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文档简介
1、2016/2017学年度上学期高二阶段性测试9化学试题2016.12注意事项:1 .本试卷分第i卷和第n卷两部分,共100分。考试时间90分钟。2 .第I卷答在答题卡上,第n卷答在答题纸上,答题纸一律用碳素笔书写,其他笔无效。3 本试卷考试范围:化学反应原理第三章。4 可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Cl:35.5Na:23Fe:56Cu:64C:12K:39Ag:108第I卷选择题(共50分)可能用到的原子量:H:1N:14O:16Si:28Cu:64Fe:56Zn:65一.选择题(本题包括20小题,其中第1题第10题每题2分;第11题第20题每小题3分,共50分,每小题只有一
2、个正确答案)1.改变下列条件,能使CHCOO的电离平衡常数增大的是()A.加入冰醋酸B.加入少量NaOH§液C.加水稀释D.升高温度2下列离子方程式中,属于水解反应的是()AHCOOHH2O?HCOOH3OBCO2H2O?HCO3HCCO32H2O?HCO3OHDHSH2O?S2H3O3.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是()A0.5mol/LMgSO4溶液B0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L的CHCOO解液D.0.5mol/LNH4Cl溶液4等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()A.0.2molLkSB.0.1molL1Ba
3、(OH>C.0.2molL1NaClD.0.2mol1网14)2$05 .为了除去MgC2酸性溶液中的Fe",可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NHHOB.NaOHC.NaCOD.MgCO6 .25c时,amolL-1一元酸HA与bmolL-NaOK体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A)=c(Na)D.c(A)<c(Na)7.25CCaCO固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327X105mol/L,则CaCO3在该温度下的Ksp为()A.9.3X105mol/LB.9.7X109m
4、ol2/L2C.7.6x1017mol4/L4D.8.7X109mol2/L28.一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)c2(OH)=6。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是()0.1molL1的AlCl3溶液0.1molL1的NHCl溶液0.1molL1的KCl溶液0.1molL1的KAlQ溶液A.B.C.D.9下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于(p(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,G小的,溶解度一定小10.
5、用滴定法测定NaCO(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酥作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸储水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定11.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK>N、Cl、HSc(K)<c(Cl)BFe"、NG、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNF4、Al"、SO、CHCOOH滴加NaOH§液立即有气体产生DNa+、HCO、Mg+、SO滴加
6、氨水立即有沉淀产生12 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIQ氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H2O=3Iz+6OHB.向NHHCO容液中加过量的NaOH§液并加热:NH4+OH?NHT+H2OC.将过量SO通入冷氨水中:SQ+NH-H2O=HSO+Nb4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N(3=Acj+NOt+H2O13 .在溶液中加入足量NaQ后仍能大量共存的离子组是()A.NHBc2Cl、N(JB.、AlO2、Cl、SOC.CsT、Mg+、NG、HCOD.Na>Cl、CO、SO14.用0.10molL-的盐酸滴定0.10molLT的氨水
7、,滴定过程中不可能出现的结果是()A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)C.c(Cl)>c(NH;),c(OH)>c(H)D.c(Cl)>c(NH;),c(H)>c(OH)15 .在25c时,pH等于11的NaOFHSM和NaCN容液中,水的电离程度大小比较正确的是()A.相等B.前者比后者大11倍C.后者是前者的1011倍D.后者是前者的108倍16 .下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO2)>c(NH;)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C
8、2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2C.PH11的NaO昭液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸俊固体,则溶液中滴入石蕊溶液呈红色c(OH )/c(NH 3 - H2O)17.等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中: HCO NaCO增大NaHCONHHCO(NH)2CO下列关系或者说法正确的是()A. c(COT)的大小关系为,>®,B. c(HCO)的大小关系为,>,C.将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D.既能与盐酸反应,又能与NaOH§液反应18.常温下,在10mL0.2mol1氨水中,滴入0.2m
9、ol1的稀盐酸,使溶液的pH=7。则下列说法正确的是()A.加入盐酸白体积大于10mLB.c(N$)=c(Cl)C.加入盐酸白体积等于10mLD.c(NH;)<c(Cl)19.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H21+8HO正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H=COT+HO错误,碳酸镁不应写成离子形式C1可硫酸俊溶液中加入氢氧化钢溶液:Ba、SO=BaSOJ正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误,Fe2+与B的化学计量数之比应为1:220.某溶液
10、中存在的离子有Na印、S2>HS、OH,则下列有关该溶液的叙述错误的是()A.离子浓度可能是c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)B.组成该溶液白溶质只能是NaS或NaHSE二者的混合物C.离子物质的量的关系是2n(S2)+n(HS)+n(OH)=n(Na)+n(H)D.该溶液可能呈中性、碱性或酸性第R卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共4小题,共34分)21. (8分)现有下列8种物质:NaC®NaHCOHCl、NHHCOC2HOHAl、食盐水、CHCOOH(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaO
11、H§液反应的是(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3)与足量的NaOHfc溶液在加热条件下反应的离子方程式o22. (10分)某二元酸(化学式用HA表示)在水中的电离方程式是HA=H+HA,HA?HI+A2o回答下列问题:(1)Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式或必要的文字说明)。常温下,已知0.1molLNaHA容液pH=2,则0.1mol1HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能0.11mol-1(填”大于”、“等于”或“小于”),理由是。(3)0.1mol1NaHA容液中各种离子浓度由大到小的顺序是。23. (5分)
12、向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是o再7加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)和Fe(OH中溶解度较大的是?24. (13分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:步骤一:配制250mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酥溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH§液进行滴定。重复
13、上述滴定操作4次,记录数据如下。实验编号NaOH§液的浓度(mol/L)滴定完成时,消耗NaOH的体积(mD待测盐酸溶液的体积(mD10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是?滴定操作中,左手,右手,眼睛;判断滴定终点的现象是(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为。(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有()A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
14、B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.25. (6分)某强碱性溶液中可能含有的离子是、Nh4、A产、AlO2、SO4>SiO、CO、C中的某几种离子,现进行如下实验:取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO)2溶液,无沉淀生成;另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl?(3)按
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