项是 C.复原剂和氧化剂质量比是1:2 D.氧化产物和复原产物的质量比是1:2 3、在反应中，浓硫酸既表

10、现强氧化性，又表现酸性的是AH2S+H2SO4(浓) BCu+H2SO4(浓) CC+ H2SO4 (浓) DCuO+ H2SO4 (浓)4、以下对硫酸的表达正确的选项是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸5、等体积的10%硫酸与30%的硫酸溶液混合后，溶液的质量分数 A等于20% B大于20% C小于20% D无法确定6、以下反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体

11、产生A. B. C. D.7、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL8.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9. 检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中，最合理的是A加入盐酸酸化的硝酸钡 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸

12、化，再加氯化钡10. 以下实验能证明有SO2存在的是 (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A都能证明 B都不能证明 C(3)(4)(5)能证明 D只有(5)能证明 11SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A有氧化性、无复原性、无酸性B有氧化性、有复原性、有酸性C无氧化性、有复原性、无酸性D有氧化性、无复原性、有酸性12SO2通入使酚酞显红色的某溶液中红色消失的原因是 ASO2的漂白性B

13、SO2的复原性CSO2溶于水显酸性DSO2的氧化性 13将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的复原性CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 14检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A通过澄清石灰水B先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液 D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水15关于硫的物理性质的表达正确的选项是 ( )。 白色晶体；淡黄色晶体；易溶于二硫化碳；不溶于酒精；密度比水大；高温下升华(A) (B) (C) (D) 16环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。以下名词与环境污染无关的是( )。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞

14、；水俣病；潮汐；大脖子病。(A)(B) (C) (D)17以下各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是 ( )。(A) SO2、H2S、Cl2 (B) SO2、O2 、H2 (C) HCl、HBr、HI (D) H2S、CO2、CO18已知反应：(1) 2H2S+O2=2S+2H2O (2) 2H2S+SO2=3S+2H2O (3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O源源通入H2S的导管，在导管口点燃后，将其伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述三个反应发生的先后顺序是 (A) (1) (2) (3) (B) (3)(2) (1) (C) (1) (2) (3) (D) (3) (1

15、) (2)19. 空气中不易变质的是 ( )2SO32SO420. 以下有关酸雨的说法不正确的选项是 A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C酸雨的pH小于5.6 D减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫21. 以下物质中不能与硫化氢反应的是 A 氯气 B 空气 C 氯化钠溶液 D 二氧化硫水溶液22   BaCO3          ZnSO4·7H2O C.石膏 CaSO4·2H2O    

16、    CaF223.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下表达中正确的选项是 A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色24.以下物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是 12 225. 列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 ASO2、H2S、Cl2      BSO2、O2、H2 CHCl、HBr、HI   

17、;   DSO2、NO、O226.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中如煤加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应不涉及的为 A.2CaO +2S =2CaS +O2 B.S+ O2=SO2 C.CaO +SO2= CaSO3 D.2CaSO3 +O2 =2CaSO427有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是 A.此溶液中Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定

18、含BaSO4C.加HCl后有不溶沉淀不一定为BaSO4 D.不能确定此样品是否被氧化28 检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是 2溶液2溶液、稀盐酸2溶液、稀硝酸2溶液、稀硫酸 29为除去CO2气体中混有的少量杂质SO22SO3溶液      3       2CO3溶液30为了检验SO2中是否含有少量的CO2431.以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。  1在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 &#

19、160;2浓硫酸与铜共热  3实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。  4浓硫酸露置在空气中质量增加。  5浓硫酸和木炭反应  6浓硫酸和NaNO3反应可制备硝酸7)浓流酸和蔗糖反应变黑 : ,闻到有刺激性气味: 。32某种常见的白色晶体，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体；将通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。假设在的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀和无色气体；可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体，可生成水、和，而且和的物质的量之比为。根据以上事实，可以判断出是_，B是_，C是_。加热固体生成水、和的化学

20、方程式是_。2在通常状况下，A为淡黄色固体单质，根据右图的转化关系，答复： (1)写出AE的化学式： A ，B ，C ，D ，E (2)写出以下反应的化学方程式： BC EC 33实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。1根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_。2装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式_。34、某溶液中有以下阴离子中的一种或几种：SO42 、SO32 、CO32 、Cl （1） 当溶液中有大量的H 时，则

21、溶液中不可能有： （2） 当溶液中有大量的Ba2 时，则溶液中不可能有： （3） 当溶液中有加入含 阳离子溶液，所有离子都沉淀35、在120、101Kpa时，将a mol H2S 和1 mol O2 置于一个容器内完全反应，假设a的取值不同，则H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：（1） 全部是SO2 时，则a值为 （2） 全部是S 时，则a值为 （3） 部分是SO2 ，部分是S时，此时a的取值范围为 ，反应生成的SO2 的物质的量为 容器内气体的物质的量之和为 (以含a的代数式表示)35我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫

22、污染控制区划分方案等法规。1现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下问题：雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：，如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变 (填“大”、“小”、“不变”)，原因是用化学方程式表示 ，2你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃烧脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD3在英国进行了一个研究，结果说明：高烟囱可以有效地降低其周围地外表SO2浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附

23、近地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。36汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是_。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的_填“上”或“下”部的效率高。37如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试答复： (1)中发生的化学反应方程式为 (2)中实验现象为 ，证明SO2是 气体。(3)中品红溶液 ，证明SO2有 。(4)中现象是 ，证明SO2有 性。(5)中现象是 ，证明SO2有 性。(6)的作用是 ，反应的化学方程式为 38.根据以下图答复以下问题：1上述

24、装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。_。2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。3如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_;B中加入的试剂和作用是_;D中加入的试剂和作用是_。4实验时，C中应观察到的现象是_。39 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 。2试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序按产物气体从左至右的流向是填装置的编号： 。3实验室可观察

25、到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。4装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 。5装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 40根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。1假设用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以下图中选择合适的仪器； _填编号。3如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气

26、体，瓶内可观察到的现象是_。4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： _ 反应过程中，溶液的pH_填“变大”、“变小”或“不变”。41根据以下图所示实验答复以下问题：1试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。2试管B中的实验现象是 ，假设将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。3试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。42.根据以下图答复以下问题：1甲有同学用上述装置在做铜与浓硫酸的反应，实验后发现支管试管中铜片有剩余, 以下药品能证明有余酸的

27、是: A .铁粉 B. BaCl2 C.银粉 (2).乙同学利用上述装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。写出碳与浓硫酸反应的方程式           ，则A中加入试剂的是               ；B和D中放品红溶液，C中放酸性高锰酸钾，E中放澄清石灰水，证明有SO2生成的现象是              证明有CO2生成的现象是              要将