高三化学第一轮复习《氧化还原反应》ppt课件电子教案

1、高三化学第一轮复习氧化还原反应PPT课件一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本这是概念判断的根本依据依据在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素

2、化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的反应物升高的反应物还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析2、相关概念：、相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 具有氧化性，被还原，发生还原反应具有氧化性，被还原，发生还原反应 氧化剂氧化剂 +

3、 + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 具有还原性具有还原性 被氧化发生氧化反应被氧化发生氧化反应升、失、氧，还原剂；升、失、氧，还原剂；降、得、还，氧化剂。降、得、还，氧化剂。相互联系相互联系:还还原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化剂剂表现表现化化合合价价降降低低得得到到电电子子被被还还原原还还原原反反应应生成生成还还原原产产物物具有具有性质性质反应物反应物（同时存在）（同时存在）特征特征（总数相等）（总数相等）实质实质过程过程（同时进行同时消失）（同时进行同时消失）反应反应产物产物

4、（同时生成）（同时生成）性质性质氧氧化化性性 还还原原性性具有具有还还原原剂剂表现表现化化合合价价升升高高失失去去电电子子被被氧氧化化氧氧化化反反应应生成生成氧氧化化产产物物具有具有6【例【例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质

5、量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C（0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为量的关系为1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnC

6、lMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例【例2】8【例【例3 3】在在_P+_CuSO_P+_CuSO4 4+_H+_H2 2O=_CuO=_Cu3 3P+_HP+_H3 3POPO4 4+_H+_H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C二常见的氧化剂和还原剂二常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：(1)活泼非金属单质：活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2

7、、 S 、 O3 、等等(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等等(3)某些含氧酸：浓某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等等 (4)某些含氧盐：某些含氧盐：KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等等 (5)具有具有OO结构的过氧化物：结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)其他：其他：MnO2、H+等等 2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物： 等等(

8、3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： K、Na、Mg、AlS2、 I、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3 (5)含醛基的有机物：含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 小结：小结： 1强氧化剂强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。氧化还原反应。 如：如：H2SO4(浓浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、与金属、H2S、 S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2 HNO3 与与SO2、 H2

9、SO3 等。等。 2元素处于最高价时只有氧化性，在反元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；应中只作氧化剂； 元素元素处于最低价时只有还原性，在反应处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原中只作还原剂剂； 元素处于中间价态时，既可作氧化剂又元素处于中间价态时，既可作氧化剂又可作还原性。可作还原性。双线桥法双线桥法 “谁变谁谁变谁”氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素

10、。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：14【例【例5 5】 用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(N

11、O= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-15化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热163S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到

12、化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-23）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去

13、电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化价升高被氧化【例6】 A第2讲 氧化性还原性强弱判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据

14、不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、

15、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺序是序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO

16、2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7 +5+

17、5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而

18、价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，MnOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可

19、进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显

20、还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。极先放电的阴离子的还原性强。例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强

21、弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe

22、3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平31一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤1 1、配平的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤步骤“一划

23、、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核

24、实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O34KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和

25、技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+3031223

26、23726+8141【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl220102010届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习第第8 8讲讲 氧化还原反应方程式的配氧化还原反应方程式的配平平2022-2-17第二章 化学物质及其变化第第2 2课时课时2 2、零价法：、零价

27、法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂

28、、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1

29、616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷所带正电荷为为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒)