广东省广州市天河区部分学校2020年中考化学二模试卷(解析版)

1、广东省广州市天河区部分学校2020年中考化学二模试卷(解析版)一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）1下列物品主要由有机合成材料构成的是（）A陶瓷水杯B单车轮胎C羊毛衣服D青铜塑像2下列说法正确的是（）A霉变的花生煮熟食用B用甲醛浸泡水产品保鲜C食用新鲜的蔬菜水果D缺铁会引起骨质疏松3下列有关空气的说法不正确的是（）A二氧化碳能产生温室效应B酸雨的产生与空气污染有关C空气质量日报中质量级別越高环境越好D拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分4根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A葡萄酿酒B根据石油中各成分沸点不同进行分离C紫外线消毒D煤隔绝空气加热5水

2、是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为1：2B可用肥皂水区分硬水和软水C活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化D用过滤的方法可以使硬水软化6下列图示实验操作正确的是（）A测待测溶液的 pHB检验气密性C过滤D氧气验满7已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M （如图）。则下列判断正确的是（）AG和M是化合物B参加反应的E和G的个数比为1：1CL的化学式是2ND这是一个是置换反应8下列关于CO2 的说法中，不正确的是（）A将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B空气中的CO2使正常雨水的pH7C久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO

3、2变质D将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红9下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与二氧化碳反应C能与硫酸钠溶液反应D能与盐酸反应10下列有关物质性质用途的叙述中，用途与性质不相关的是（）序号物质性质用途A氧气能与许多物质反应并放出热量助燃剂B一氧化碳可燃性冶炼金属C氮气化学性质不活泼保护气D活性炭吸附性防毒面具AABBCCDD11下列有关化学学科观点的说法，正确的是（）A分类观：金刚石、石墨、C6o 都是碳的单质B微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的C变化观：随着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（

4、Au）D守恒观：100mL的水与100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL12下列说法不正确的是（）A所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出B人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源C乙醇属于可再生能源D人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关13如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A10时，物质溶解度关系为B除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C10时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30，有晶体析出的是Ce2（SO4）3D40时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为90%14视黄醇对治疗夜

5、盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286下列有关视黄醇的说法中正确的是（）A视黄醇中含有20个C原子、30个H原子以及X个O原子B视黄醇的化学式中X2C视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3D视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%15下列实验现象的描述正确的是（）A木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰16下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是（）A稀硫酸与氢氧化钠稀溶液B稀盐酸与硫酸钠溶液C氯化钠溶液与硝酸银溶液D碳酸钡与硫酸钠溶液17下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正

6、确的是（）A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子18逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（）A原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子B氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳19下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO2（CO）通过灼热的C

7、uOD铜粉（铁粉）用磁铁充分吸引AABBCCDD20下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A取两支试管各加入12小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同B向紫色石蕊溶液中通入CO2溶液颜色变红CO2是一种酸C在装有等量水的试管中分别加入NaOH和NH4NO3固体前者水温降低，后者水温升高物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象D用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮乙醇中存在自由移动的离子AABBCCDD二、填空题（本题包括5小题，共30分）21（4分）SiO2是制造玻璃、光导纤

8、维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。H2SiO3读作 。上述反应的化学方程式为 。22（3分）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式 。取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 。氢氧化亚

9、铊加热分解的化学方程式为 。23（6分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：（1）用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”表示的物质，固态时俗称为 。同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是 （填字母）。（2）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示 。观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是 。（3）图4表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。写出图4中图形代表的离子（填粒子符号）： 。24（4

10、分）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。如图是CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质）。（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，联系如图。其原因是 （用化学方程式表示）。（2）反应的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应类型为 。（3）符合如图关系的物质有很多，写出其中一种物质 。25（6分）某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下列实验：（1）产生白色沉淀A

11、的化学方程式为 。（2）白色沉淀B是 （填化学式）。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是 （填离子符号）。（4）根据上述实验推断该粉末的成分，肯定含有的是 。（5）上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将实验的其中一种试剂改为另一种试剂，即 。26（7分）Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：提示：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。反应中加入H2O2溶液的目的是将滤液中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3。（1）操作a的名称为 。

12、（2）滤液中除了SO42外，还存在着的离子是 。（写离子符号）（3）反应中，需要 g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。（4）反应中生成Fe（OH）3的化学方程式是 。（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 。三、实验题（本题包括4小题，共30分）27（4分）根据如图结合已学知识，回答下列问题。（1）如A图所示，仪器X的名称是 ，实验可能导致的后果是 。（2）如B图所示，在容器口塞橡胶塞，正确的操作是 。（3）若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 溶液。28（8分）如图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：（1）

13、指出有编号的仪器名称： ， 。（2）利用上述A、B装置的组合可以制取的一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。（3）若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是 ，气体应从 端导入（填“a”或“b”）。（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。29（8分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。提出问题该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？查阅资料“84”消毒液主要成分是次氯

14、酸钠（NaClO）和氯化钠，其中有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。次氯酸（HClO）仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，受热或光照会分解出氧气和另一种常见酸。分析讨论小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。实验过程：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。得出结论

15、实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程中反应的化学方程式为 。综上所述，该敞口久置消毒液试样中的溶质为 。拓展延伸次氧酸光照分解的化学方程式为 。30（10分）硫酸氢铵（ NH4HSO4）易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性，腐蚀品。包装方法：类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。储运条件：储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。误服立即漱口，送医院救治。请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4HSO4溶液、

16、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象能够与 反应（填物质类别）NH4HSO4溶液中应有NH4+取少量NH4HSO4溶液于试管中，滴入 并微热如果有刺激性气味气体产生，则预测成立能够与 反应（填与上述实验不同的物质类别） ，如果观察到 ，则预测成立。能够与 反应（填与上述实验不同的物质类别） ，如果观察到 ，则预测成立。2020年广东省广州市天河区部分学校中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）1下列物品主要由有机合成材料构

17、成的是（）A陶瓷水杯B单车轮胎C羊毛衣服D青铜塑像【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。有机合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。【解答】解：A陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；B单车轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料，符合题意；C羊毛属于天然材料，不合题意；D青铜是一种铜合金，属于金属材料，不合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。2下列说法正确的是（）A霉变的花生煮熟食用B用甲醛浸泡水产品保鲜C食用新

18、鲜的蔬菜水果D缺铁会引起骨质疏松【分析】根据食物中的有机物以及化学元素与人体健康的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、霉变的花生煮熟也不能食用，故A选项错误；B、用甲醛浸泡水产品保鲜会破坏蛋白质，故B选项错误；C、食用新鲜的蔬菜水果有利于补充维生素，故C选项正确；D、缺钙会引起骨质疏松，故D选项错误；故选：C。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3下列有关空气的说法不正确的是（）A二氧化碳能产生温室效应B酸雨的产生与空气污染有关C空气质量日报中质量级別越高环境越好D拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分【分析】A、二氧化碳能产生温室效应正确；B、酸雨的产生与空

19、气污染有关正确；C、空气质量日报中质量级別越高环境越差，环境越好错误；D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确；【解答】解：A、二氧化碳能产生温室效应正确，因为二氧化碳是产生温室效应的主要气体，正确但不符合题意，故选项错误；B、酸雨的产生与空气污染有关正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气质量日报中质量级別越高环境越差，环境越好错误，错误符合题意，故选项正确；D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4根据日常经验和你所学的化

20、学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A葡萄酿酒B根据石油中各成分沸点不同进行分离C紫外线消毒D煤隔绝空气加热【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；故选项错误。B、根据石油中各成分沸点不同进行分离过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。C、紫外线消毒过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。D、煤隔绝空气加热过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成

21、，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。5水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为1：2B可用肥皂水区分硬水和软水C活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化D用过滤的方法可以使硬水软化【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；活性炭能够吸附色素异味等；过滤不能除去溶于水的物质。【解答】解：A、水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为2：1，该选项说法不正确；B、可用肥皂水区分硬水和软水，是因为向水中加入肥皂

