化学原理核心考点——酸碱中和滴定

1、酸碱中和滴定化学之美用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？课堂探究 酸碱中和滴定a) 滴定原理酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水H+OH=H2O酸碱中和滴定终点：酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。n(H+)=n(OH-)b) 酸碱中和滴定定义：用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。用的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？c) 完成酸碱中和滴定实验需要的实验装置和步骤实验仪器：酸式（碱式）

2、滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯所用试剂：标准液（已知准确浓度的溶液），待测液，合适指示剂我们一起来了解酸式（碱式）滴定管吧你能读对吗？酸碱滴定过程：1.检查加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。2.洗涤循环2-3次洗涤滴定管洗涤锥形瓶3.向滴定管和锥形瓶中加入液体1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶

3、内准确放入的待测液。4.指示剂的选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂5.滴定左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计算6.读数平视凹液面最低处7.计算测量结果操作23次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（L）标准液体积（L）滴定前滴定后实际平均值12计算公式：c待测= 讨论可能造成误差的原因a) 理论依据：b) 实例：

4、滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？用滴定管滴定时用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗23次（）若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失（）滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）读数开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）滴定结束后，立即读数（）参考答案：偏高；偏高；偏高；偏高偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不变锥形瓶：锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（

5、）在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）参考答案：偏高；无影响；偏高；偏低；无影响指示剂：滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）参考答案：偏低；偏高由于待测液中混有杂质而引起的误差练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？NaOH（）

6、NaCl（）NaHCO3（）K2CO3（）参考答案：偏高；偏低；偏低；偏低基础演练【例1】 酸、碱中和滴定所用的仪器有【答案】酸、碱滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯【例2】 某中和滴定实验过程如下：a 取一支碱式滴定管；b 用蒸馏水洗净；c 加入待测的NaOH溶液；d 记录液面的刻度；e 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液；f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g 加入适量蒸馏水；h 加入2滴酚酞试液；i开始滴定，边滴边振荡；j 边注视滴定管内液面变化；k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定；l 记录液面刻度的读数；m 根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指

7、出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）【答案】cjkm【例3】 用LNaOH溶液滴定盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A4 B7.2 C10 D【答案】C【例4】 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。I、配制待测液：将含有少量中性杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL待测液溶液。II、某学生用标准的0.20 molL的HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C把滴定管用

8、蒸馏水洗干净D取下酸式滴定管，用标准的HCl溶液润洗后，将标准的HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好调节液面，并记录液面刻度。E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹上F另取锥形瓶，再重复滴定操作2次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直至达到滴定终点，记下滴定管液面所在的刻度。根据上述滴定操作完成下列空白：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)EB。(2)在G操作中如何确定终点?。(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。(4)根据下表实验记录的数据，计算烧碱的纯度是_.滴定次数待测液体积(ml)所消耗HCl标准液的体积(ml)

9、滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)123(5)对几种假定情况的讨论待测液浓度：(填无影响、偏高、偏低)酸式滴定管未用标准HCl溶液的润洗，待测的NaOH溶液的浓度的测定值会；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会；若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。【答案】(1)ECDBAGF。(2)溶液红色刚好褪去，半分钟内不变红(3)0刻度或以下；无气泡(5)偏高；偏高；无影响；偏小知识导图1.描述酸碱滴定管的特点，思考各种滴定管使用时注意事项2.复述酸碱滴定过程3.常见滴定中指示剂如何选择4.列举出

10、五种或以上常见的误差产生情况课后练习【练习1】 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较【答案】B【练习2】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】BD【练习3】 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b

11、 mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H)是（单位：mol/L）（）a/(ab) b/(ab) C. 1107D. 1107【答案】C【练习4】 . 有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：A. B. C. D. 【答案】C【练习5】 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖

12、嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【答案】C【练习6】 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含有KOH杂质【答案】D【练习7】 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为D. 68【答案】B【练习8】 以下是几种酸碱指示剂变色的p

13、H范围：甲基橙4.4 甲基红6.2 酚酞10,现用0.1000 molL1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A. 都可以用B. 只能用C. 可以用或D.可以用或【答案】B【练习9】 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A. 大于40.0 mL B.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL【答案】A【练习10】 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B. 处为0.1 mo

14、l的NaOH溶液C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D. 处为0.01 mol的NaOH溶液【答案】A【练习11】 用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. C. 10【答案】C【练习12】 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，

15、右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A. B. C. D. 【答案】D【练习13】 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH（1）若改用和这些NaOH质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显_性。（2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显_性。（3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显_性。【答案】（1）碱性（2）酸性（3）酸性【练习14】 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x，进行下述实验：I、称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；II、取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为amol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。回答下列问题：（1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在_。（2）若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_。（3）若滴定中共用去KMnO