2017深一模化学有答案

1、7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为NA B1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B由乙醇生成

2、乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物D乙苯分子中所有碳原子一定共面10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O-4e-CH3COO-5H+D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序

3、数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2中含有非极性键1325时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)c(A-)Cc 点时，c(OH-)c(

4、HA)随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大26（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO2 的制备已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4浓 H2SO4aCubcdefghNaClO3NaOH冰水H2SO4ABCDE装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示）装置 D 的作用是_。（2）ClO2 与 Na2S 的反应稀释后的 ClO2N

5、a2S 溶液NaOH 溶液III将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量 I 中溶液于试管甲中，品红始终不褪色无_生成滴加品红溶液和盐酸。另取少量 I 中溶液于试管乙中，加入 Ba(OH)2 溶液，振_有 SO42-生成荡。继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，有白色沉淀生成有 Cl-生成取上层清液于试管丙中，_。ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2的优点是_（任写一

6、条）。27（15 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方程式为_。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：反应 I蒸汽液化反应 II粗品 ZnO冷凝物精品 ZnO反应 ZnO(s)CO(g)Zn(g)CO2(g)H1反应 2Zn(g)O2(g)2ZnO(s)H2上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL-1，反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡常数 K_。下列措施有利于提高反应中

7、 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则H2_。（3）测定氧化锌样品纯度：称取 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。样品纯度为：_（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色

8、荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)_ molL-1。（已知：Ksp(ZnS)2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）28（14 分）石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：(NH4)2SO4NH4HCO3石棉尾矿 焙烧 水浸 除铁、铝 沉镁 晶体洗涤 MgCO3nH2O尾气吸收浸渣母液已知“焙烧”过程中的主反应为：焙烧Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32Si

9、O27H2O2SO3。（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。35化学选修3：物质结构与性质（15 分）卤族元素的单质和化合

10、物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。NaFNaClMgOCaO熔点/99380128522614摩氏硬度（4）HIO3 的酸性_（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_。（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐1 1标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( ，0

11、)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。 2 2晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 cgcm-3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为_nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。36化学选修5：有机化学基础（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：OCH3CHOHCOOHCOCOOHCHOOHOCH3MnOOCH3OCH3OHMnO2一定条件OHOHOHC2H2O3CDECH2COOH

12、ABCu,O2COOH SOCl2COClHOCH2CH2OH聚酯COOHCOCl一定条件HFG回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是_。（填标号）a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名称为_。（3）B 生成 C 的反应类型为_，F 生成 G 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，也可与 FeCl3 溶

13、液发生显色反应，则 W 共有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：_。OCH3（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂CHCHCOOHOH任选），设计制备OCH3的合成路线_。 OH参考答案78910111213BDACDBC26（14分）（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+2H2O（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写不扣分）gh（或hg）bcefd（3分）（有错误均不给分，字母顺序正确即可）冷凝并收集ClO2（1分）（2）SO2（2分）（答“HSO”、“SO”、“SO2和SO

14、”、“SO2和HSO”、“SO和HSO”、“SO2、SO和HSO”均给分）生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）8ClO2 +5S2- +4H2O8Cl- +5SO+ 8H+（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；本题不能写入OH-）ClO2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。（1分）（答案合理即可）27（15分）（1）ZnO+2OH-+H2OZn(OH)42-（2分，只是配平错误得1分）（2）Zn（1分，写名称不

15、给分）L-1（2分，单位不作要求）c（2分）-696kJmol-1（2分，未带单位得1分）（3）偏高（2分）×100（形式合理均可，2分）（4）2.5×10-22（2分）28（14分）（1）（1分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分，答对一点即可），SiO2（2分，填名称、化学式均可）（3）bc（2分，只选1个且正确得到1分）（4）Mg2+2HCO(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2（2分，只是配平错误得1分），升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解（2分）（5）(NH4)2SO4（2分，填名称不得分，多写H2O不扣分）（6）3（2分）35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）3d104s24p5（1分）；1（1分）（2）氢键（1分）（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。（2分）（4）弱于（1分）。HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强。（2分，价态更高得1分，HIO4分子中O的电子向I偏移得更多，更容易电离出H+得1分）（5