2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐知识点和答案二

1、姓名1盐酸和硫酸（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的气体与遇空气中的蒸气形成盐酸小滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：完成表格溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸不变减少浓硫酸增加（3）浓硫酸的特性：吸水性（变化）、腐蚀性（变化）、脱水性（变化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将沿器壁慢慢倒入装有的烧杯中，并不断。绝不能把倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处溅。（5）其他常见的酸：硝酸（）、醋酸（） 填化学式2酸的化学性质

2、（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应石蕊变色，酚酞色2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有泡冒出，固体逐渐解Mg + H2SO4 = 有泡冒出，固体逐渐解Zn + H2SO4 = 有泡冒出，固体逐渐解，溶液由色变成色Fe + H2SO4 = 3酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐解，溶液由色变成色Fe2O3 + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = 逐渐溶解，溶液由无色变成色CuO + 2HCl =CuO + H2SO4 = 4酸和碱反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4

3、 =5酸和盐反应生成新酸和新盐有色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀溶解AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 =固体逐渐，产生大量的泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = 3氢氧化钠和氢氧化钙化学式氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质白色固体，有性（易潮解），溶于水（溶于水溶液温度）。白色粉末状固体，微溶于水。（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：生石灰熟石灰：放出大量的纯碱烧碱：（2）其他常见的碱：氢氧化钾（）、氨水（NH3·H2O）4碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）碱 金属离子 + OH-碱的化学性质氢

4、氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水吸收CO2澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2吸收SO2酸雨形成3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）4碱与铵盐反应检验NH4+用途干燥剂，化工原料，制肥皂，清洗剂、石油、造纸建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的冲洗，并涂上的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的冲洗，并涂上硼酸溶液。6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥 、 （3）生石灰：吸收水分，食品的

5、，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗剂，食品的剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而质，2NaOH + CO2 =+ H2O8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应明显现象，为了便于，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴稀盐酸，红色逐渐，证明与盐酸发生了反应。（2） Fe2O3 + 6HCl =，CuO + H2SO4 =反应有盐和水生成，但不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应是中和反应。二、酸碱性和酸碱度1注意：

6、呈酸性不等于是酸、呈碱性不等于一定是。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱度。用pH表示，范围：。（1）pH = 7 时，溶液呈性；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色；（2）pH < 7 时，溶液呈性；pH越小，性越强，越接近7，性越弱；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液色；（3） pH > 7 时，溶液呈性，pH越大，性越强，越接近7，性越弱；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色。3一些pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：（1）广泛pH试纸只能精确到；（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染液；（3）能不能事先湿润pH试纸

7、？不能，这样做相当于把待测液了。若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH；若为碱性溶液，则pH；若为中性溶液，则影响。5 雨水的pH：因溶有，生成：H2O + CO2 = ，所以正常的雨水呈酸性，pH约为，若pH5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：）俗名：用途：盐水（0.9%）、味品、消融公路（降低水的熔点）2常见的碳酸盐化学式碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名大理石、的主要成分碱（纯碱不是碱）、打打常见用途业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、纺织等、制糕点焙制糕点、治疗酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有

8、大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐解常用于实验室制CO2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体解碳酸氢钠迅速产生大量气泡，反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶解注：因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。能够治疗胃酸过多的物质：、CaCO3、NaHCO3、。（2）与碱反应实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有色沉淀生成Na2CO3 + Ca(OH)2 =碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = （3）与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠与Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 +

9、 Ba(NO3)2 =碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = 4盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 = Cu(NO3)2 + 2AgFe + CuSO4 = 2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + 2HCl =3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 =(NH4)2SO4 + 2NaOH =4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = Na2CO3 + BaCl2 = 四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是物；（2）反应物之间一

10、定要互相成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）（2）生成物中有沉淀或水或气体。化学方程式能否进行反应理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2OFe2O3溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3溶于酸Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMg(OH)

11、2溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na2OCuO溶于水CaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ CaCl2CaCO3溶于水Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + MgSO4Mg(OH)2溶于水常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡，碳酸盐只记。常见沉淀碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式颜色白物质类别说明难溶于可溶于难溶于，难溶于请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明H+OH-酸、碱中和H+CO32-酸与碳酸盐反应Ca2+CO32-Ba2+CO32-Ba2+SO42-Ag

12、+Cl-Mg2+OH-Cu2+OH-Fe3+OH-NH4+OH-碱与铵盐反应注意K+、Na+存（不反应）两种物质若含离子则不反应，如：HCl和NaCl共存五、粗盐提纯：粗盐因含、等杂质而容易潮解。1步骤：解、过、发、产率2使用次数最多的一种仪器是操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由溶和溶物质组成。4产率评价：（1）偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有液体；、上留有盐；蒸发时没有用玻璃棒，液滴；没有溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含较多。六、化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。物理方法：看：只有氨

13、水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。1、氮肥氮肥主要作用是：使植物、氮肥主要有：尿素CO(NH2)2、氨水（NH3·H2O）、铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵（NH4Cl）、硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钠（NaNO3）等。2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物，、，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长