22、水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项说法正确；C、活性炭吸附水中的色素和异味过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；D、用过滤的方法不可以使硬水软化，是因为过滤不能除去溶于水的钙离子、镁离子，该选项说法不正确。故选：B。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。6下列图示实验操作正确的是（）A测待测溶液的 pHB检验气密性C过滤D氧气验满【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D

23、、根据氧气的验满方法进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：B。

24、【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M （如图）。则下列判断正确的是（）AG和M是化合物B参加反应的E和G的个数比为1：1CL的化学式是2ND这是一个是置换反应【分析】根据微观示意图，明确反应前后分子的构成、种类，根据微观与宏观的对应关系，可以达到对所发生反应的判断。【解答】解：依据反应的图示可知该反应的方程式为：2NH3+3Cl2N2+6HCl；A、据图可以知道M是由两种元素组成的，属于化合物，G是由一种元素组成，则G是单质，错误；B、由方程式可知参加反应的E和G分子数比为2：

25、3，错误；C、由微粒的构成可知，L是由两个氮原子构成的氮气分子，化学式为N2，错误；D、该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故该反应是置换反应，正确；故选：D。【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。8下列关于CO2 的说法中，不正确的是（）A将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成B空气中的CO2使正常雨水的pH7C久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2变质D将CO2通入紫色石蕊溶液中，可看到溶液变红【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。C、根据碱的化学性

26、质，进行分析判断。D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、将CO2通入CaCl2溶液中，不反应，无明显变化，故选项说法错误。B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，空气中的CO2使正常雨水的pH7，故选项说法正确。C、久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的CO2变质，生成的杂质是碳酸钠，故选项说法正确。D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，可看到溶液变红，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、明确正常雨水的pH7的原因等是正确解答本题的关键。9下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性

27、的是（）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与二氧化碳反应C能与硫酸钠溶液反应D能与盐酸反应【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。B、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。C、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。D、Ba（OH）2能与盐酸

28、反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。10下列有关物质性质用途的叙述中，用途与性质不相关的是（）序号物质性质用途A氧气能与许多物质反应并放出热量助燃剂B一氧化碳可燃性冶炼金属C氮气化学性质不活泼保护气D活性炭吸附性防毒面具AABBCCDD【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气能支持燃烧，一氧化碳的还原性，氮气的化学性质不活泼，活性炭具有吸附性等进行分析判断即可。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，能与许

29、多物质反应并放出热量供，可用作助燃剂，故选项用途与性质相关。B、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，这是利用一氧化碳的还原性，故选项用途与性质不相关。C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故选项用途与性质相关。D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面具，故选项用途与性质相关。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11下列有关化学学科观点的说法，正确的是（）A分类观：金刚石、石墨、C6o 都是碳的单质B微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的C变化观：随

30、着科学的发展，我们能将铝（Al）、铜（Cu）熔合制得黄金（Au）D守恒观：100mL的水与100mL的酒精混合，混合后的体积为200mL【分析】A、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。B、根据过氧化氢的微观构成，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。D、根据分子间有间隔，进行分析判断。【解答】解：A、金刚石、石墨、C6o 都是由碳元素组成的碳的单质，故选项说法正确。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故铝（Al）、铜（Cu）不能熔合制得黄金（Au），故选项说法错误。D、分子间有间隔，一部分水分子和酒精分

31、子会互相占据分子之间的间隔，100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握物质分类、质量守恒定律、过氧化氢的微观构成等是正确解答本题的关键。12下列说法不正确的是（）A所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出B人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源C乙醇属于可再生能源D人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关【分析】A、化学反应发生时有的放热有的吸热B、现在普遍使用的化石燃料属不可再生能源，因此开发新能源是当务之急C、乙醇燃烧后生成水与二氧化碳，能够通过发生变化而重新生成D、食物中的能量必须经过消化才

32、能被吸收，消化过程属化学变化【解答】解：A、化学反应发生时有的放热有的吸热，反应条件需加热的反应就属吸热反应，故此选项正确。B、现在普遍使用的化石燃料属不可再生能源，因此开发新能源是当务之急，故此选项错误。C、乙醇燃烧后生成水与二氧化碳，能够通过发酵等方式而重新生成，可以再生，故此选项错误。D、食物中的能量必须经过消化才能被吸收，消化过程属化学变化，故此选项错误。故选：A。【点评】此题是对一些生活中的问题进行的考查，解题的关键是能够利用所学知识对生活中的问题进行解释13如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A10时，物质溶解度关系为B除去NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较

33、高温度配成饱和溶液，再降温结晶C10时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30，有晶体析出的是Ce2（SO4）3D40时NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为90%【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为10时，物质溶解度关系为，故A正确；B、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以NH4H2PO4中混有少量

34、NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，故B正确；C、Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，所以在10时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30，有晶体析出的是Ce2（SO4）3，故C正确；D、40时，NH4H2PO4的溶解度约为55g，所以NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为×100%35.5%，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286下

35、列有关视黄醇的说法中正确的是（）A视黄醇中含有20个C原子、30个H原子以及X个O原子B视黄醇的化学式中X2C视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3D视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5%【分析】A、根据视黄醇的微观构成，进行分析判断。B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。D、根据化合物中元素的质量分数×100%，进行分析解答。【解答】解：A、视黄醇是由视黄醇分子构成的，1个视黄醇分子中含有20个C原子、30个H原子以及x个O原子，故选项说法错误。B、化学式可表示

36、为C20H30OX，相对分子质量为286，则12×20+1×30+16X286，X1，故选项说法错误。C、视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为（12×20）：（1×30）2：3，故选项说法错误。D、视黄醇中氢元素的质量分数约为×100%10.5%，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算、氧化物的特征进行分析问题、解决问题的能力。15下列实验现象的描述正确的是（）A木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰B磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【分析】A、根据木炭

37、在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现

38、象的区别。16下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是（）A稀硫酸与氢氧化钠稀溶液B稀盐酸与硫酸钠溶液C氯化钠溶液与硝酸银溶液D碳酸钡与硫酸钠溶液【分析】物质混合有明显现象发生，指的是由明显的变色、沉淀或气体现象发生，可以根据反应的现象进行分析【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸钠和水，没有明显的现象，故A错误；B、稀盐酸与硫酸钠溶液混合不反应，无明显现象，故B错误；C、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后会有白色沉淀生成，故此选项正确。D、碳酸钡与硫酸钠溶液不发生反应，无明显现象，故D错误，故选：C。【点评】此题是对反应现象的考查，利用复分解反应的发生条件结合产物的具体情况进

39、行判断是解题的关键17下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子【分析】A、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行判断；B、根据在离子中，核内质子数不等于核外电子数分析判断；C、根据粒子最外层的电子数的特点分析；D、根据核内质子数判断元素的种类。【解答】解：A、的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。故A错误。B、在中核内质子数等于核外电子数，属于原子。故B错误；C、在的核外有3个电子层，最外层的电子数

40、是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。故C正确；D、由粒子的结构示意图可知，质子数有3种，共属于三种元素。故D错误。故选：C。【点评】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。18逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是（）A原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子B氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳【分析】A、根据原子的特点考虑本题；B、根据氧化物的定义去判断是

41、否属于氧化；C、根据常见的带电的粒子进行分析判断；D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳【解答】解：A、原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，正确；B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，错误；C、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，错误；D、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，但由于反应速率过快，实验室不选用碳酸钠来制取二氧化碳，错误。故选：A。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答19下列除去杂质的方法中

42、，错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AFeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO2（CO）通过灼热的CuOD铜粉（铁粉）用磁铁充分吸引AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化

43、钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A取两支试管各加入12小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽

44、油碘几乎不溶于水，碘溶解在汽油中同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同B向紫色石蕊溶液中通入CO2溶液颜色变红CO2是一种酸C在装有等量水的试管中分别加入NaOH和NH4NO3固体前者水温降低，后者水温升高物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象D用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮乙醇中存在自由移动的离子AABBCCDD【分析】A、同种物质在不同溶剂中溶解能力不同；B、显酸性溶液能使石蕊试液变红色；C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；D、乙醇中不含有自由移动的离子，不能导电。【解答】解：A、取两支试管各加入12小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL汽油，碘几乎不溶于水，碘溶解在汽

45、油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系；B、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能说明二氧化碳是酸，该选项实验结论不正确；C、在装有等量水的试管中分别加入NaOH和NH4NO3固体，前者水温升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，后者水温降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，物质在溶于水的过程中产生吸热或放热现象，该选项实验现象不正确；D、用乙醇进行导电性试验，小灯泡不亮，说明乙醇中不存在自由移动的离子，该选项实验现象、实验结论都不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要

46、根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题包括5小题，共30分）21（4分）SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。H2SiO3读作偏硅酸。上述反应的化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。【分析】根据化合物的名称和二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠解答即可。【解答】解：H2SiO3读作偏硅酸；氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2

47、SiO3+H2O；故答案为：偏硅酸；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。22（3分）高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式Tl2O3。取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是溶液由无色变为黄色，产生白色沉淀。氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为2TlOHTl2O+H2O。【分析】根据铊

48、元素的化合价有+1、+3价，氧化铊中铊元素显+3价，氧元素显2价，进行分析解答。取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，生成氢氧化亚铊和硫酸钡沉淀，进行分析解答。氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，进行分析解答。【解答】解：铊元素的化合价有+1、+3价，氧化铊中铊元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为Tl2O3。取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，生成氢氧化亚铊和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为充分振荡、静置，观察到的实验现象是溶液由无色变为黄色，产生白色沉淀。氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，反应的化学方程式为2TlOHTl2O+H2O。故答案为：Tl2O

49、3；溶液由无色变为黄色，产生白色沉淀；2TlOHTl2O+H2O。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学式与化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。23（6分）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题：（1）用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”表示的物质，固态时俗称为干冰。同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是C（填字母）。（2）图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示1个铁原子。观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是

50、氢离子和氢氧根离子结合成水分子。（3）图4表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。写出图4中图形代表的离子（填粒子符号）：SO42Cl。【分析】（1）根据分子结构、空气的组成来分析；（2）根据化学符号的含义、微观反应示意图的信息以及中和反应的实质来分析；（3）根据微观反应的实质以及复分解反应的过程来分析。【解答】解：（1）由分子结构模型可知，“”是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，表示的物质是二氧化碳，固态时俗称为干冰；故填：干冰；同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，即氧分子与氮分

51、子的个数比约为1：4，故图中可表示空气微观模型的是C；故填：C；（2）“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示1个铁原子；故填：1个铁原子；从微粒的角度微粒的变化可知，图示中中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；故填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；（3）图4表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。氯化钡是由钡离子与氯离子构成的，硫酸是由氢离子与硫酸根离子构成的，其中钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，所以由微粒的变化可知，表示硫酸根离子，表示氯离子；故填：SO42；Cl。【点评】本题主要考查了干冰、空气的成分、元素符号的意义及对微观图

52、的认识等知识，比较综合，要细心分析。24（4分）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。如图是CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质）。（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，联系如图。其原因是CO2+2KOHK2CO3+H2O（用化学方程式表示）。（2）反应的单质可以是活泼金属镁，该反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应类型为置换反应。（3）符合如图关系的物质有很多，写出其中一种物质碳酸。【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，进行分析解答。（2）根据2Mg+CO22MgO+C，进行

53、分析解答。（3）根据能生成二氧化碳的反应，进行分析判断。【解答】解：（1）实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞，是因为空气中的二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOHK2CO3+H2O。（2）2Mg+CO22MgO+C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）符合如图关系的物质有很多，可以是碳酸、一氧化碳等，碳酸分解生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳。故答案为：（1）CO2+2KOHK2CO3+H2O；（2）置换反应；（3）碳酸等。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。25（6分）某固体粉末可能含有NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下列实验：（1）产生白色沉淀A的化学方程式为Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3。（2）白色沉淀B是AgCl（填化学式）。（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是Na+、H+、Ba2+