水溶液中离子平衡

1、第一讲第一讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第二讲第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三讲第三讲 盐类的水解盐类的水解第四讲第四讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、电解质和非电解质、强一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质电解质和弱电解质 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡三、电离度和电离常数三、电离度和电离常数1电解质和非电解质电解质和非电解质2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质3电解质的导电电解质的导电4电离方程式电离方程式（1）强电解质：）强电解质： （2）弱电解质：）弱电解质： “” H2SO4 、NaOH、CaCO3一元弱酸、弱碱：一元弱酸、

2、弱碱： 多元弱酸分步电离，以第一步为主：多元弱酸分步电离，以第一步为主： 多元弱碱分步电离，但用一步表示：多元弱碱分步电离，但用一步表示： 两性氢氧化物双向电离：两性氢氧化物双向电离：酸式盐电离酸式盐电离NaHSO4 NaHCO3CH3COOH NH3H2O H2CO3 Fe(OH)3 Al(OH)3 一一.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质电解质和非电解质、强电解质和弱电解质5.弱电解质的判断弱电解质的判断（1 1）存在电离平衡的是弱电解质。）存在电离平衡的是弱电解质。（2 2）溶液中电解质分子、离子共存的是弱电解质。）溶液中电解质分子、离子共存的是弱电解质。（3 3）根据对应盐的酸碱性来

3、判断。）根据对应盐的酸碱性来判断。如：如：NaB的水溶液显碱性，则的水溶液显碱性，则HB为弱酸；显中性，则为弱酸；显中性，则HB为强酸。为强酸。（4）根据同温、同浓度时的导电性判断。导电性弱的）根据同温、同浓度时的导电性判断。导电性弱的为弱电解质。为弱电解质。（5）根据）根据pH与其浓度的关系判断。与其浓度的关系判断。如：如：0.01mol/L的的HA酸，酸，pH=2为强酸，大于为强酸，大于2为弱酸。为弱酸。（6）根据溶液稀释后的）根据溶液稀释后的pH与稀释倍数的关系判断。与稀释倍数的关系判断。 金属导电与电解质溶液导电有金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何何不同？升温对二

4、者的导电性有何影响影响？ *自由电子的定向移动；自自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强电解质溶液导电性增强 1. 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的

5、的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸强弱电解质的比较强弱电解质的比较 盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH2.2.请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸

6、、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电溶液的导电性性(4)

7、往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。1电离平衡：电离平衡： 一定条件下，当弱电解质分子电离成离一定条件下，当弱电解质分子电离成离子子(离子化离子化)的速率和离子结合成分子的速率和离子结合成分子(分子化分子化)的速率的速率相等时，达到电离平衡状态相等时，达到电离平衡状态v(离子化离子化)v(分子化分子化)v(离子化离子化

8、)= v(分子化分子化)t1时间时间(t)反应速率反应速率v0电离平衡状态电离平衡状态2特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 二弱电解质的电离平衡二弱电解质的电离平衡3影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素324NHH ONHOH移动移动n(OH-)c(OH-)导电性导电性升温升温水水通通NHNH3 3加盐酸加盐酸加加NaOHNaOH加加NHNH4 4ClCl右右右右右右右右左左左左减弱减弱增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强1电离度电离度（1） 100%已电离弱电解质的浓度电离度弱电

9、解质的起始浓度100%已电离的浓度已电离的浓度未电离的浓度（2）影响因素：）影响因素： 温度和浓度温度和浓度 温度升高，电离度增大；温度升高，电离度增大；浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大（3）意义：）意义： 反映弱电解质的电离程度，可比较同温度、反映弱电解质的电离程度，可比较同温度、同浓度时弱酸或弱碱的相对强弱同浓度时弱酸或弱碱的相对强弱三电离度和电离平衡常数三电离度和电离平衡常数2.2.电离平衡常数电离平衡常数（1 1）定义：）定义： 在一定条件下，弱电解质的电离达到平在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的离子浓度的乘积

10、，与溶液中衡时，溶液中电离所生成的离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫电离平衡常数。未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫电离平衡常数。（2）表达式：）表达式：AB A+ +B-KC(A+) C(B- ) C(AB)（3 3）对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各）对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，且有电离常数，且K K1 1K K2 2K K3 3 。（4）影响因素：）影响因素： 电离平衡常数随温度的变化而电离平衡常数随温度的变化而变化，与浓度无关。变化，与浓度无关。（5）意义：）意义：反映相同温度下，弱电解质的相对强弱。反映相同温度下，弱电解质的相