14、健壮、，增强对病虫害和能力。钾肥主要有：硫酸钾（）和氯化钾（）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物和硝酸钾（）。5、铵根离子（NH4+）检验：Ca(OH)2+NH4Cl=2NaOH+(NH4)2SO4=6、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出化学方法：加研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验和鉴别1离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象酸（

15、酸性溶液、H+）1pH试纸测定，pH7；2紫色石蕊试液，溶液变（注意不能用无色检验）；3镁、锌、铁等活泼金属，现象是：有冒出；4金属氧化物，如CuO，现象是：逐渐溶解，溶液由无色变成色；如用Fe2O3，现象是：固体逐渐，溶液由无色变成色；5碳酸钠等盐，现象是：有产生，生成能使澄清石灰水变的气体。碱（碱性溶液、OH-）1pH试纸测定，pH7；2紫色石蕊试液，溶液变；无色酚酞试液，溶液变；3加入溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液，现象是：产生沉淀；如用溶液（铵盐溶液），现象是：产生能使湿的石蕊试纸变的气体。盐酸（可溶性盐酸盐Cl-）加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀酸（酸化避免干扰），沉

16、淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸盐、SO42-）加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀酸（酸化，避免干扰），沉淀溶解。有时也可以用 、 溶液代替Ba(NO3)2。碳酸盐（CO32-）1加入稀酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：有色沉淀产生。铵盐（铵态氮肥、NH4+）1固态铵盐，加研磨，现象是：有性气味（氨臭味）的气体产生。2铵盐溶液，加入（或NaOH）溶液，加，现象是：生成能使润的石蕊试纸变的气体。2为什么要加入稀HNO3酸化？要检验的离子加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化Cl-有色沉淀生成沉淀溶解CO32-

17、有色沉淀生成（影响的检验）沉淀解有冒出为了避免的干扰。Na2CO3、等可溶性碳酸盐也能与AgNO3 、Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、SO42-的相同，影响Cl-、SO42-的检验。加入稀HNO3酸化后，Ag2CO3、BaCO3等沉淀会，但AgCl、BaSO4沉淀解。3 某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：先检验并除去、后检验。要检验的离子加入Ba(NO3)2溶液加入稀HNO3酸化SO42-有色沉淀生成沉淀解CO32-有色沉淀生成（影响的检验）沉淀解有冒出（1） 取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有。（2）过滤（1）所得混合物，在滤液中

18、滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。注：若先加溶液，Ag+与SO42-结合生成的Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。影响的检验。所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。检验SO42-只能用溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。（4） NaOH变质的检验（1）NaOH变质的反应：2NaOH + CO2 =（5） （2）检验有无变质（即检验是否含有）检验试剂和方法NaOH变质的检验方法1NaOH变质的检验方法2试剂：加入的酸判断：有产生，则证明NaOH已经变质试剂：滴加清石灰水判断：若有生成，则证明NaOH已经变质注：NaOH与Na2CO3都能与稀盐酸反

19、应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸足，可能检验不出的存在。澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色生成，则证明NaOH已经变质。（3）检验变质的程度部分变质全部变质成分和只有检验试剂和方法方法：NaOH溶液和Na2CO3溶液都是呈碱性的，若有Na2CO3存在，无法检验NaOH。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH。试剂：先加溶液至不再产生为止，再加无色。判断：若有色沉淀产生，溶液变，则证明NaOH部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变，则证明NaOH全部。注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能

20、用稀酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O，中和反应优先，消耗；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH，生成NaOH。5CaO变质的检验（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（2）检验CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质可能成分CaO、没有检验试剂和方法方法：检验是否存在CaO；试剂：往样品中加判断：若放，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全。6Ca(OH)2变质的检验（1）

21、Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（因为是固体，所以不用“”）；（2）检验Ca(OH)2变质的程度没有变质部分变质全部变质固体成分只有和只有检验试剂和方法方法：检验有无试剂：加入稀盐酸现象：气泡产生，固体解试剂：滴加无色，再加入稀酸现象：酚酞变有气泡产生方法：检验有无试剂：滴加无色酚酞现象：酚酞红常见有刺激性气味的气体：、HCl、NH3（1）黑色固体主要有：炭粉（）、铁粉（）、Fe3O4；（2）红色固体单质：、红磷；红色固体化合物：；（3）有色沉淀：蓝色沉淀，红褐色沉淀；（4）暗紫色固体：（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：、CuCl2、Cu(NO3)

22、2。（可溶性铜盐溶液）（2）浅绿色溶液（含有Fe2+）：、FeCl2、Fe(NO3)2。（可溶性亚铁盐溶液）（3）黄色溶液（含有Fe3+）：Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3。（可溶性铁盐溶液）2013中考化学冲刺辅导常见的酸碱 盐（二）答案1盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式HClH2SO4最大溶质质量分数37.5%98%物理性质（浓）无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，

23、烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸减少不变减少减少浓硫酸不变增加增加减少（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处飞溅。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（无色）2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn