高二化学氧族元素讲解学习

1、高二化学氧族元素硫固体硫固体火山口的硫火山口的硫1、第、第A族元素包括：族元素包括：氧（氧（O）、）、硫（硫（S）、）、硒（硒（Se）、）、碲（碲（Te）、）、钋（钋（Po）含量极少，一般不讨论含量极少，一般不讨论2、画出氧元素和硫元素的原子结构示意图。、画出氧元素和硫元素的原子结构示意图。3、Se、Te的原子序数各为多少？如何确定？的原子序数各为多少？如何确定？画出它们的原子结构示意图。画出它们的原子结构示意图。+862+16628OS讨论：讨论：1、氧族元素的原子结构有什么异同？、氧族元素的原子结构有什么异同？ 2、氧族元素的核电荷数、电子层及、氧族元素的核电荷数、电子层及原子半径是如何变

2、化的？原子半径是如何变化的？6281818+52+1662862 8 18+34+862结论：结论：相同点：原子最外层都有相同点：原子最外层都有6个电子。个电子。不同点：不同点： （1）核电荷数依次增多；）核电荷数依次增多；（2）电子层数依次增加；）电子层数依次增加；（3）原子半径依次增大。）原子半径依次增大。思考：这些结构上的特点是如何影响元素性思考：这些结构上的特点是如何影响元素性质的？由此分析氧族元素的性质如何递变？质的？由此分析氧族元素的性质如何递变？相似性：最外层相似性：最外层6个电子，位于个电子，位于A族易族易得得2个电子达到稳定结构，表现出非金属个电子达到稳定结构，表现出非金属性

3、。而与非金属性更强的元素化合时最性。而与非金属性更强的元素化合时最外层外层6个电子或个电子或4个电子可能偏移。所以个电子可能偏移。所以通常显通常显2、4、6价（氧除外）。价（氧除外）。递变性：随原子序数递增，非金属性递递变性：随原子序数递增，非金属性递减，金属性增强（如氧、硫呈现显著的减，金属性增强（如氧、硫呈现显著的非金属性，硒是半导体，而碲为银白色非金属性，硒是半导体，而碲为银白色且导电，已明显表现出金属特点，钋是且导电，已明显表现出金属特点，钋是金属）。金属）。单质的物理性质：单质的物理性质：小结：小结：单质的物理性质变化规律：单质的物理性质变化规律：单质的颜色由浅到深，溶沸点逐单质的颜

4、色由浅到深，溶沸点逐渐升高，密度逐渐增大。渐升高，密度逐渐增大。化学性质：化学性质： 最高价含氧酸的酸性递减最高价含氧酸的酸性递减2、气态氢化物：气态氢化物：O2 + 2H22H2O（很容易，最剧烈）（很容易，最剧烈）S+H2 H2S（边加热边生成，分解）边加热边生成，分解）点燃点燃Te不能和不能和H2直接化合。直接化合。气态氢化物的稳定性依次减弱，氢化物生成越来气态氢化物的稳定性依次减弱，氢化物生成越来越难。越难。结论：结论：O、S、Se、Te的非金属性依次减弱。的非金属性依次减弱。化学性质小结：化学性质小结：1、氧化物通式：、氧化物通式：XO2、XO32、最高价氧化物对应水化物的通式：最高

5、价氧化物对应水化物的通式： H2XO43、氢化物通式：氢化物通式：H2X（水溶液酸性如何递变，水溶液酸性如何递变，参照卤素分析）参照卤素分析）4、与金属反应：、与金属反应：FeS FeS（黑色）黑色） 2CuS Cu2S（黑色）黑色）氧族元素的非金属性与卤素比较。氧族元素的非金属性与卤素比较。1、举例说明氯的非金属性强于硫。、举例说明氯的非金属性强于硫。（1）比较）比较H2S和和HCl的稳定性？的稳定性？（2）比较）比较H2SO4和和HClO4的酸性强弱。的酸性强弱。（3）Cl2H2S 2HClS（4）硫与铜、铁反应金属显低价，氯反应金硫与铜、铁反应金属显低价，氯反应金属显高价。属显高价。2、

6、下列关于硒的叙述中，不正确的是、下列关于硒的叙述中，不正确的是 A、硒可以跟钠形成化合物硒可以跟钠形成化合物Na2Se B、硒化氢的水溶液呈强酸性硒化氢的水溶液呈强酸性 C、硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 D、H2Se的还原性强于的还原性强于H2S3、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋、钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是及钋的化合物最不可能具有的性质是A、钋是能导电的固体钋是能导电的固体B、钋的氧化物的水化物至少有两种钋的氧化物的水化物至少有两种C、钋与氢气不能直接化合钋与氢气不能直接化合D、钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定4、下列属于半导体的是、下