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文档简介
1、7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D纯铝质轻,耐腐蚀性强,可直接用作航天材料8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下,28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为NA B1 mol N2与 3 mol H2充分反应,产物的分子数为 2NAC标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应,转移的电子数为 2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B由乙醇生成
2、乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物D乙苯分子中所有碳原子一定共面10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时,OH-向左室迁移C右室电极反应为:C2H5OHH2O-4e-CH3COO-5H+D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序
3、数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径:ZYB阴离子的还原性:YWC简单气态氢化物的热稳定性:YXDW2Y2中含有非极性键1325时,将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 VaVb100 mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时,c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)c(A-)Cc 点时,c(OH-)c(
4、HA)随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大26(14分)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为 11,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题:(1)ClO2 的制备已知:SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4浓 H2SO4aCubcdefghNaClO3NaOH冰水H2SO4ABCDE装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为 a_(按气流方向,用小写字母表示)装置 D 的作用是_。(2)ClO2 与 Na2S 的反应稀释后的 ClO2N
5、a2S 溶液NaOH 溶液III将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量 I 中溶液于试管甲中,品红始终不褪色无_生成滴加品红溶液和盐酸。另取少量 I 中溶液于试管乙中,加入 Ba(OH)2 溶液,振_有 SO42-生成荡。继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,有白色沉淀生成有 Cl-生成取上层清液于试管丙中,_。ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时,ClO2 相对于Cl2的优点是_(任写一
6、条)。27(15 分)氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方程式为_。(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:反应 I蒸汽液化反应 II粗品 ZnO冷凝物精品 ZnO反应 ZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g)H1反应 2Zn(g)O2(g)2ZnO(s)H2上图中的“冷凝物”为_(填化学式)。某温度时,在反应的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 molL-1,反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示,则反应的平衡常数 K_。下列措施有利于提高反应中
7、 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则H2_。(3)测定氧化锌样品纯度:称取 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 molL-1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。样品纯度为:_(列出计算式即可)。(4)彩电荧光屏中的蓝色
8、荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2-)_ molL-1。(已知:Ksp(ZnS)2.5×10-23,忽略溶液体积的变化)28(14 分)石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须(MgCO3nH2O)的工艺如下:(NH4)2SO4NH4HCO3石棉尾矿 焙烧 水浸 除铁、铝 沉镁 晶体洗涤 MgCO3nH2O尾气吸收浸渣母液已知“焙烧”过程中的主反应为:焙烧Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32Si
9、O27H2O2SO3。(1)写出焙烧产物 NH3 的电子式_。(2)为提高水浸速率,可采取的措施为_(任写一条)。“浸渣”的主要成分为_。(3)“除铁、铝”时,需将 pH 调至 左右,适宜作调节剂的是_(填字母代号)。aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是_。(5)流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。(6)某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则 n_。35化学选修3:物质结构与性质(15 分)卤族元素的单质和化合
10、物在生产生活中有重要的用途。(1)溴原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。(2)在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:_。NaFNaClMgOCaO熔点/99380128522614摩氏硬度(4)HIO3 的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。(5)ClO-2中心氯原子的杂化类型为_,ClO3-的空间构型为_。(6)晶胞有两个基本要素:原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞,其中原子坐1 1标参数 A 处为(0,0,0);B 处为( ,0
11、);C 处为(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。 2 2晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 cgcm-3,则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为_nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子表示)。36化学选修5:有机化学基础(15 分)聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A (CH2OHCOOH)为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线:OCH3CHOHCOOHCOCOOHCHOOHOCH3MnOOCH3OCH3OHMnO2一定条件OHOHOHC2H2O3CDECH2COOH
12、ABCu,O2COOH SOCl2COClHOCH2CH2OH聚酯COOHCOCl一定条件HFG回答下列问题:(1)下列关于高分子化合物的说法正确的是_。(填标号)a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物(2)A 中的官能团名称为_。(3)B 生成 C 的反应类型为_,F 生成 G 的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_,由 G 生成 H 的化学方程式为_。(5)苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体,W 可以发生水解反应,也可与 FeCl3 溶
13、液发生显色反应,则 W 共有_种(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式:_。OCH3(6)参照上述合成路线,以 CH2OHCH2COOH 和为原料(无机试剂CHCHCOOHOH任选),设计制备OCH3的合成路线_。 OH参考答案78910111213BDACDBC26(14分)(1)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+2H2O(2分)(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,没写“浓”扣1分,漏写不扣分)gh(或hg)bcefd(3分)(有错误均不给分,字母顺序正确即可)冷凝并收集ClO2(1分)(2)SO2(2分)(答“HSO”、“SO”、“SO2和SO
14、”、“SO2和HSO”、“SO和HSO”、“SO2、SO和HSO”均给分)生成白色沉淀(1分)(没有答“白色”不给分)加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)8ClO2 +5S2- +4H2O8Cl- +5SO+ 8H+(2分)(配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分;本题不能写入OH-)ClO2除硫效果彻底(效果好),氧化产物硫酸根稳定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl-时,二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。(1分)(答案合理即可)27(15分)(1)ZnO+2OH-+H2OZn(OH)42-(2分,只是配平错误得1分)(2)Zn(1分,写名称不
15、给分)L-1(2分,单位不作要求)c(2分)-696kJmol-1(2分,未带单位得1分)(3)偏高(2分)×100(形式合理均可,2分)(4)2.5×10-22(2分)28(14分)(1)(1分)(2)将焙烧渣粉碎或加热或搅拌(1分,答对一点即可),SiO2(2分,填名称、化学式均可)(3)bc(2分,只选1个且正确得到1分)(4)Mg2+2HCO(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2(2分,只是配平错误得1分),升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解(2分)(5)(NH4)2SO4(2分,填名称不得分,多写H2O不扣分)(6)3(2分)35化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)3d104s24p5(1分);1(1分)(2)氢键(1分)(3)离子晶体中离子的半径越小,离子所带的电荷越多,晶格能就越大,晶体的熔点越高,摩氏硬度越大。(2分)(4)弱于(1分)。HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高,导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多,在水分子的作用下,就更容易电离出H+,故酸性更强。(2分,价态更高得1分,HIO4分子中O的电子向I偏移得更多,更容易电离出H+得1分)(5
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