11、对强弱。下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质的是质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.【概念辨析概念辨析】1.下列阴离子，其中最易结合下列阴离子，其中最易结合H+的是（的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 【课

12、堂练习课堂练习】D3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成缓反应速率，且不影响生成H2的总量，的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 2下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ( )A、H3PO4 B、CO2 C、KOH D、氨水、氨水A第二讲第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 知识点一：水的电离返回目录温度增大酸、碱、盐温度变化情况变化情况改变条件改变条件平衡

13、移平衡移动方向动方向c(H) 的变化的变化c(OH) 的变化的变化c(H)与与c(OH)的的关系关系KW溶液溶液的酸的酸碱性碱性升高温度升高温度增大增大增大增大c(H)_c(OH)中性中性加入少量加入少量NH4Cl(s)增大增大减少减少c(H)_c(OH)酸性酸性加入少量加入少量CH3COONa(s)减小减小增大增大c(H)_c(OH)碱性碱性加少量加少量Na减小减小增大增大c(H)_c(OH)碱性碱性加入少量浓加入少量浓H2SO4增大增大减小减小c(H)_c(OH)酸性酸性加入少量加入少量NaOH(s)减小减小增大增大c(H)_c(OH)碱性碱性右增大右不变右不变右不变左增大左增大 任何电解

14、质溶液中的任何电解质溶液中的H+和和OH总是共存的，总是共存的，c(H+)和和c(OH)此增彼减，此增彼减，但但c(H+)c(OH) 仍为常数。仍为常数。在在25时，时，Kw=1014在在100时，时，Kw=1012影响水的电离的因素影响水的电离的因素 纯水中加入纯水中加入酸或碱酸或碱，抑制水的电离抑制水的电离，由水电离出的由水电离出的H+和和OH等幅减小。等幅减小。 纯水中加入纯水中加入能水解的盐能水解的盐，促进水的电离促进水的电离，由水电离出的由水电离出的H+和和OH等幅增大。等幅增大。返回目录返回目录返回目录课堂练习课堂练习1.1.在在0.01mol/L0.01mol/L的盐酸中的盐酸中

15、, ,由水电离出来的由水电离出来的HH+ + 为多少为多少? ?2.2.常温下常温下, ,某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的HH+ +=1=11010-12-12mol/L,mol/L,则该溶液的则该溶液的PHPH值可能是值可能是? ?HH+ +=1=11010-12-12mol/Lmol/LPHPH值可能是值可能是2 2或者或者1212知识点二：溶液的酸碱性与pH相对 表面皿玻璃片洁净标准有关溶液的有关溶液的pH值的几个注意问题：值的几个注意问题：pH值是稀溶液酸碱性的量度。值是稀溶液酸碱性的量度。常温下，常温下，pH=7溶液呈中性；溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；值减小，

16、溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。值增大，溶液的碱性增强。pH值范围在值范围在0-14之间。之间。pH=0的溶液并非没有的溶液并非没有H+，而是，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有的溶液并非没有OH-，而是，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，改变一个单位，C(H+)就改变就改变10倍，倍，即即pH每增大一个单位，每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的就增大到原来的10倍倍、任意水中任意水中c(H+)0，但，但pH可为可为0，此时此时c(H+)=1mol/L，一般一

17、般c(H+)1mol/L时，时，pH0，故直接用，故直接用c(H+)表示表示.pH值的大小取决于溶液中的值的大小取决于溶液中的H+大小大小返回目录返回目录返回目录酸碱混合酸碱混合pH计算计算酸过量酸过量c(H+)混混=c(H+)酸酸V酸酸 c(OH)碱碱V碱碱/ （V酸酸 + V碱碱） 碱过量碱过量c(OH)混混= c(OH)碱碱V碱碱c(H+)酸酸V酸酸 /（ V酸酸 + V碱碱） 恰好完全反应恰好完全反应则则c(H+)酸酸V酸酸 = c(OH)碱碱V碱碱练练.将物质的量的浓度为将物质的量的浓度为0.1mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液20mL与与0.2mol/L的盐酸的盐酸30mL混合

18、后，混合后，溶液的溶液的pH是多少？是多少？ 1 . 18lg2108lg)(lg2HcpH33310)2030(10201 . 010302 . 0c（H+）=2108=mol/L答案：此溶液的答案：此溶液的pH为为1.1。混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸

19、酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱0.3强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比强酸和强碱混合呈中性时，二者的体积比（1 1）若）若pH酸酸+ pH碱碱=14，则，则V酸酸：V碱碱=1：1（2 2）若）若pH酸酸+ pH碱碱14， 则则V酸酸：V碱碱=10（ pH酸酸+ pH碱碱-14）：1（3 3）若）若pH酸酸+ pH碱碱14， 则则V酸酸：V碱碱=1：1014-（ pH酸酸+ pH碱）碱）例：室温时将例：室温时将pH=3的强酸与的强酸与pH=12的强碱混合，当的强碱混合，当混合液的混合液的pH =7时，强酸与强碱的体

20、积比为时，强酸与强碱的体积比为 （ ）A 10：1 B 3：1 C 1：2 D 2：5A2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：知识点三：知识点三：酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法. . 标准液标准液待测液待测液3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定你知道酸碱滴定管的区别吗？管的区别吗？4 4、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查

21、漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤、洗涤、润洗润洗滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液装、赶、调装、赶、调：4)4)滴定：滴定：眼睛注视锥形瓶内颜色变化。眼睛注视锥形瓶内颜色变化。滴定终点到达（滴定终点到达（变色后半分钟颜色不复变色后半分钟颜色不复原）原）后后，再读数，再读数重复滴重复滴2-32-3次次 5）读数：）读

22、数：视线和视线和凹液面最低点相切凹液面最低点相切练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示

23、剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显变色范围太大变色范围太大酚酞（酚酞（无无8.2粉红粉红10红红）甲基橙（甲基橙（红红3.1橙橙4.4黄黄）(2)(2)指示剂的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏( (即变色范围越窄越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸强酸/强碱强碱滴定：滴定： 呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱： 呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸： 呈呈碱性碱性 酚酞酚酞（3 3）滴定终点的判断）滴定终点的判断 当滴入最后一滴标准液后，溶液颜色

24、颜色发当滴入最后一滴标准液后，溶液颜色颜色发生突变并且半分钟不复原，即达到滴定终点。生突变并且半分钟不复原，即达到滴定终点。6误差分析误差分析cVcV标准标准待测待测取决于取决于V标准标准（1）洗涤不当引起的误差）洗涤不当引起的误差碱式滴定管水洗后，未润洗碱式滴定管水洗后，未润洗酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗酸式滴定管水洗后，未润洗酸式滴定管水洗后，未润洗锥形瓶水洗后，用待测液润洗锥形瓶水洗后，用待测液润洗低低高高高高高高（2）读数不当引起的误差：）读数不当引起的误差：V标标V末末V初初滴定前俯视，滴定后平视滴定前俯视，滴定后平视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰

25、视，滴定后俯视滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去高高低低低低（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例） （3）操作不当引起的误差）操作不当引起的误差高高滴定管漏液滴定管漏液滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出滴定中，振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出滴定中，锥形瓶内加水滴定中，锥形瓶内加水滴定前锥形瓶未润洗滴定前锥形瓶未润洗高高低低低低无无无无cVcV标准标准待测待测取决于取决于V标准标准返回目录1、某溶液取少量滴

26、在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C考点练习考点练习2.（08全国全国卷）实验室现有卷）实验室现有3种酸碱指示剂，种酸碱指示剂，其其pH的变色范围如下：甲基橙：的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：508.0 酚酞：酚酞：8.210.0用用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈

27、中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D第三讲第三讲 盐类的水解盐类的水解1.盐类水解概述盐类水解概述3.盐类水解的应用盐类水解的应用2.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素知识点一：盐类水解概述知识点一：盐类水解概述1 1盐类水解的本质盐类水解的本质盐电离出的离子盐电离出的离子 + + 水电离出的水电离出的H H或或OHOH 生成生成弱电解弱电解

28、质质 打破水的电离平衡打破水的电离平衡水的电离程度增大水的电离程度增大C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) 因而盐溶液呈因而盐溶液呈酸性或碱性酸性或碱性。H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 例：例： 醋酸钠醋酸钠在溶液中的变化在溶液中的变化促进促进水的电离，平水的电离，平衡衡右移，右移，C(H+)减小减小， C(OH_)增大，增大，显碱显碱性。性。 （1）水解程度一般较小，不能进行到底。2 2盐类水解的特点盐类水解的特点（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。如：如：0.1mol/LNa0.1mol/L

29、Na2 2COCO3 3 , ,水解部分只占水解部分只占4%4%。（2）水解可促进水的电离。（4）存在两类平衡：存在两类平衡：水的电离平衡；水的电离平衡；盐的离子与盐的离子与H+或或OH-结合生成弱电解质的结合生成弱电解质的平衡。平衡。（1 1）强碱弱酸盐）强碱弱酸盐: :阴离子水解阴离子水解, ,溶液呈溶液呈碱性碱性 如：如：NaAc KNaAc K2 2COCO3 33.3.盐类水解的规律盐类水解的规律: :（4 4）弱酸弱碱盐）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解阴、阳离子都水解, ,【CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性溶液呈中性】溶液的酸碱性决定于两者水解的程度溶液的酸碱性决定于

30、两者水解的程度, ,可能可能双水解双水解（3 3）强酸强碱盐）强酸强碱盐: :不水解不水解, ,溶液呈溶液呈中性中性 如：氯化钠、硫酸钾等如：氯化钠、硫酸钾等（2 2）强酸弱碱盐）强酸弱碱盐: :阳离子水解阳离子水解, ,溶液呈溶液呈酸性酸性 如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解（5 5）碱性：等浓度时）碱性：等浓度时 Na Na2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 34.4.水解方程式的书写：水解方程式的书写：(1)(1)因为水解程度小，要用因为

31、水解程度小，要用“ ”“ ”，无无“”“”、无、无“”“”，不稳定物（不稳定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等等）不分不分解解。 (2)(2)多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，多元弱酸盐水解分步进行的，以第一步为主，常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。(3)(3)多元弱碱盐水解多元弱碱盐水解分步进行分步进行，单只写一个水，单只写一个水解方程式。解方程式。 (4)(4)双水解进行到底时用双水解进行到底时用“=”=”，气体、难溶物，气体、难溶物 用用“”“”、“”“”。1、写出下列物质水解的离子方程式：、写出下

32、列物质水解的离子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-练习练习5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 HSO3- 、H2PO4-如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如NaH

33、CO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-写出写出NaHSONaHSO4 4 NaHSONaHSO3 3 NaHCONaHCO3 3 电离方程式与水解的离子方程式电离方程式与水解的离子方程式 。HCO3-、HS-、HPO42-1.内因：内因：盐的本性盐的本性越弱越水解越弱越水解对应的酸越对应的酸越弱弱水解程度大水解程度大pH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的结合能力越的结合能力越强强碱性强碱性强例如：浓度相同的

34、例如：浓度相同的NaClO和和CH3COONa知识点二：知识点二：影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素Mg(OH)2 Al(OH)3不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3(水解程度水解程度)碱性碱性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱(水解程度水解程度)酸性酸性同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度1.同温度、同浓度的同温度、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、 Na

35、2SiO3三种溶液三种溶液哪种溶液的碱性最强？为什么？哪种溶液的碱性最强？为什么？2.外因外因：因素因素水解水解平衡平衡水解程度水解程度水解产生离子水解产生离子的浓度的浓度温度温度升高升高 浓度浓度增大增大 减小减小右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小外加外加酸、碱酸、碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度 碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度增大增大减小减小减小减小增大增大（1 1）浓度）浓度盐浓度越盐浓度越小小，水解程度越，水解程度越大大 盐浓度越盐浓

36、度越大大，水解程度越，水解程度越小小 （相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。（相比之下，还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解稀释促进水解）（3 3）外加酸或碱）外加酸或碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度水解是水解是吸热吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大过程，所以升高温度盐类水解程度增大（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同的离子的水解相互的离子的水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反的离子的水解相互的离子的水解相互促进促进（双水解双水

37、解）总结：总结：影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素条条 件件移动方向移动方向 H H+ +数数pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐无色无色练习练习改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向

38、右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-练习练习思考：思考：1.怎样配制怎样配制FeSO4溶液溶液?2.怎样提高怎样提高Na2CO3的去污效果？的去污效果？例：例：Fe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备：水解法水解法 向向 20mL沸腾的蒸馏水中滴加沸腾的蒸馏水中滴加1-2mL饱和饱和 FeCl3溶液溶液, 继续煮沸继续煮沸, 待溶液呈红褐色待溶液呈红褐色.Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体胶体) +3H+1.胶体制备胶体制备知识点

39、三：盐类水解的应用知识点三：盐类水解的应用 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需考虑盐类水解。需考虑盐类水解。（1）.不挥发性酸的盐（如不挥发性酸的盐（如Al2(SO4)3）溶液蒸干便得到原溶质。溶液蒸干便得到原溶质。Al2(SO4)3溶液溶液 24 3Al (SO ) 2.盐溶液的蒸发盐溶液的蒸发AlCl3溶液溶液 （4 4）考虑受热是否分解）考虑受热是否分解3Al(OH) 23Al O 灼烧Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3 （2）挥发性酸的高价盐（如）挥发性酸的高价盐（如AlCl3、Al（NO3）3 、Fe Cl3等）溶液蒸干得

40、相应金属氧化物。等）溶液蒸干得相应金属氧化物。（3）若水解生成强碱、强酸时，蒸干该）若水解生成强碱、强酸时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。盐的溶液一般得到原来的盐。Na2CO3、(NH4)2SO4（5 5）还原性盐蒸干时被）还原性盐蒸干时被O O2 2氧化氧化（6）NaClO溶液溶液 NaCl （如（如Na2SO3）溶液蒸干分别得到）溶液蒸干分别得到Na2SO4。FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶3.盐溶液的保存和配制盐溶液的保存和配制 Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液：

41、等碱性溶液：加入少量加入少量NaOH，不能不能贮存在贮存在磨口玻璃塞磨口玻璃塞的的试剂瓶中。试剂瓶中。（1）用盐作净化剂：）用盐作净化剂：明矾、明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾、氯气和绿矾混混合等，合等， +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解水解生成生成Fe(OH)3 胶体具有胶体具有吸

42、附吸附性。性。6.净水原理净水原理 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 例：例：Mg2+中有中有Fe3+除掉除掉Fe3+应加入镁、应加入镁、氧化镁，或氢氧化镁等。氧化镁，或氢氧化镁等。7.溶液除杂溶液除杂 为何除去为何除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子离子可用加热的方法？可用加热的方法？解释某些生活、生产中的应用时需考解释某些生活、生产中的应用时需考虑盐类的水解。虑盐类的水解。（1）炸油条时向面中加入适量明矾和）炸油条时向面中加入适量明矾

43、和小苏打是利用了小苏打是利用了HCO3-与与Al3+的双水解能的双水解能产生大量的产生大量的CO2(2(2）热碱液洗涤油污效果好）热碱液洗涤油污效果好（3）Fe Cl3溶液止血溶液止血8.其它其它同物质的量浓度的各种盐溶液比较同物质的量浓度的各种盐溶液比较pH 值时，需考虑盐类的水解值时，需考虑盐类的水解.判断某些盐溶液的酸碱性时需要考虑盐判断某些盐溶液的酸碱性时需要考虑盐 类的水解。类的水解。判断溶液中某些离子间能否共存时需判断溶液中某些离子间能否共存时需考虑盐类的水解。考虑盐类的水解。如：如：Al3+、Fe3+与与CO32-，等因发生双水，等因发生双水解而离子间不能共存。解而离子间不能共存

44、。常见的、常见的、典型的典型的双水解反应：双水解反应：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：双水解： 两种水解情况两种水解情况相反相反的盐溶液混合时会互相的盐溶液混合时会互相促进促进，使双方水解程度都使双方水解程度都增大。增大。NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O +H +H2 2COCO3 32Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O O = 2Al(OH) 2Al(OH)3 3+3H

45、+3H2 2S S典型例题典型例题【例例1】（07年山东理综年山东理综10）物质的量浓度物质的量浓度相同时，下列既能跟相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是最大的是 ANa2CO3溶液溶液BNH4HCO3溶液溶液 CNaHCO3溶液溶液DNaHSO4溶液溶液 C【例例2】（06重庆卷重庆卷9）温度相同、浓度均为温度相同、浓度均为0.2 mol/L的的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的溶液，它们的pH值由小到大值由小到大的排列顺序是的排列顺序是A. B. C. D. A【

46、例例3】（08年海南化学年海南化学9）下列离子方程式中，属于下列离子方程式中，属于水解反应的是水解反应的是AHCOOH+H2O HCOO- + H3O+BCO2+H2O HCO3- + H+CCO32- + H2O HCO3- + OH-DHS- + H2O S2- + H3O+C1.单一溶液：单一溶液：H2S溶液溶液： c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-) 酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液正盐溶液正盐溶液NH4Cl溶液：溶液： Na2CO3溶液溶液： +(Cl )(NH )(H )(OH )cccc+4233(Na )(CO)(OH )(HCO )(H )ccccc酸式盐溶液酸式盐溶液

47、 NaHCO3溶液溶液： 233(Na )(HCO )(OH )(H )(CO)ccccc知识点四：离子浓度大小比较知识点四：离子浓度大小比较2.不同溶液中同一离子浓度比较不同溶液中同一离子浓度比较NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4c(NH4)大小：大小： 3.混合溶液：混合溶液：一般电离程度大于水解程度一般电离程度大于水解程度 同浓度的同浓度的NH4Cl和氨水等和氨水等V混合混合+(NH )(Cl )(OH )(H )cccc+40.2mol/LCH3COONa溶液和溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合溶液等体积混合+3(Na )(CH COO )(Cl )(H )(OH

48、)ccccc4溶液中存在的几个守恒溶液中存在的几个守恒（1）电荷守恒）电荷守恒Na2CO3溶液溶液： NaHCO3溶液溶液： 233(Na )(H )2 (CO)(HCO )(OH )ccccc233(Na )(H )2 (CO)(HCO )(OH )ccccc（2）物料守恒）物料守恒Na2CO3溶液溶液： NaHCO3溶液溶液： 23323(Na )2 (CO)2 (HCO )2 (H CO )cccc23323(Na )(CO)(HCO )(H CO )cccc（3）质子守恒）质子守恒水电离产生的水电离产生的c(H+)c(OH-) Na2CO3溶液溶液： c(OH-)c(H+)c(HCO3

49、-)2c(H2CO3) 电荷守恒电荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2n(C) 0.2mol/L2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)= c(Na+)质子守恒：质子守恒：质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。1 1、在、在0.1 mol/l0.1 mol/l的的NHNH3 3H H2 2O O溶液中，下列关溶液中，下列关系正确的是系正确的是 A AC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C

50、(OHC(OH- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) C CC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) ) D DC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )考点练习考点练习A 2. (全国高考题全国高考题)在在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，溶液中，下列关

51、系正确的是下列关系正确的是( A.c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) D c(Na+)2c(CO32- )C )3 3、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是是 A AC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B BC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) C CC(ClC(Cl- -) )C(NHC(NH4 4+ +) )C(HC(H+ +)

52、 )C(OHC(OH- -) ) D DC(NHC(NH4 4+ +) )C(ClC(Cl- -) )C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) )A酸碱混合后溶液酸碱混合后溶液pH及离子浓度比较及离子浓度比较1.酸碱完全中和酸碱完全中和（3）强碱弱酸：）强碱弱酸：pH 7 c(A-) c(B+)(2)强酸弱碱：强酸弱碱： pH7 c(A-) c(B+)（1）强酸强碱）强酸强碱 ：pH=7 c(A-)=c(B+) 2.酸碱不完全反应酸碱不完全反应（1）强酸强碱）强酸强碱酸过量：酸过量：pH7 c(A-) c(B+) c(H+) c(OH-) 碱过量：碱过量：pH 7 c(B+) c(A-

53、) c(OH-) c(H+)（1）强酸弱碱）强酸弱碱 pH=pOH等体积混合等体积混合弱碱过量：弱碱过量：pH 7 c(B+) c(A-) c(OH-) c(H+)（2）强碱弱酸）强碱弱酸 pH=pOH等体积混合等体积混合弱酸过量：弱酸过量：pH7 c(A-) c(B+) c(H+) c(OH-)3.酸碱混合后酸碱混合后 pH=7c(H+)=c(OH-)(1)不管酸碱强弱不管酸碱强弱(2)若一强一弱若一强一弱弱电解质略过量弱电解质略过量（3）若酸碱混合后）若酸碱混合后c(A-)=c(B+)溶液一定显中性溶液一定显中性 pH一定等于一定等于7（常温）（常温）c(A-)=c(B+)c(H+)=c(

54、OH-) 【例例1】（上海）在（上海）在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)恰好中和恰好中和A典型例题典型例题【例例2】（全国理综（全国理综)常温下，将甲酸和氢常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则，则此溶液中此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系pH等于等于7 即即 C(H+)(OH)C反应过量反应过量【例例3】（全国）将（全国）将pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：离子浓度关系正确的是：4444. ()()(). ()()()(). ()()()(). ()()()()A c NHc Clc Hc OHB c NHc Clc O