高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)[1]-(1)资料

1、高三一轮复习离子反应课件(新人教版)1-(1) 在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等、盐酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一电离成离子的电电离成离子的电 解质。如解质。如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些

2、共价化合物某些共价化合物某些共价化合物 弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐： H H2 2O OH H2 2COCO3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 、(CH3COO)2Pb等等弱电解质弱电解质1.判定：强电解质： 强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质： 弱酸、弱碱、水、极少数盐(CH3COO)2Pb2.电解质强弱与化合

3、物类型的关系3.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质。无明确关系4.电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系典例导析典例导析知识点知识点1：电解质与非电解质：电解质与非电解质例例1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体晶体BNaCl溶液溶液C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融的熔融的KOH解析解析MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；电；NaCl溶液是混合物，属电解质溶液；液态溶液是混合物，属电解质溶液；液态HCl是共价化是共价化合物，不导电。合物，不导电。答案答案D跟踪练习跟踪练习

4、1下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是()ACO2 B稀盐酸稀盐酸CBaSO4 DC2H5OH答案答案Cv归纳小结归纳小结（5 5）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（6 6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（3 3）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶。单质、溶液既液既

5、不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（4 4）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的的化合物。某些化合物，像化合物。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们溶于，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是水生成了电解质而导电，但本身是 。 （2 2）电解质溶液导电的原因：存在）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷离子浓度大小、离子所带的电荷（1 1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不

6、导电，必须在熔化或溶于水时导电。例题 1电解质在水溶液中的电离以及电解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。的导电能力越强。 1 1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热

7、熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。离子的过程称为电离。例题例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积随加入稀氨水的体积V变化曲变化曲线图为（线图为（ ）IV0AIV0C IV0D IV0溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于溶液中：主要取决于溶液中自由移动的离子自由移动的离子的的浓度浓度及其所带的及其所带的电荷电荷的多少。的多少。（弱电解质浓溶液的（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）思考思考如改成往如改成往Ba(OH)

8、2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？B6.电离方程式的书写“=”与 多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离NaHSO4两种电离一般，水溶液，NaHSO4=Na+H+SO42-极少，熔融态，NaHSO4=Na+HSO4-33NaHCONaHCO酸式盐的电离：氢氧化铝的两性电离 复习复习1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .二、离子反应二、离子反应2 2、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等离子反应的离子反应的方向方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行向体系中离子浓度减小的方向进行。

9、离子反应的离子反应的本质本质： 离子浓度的减小。离子浓度的减小。 生成难溶、难电离、易挥发性物质；生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的离子反应的条件条件：金属单质：金属单质：非金属单质：非金属单质：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：Fe、Zn、Cu 等等S、Si、C 等等Al2O3、SiO2 等等H2SiO3 等等Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等等BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI AgI 等等（

10、1 1） 、生成难溶物质生成难溶物质沉淀沉淀【设疑】常见的【设疑】常见的难溶的物质有哪难溶的物质有哪些呢？些呢？ 需要熟记需要熟记物质溶解性表！物质溶解性表！3 3、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件AgCl、Hg2Cl2BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4) CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32- 只溶K+、Na+、NH4+硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后 不溶于酸。K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶 弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水：水：少数盐：少数盐： H H2 2O OH H2 2COC

11、O3 3、HClOHClO、HFHF、CHCH3 3COOHCOOH、C C6 6H H5 5OH OH 等等( (除除 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI外的多数酸外的多数酸) )NHNH3 3HH2 2O O 等等HgClHgCl2 2 、(CH3COO)2Pb等等（2 2）、生成难电离物质）、生成难电离物质-弱电解质弱电解质【设疑】常见的【设疑】常见的难电离的物质有难电离的物质有哪些呢？哪些呢？ （3 3）、生成挥发性物质）、生成挥发性物质-气体气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等等 （4 4）、发生氧化还

12、原反应：）、发生氧化还原反应： Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等等强氧化剂：强氧化剂：强还原剂：强还原剂： Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等等（5 5）、发生络合反应：）、发生络合反应：Fe3与与SCN、苯酚苯酚；Ag与与NH4、OH；反应生；反应生成成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。配离子。 （6 6）、双水解反应：）、双水解反应： Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3+等等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2水解显酸性的离子：水解显酸性的离子：水解显碱性的离子水解显碱性的离子 ：两者相遇两者相遇发生双水发生双水解反应解反

13、应练习练习1 硝酸铅硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二步离子反应发生的原因试推测第二步离子反应发生的原因 。Pb2+ + SO42 = PbSO4 PbSO4 +2 CH3COO = Pb(CH3COO)2Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，难电离，离子反应总

14、是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。更难电离的物质的方向进行。1 1、概念：、概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示化学反应的式子. .2 2、表示含义：、表示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式三、离子方程式三、离子方程式3 3、书写步骤、书写步骤: : 一写一写二拆二拆三删三删四查四查1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：2 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气

15、体等仍用化学式表示。难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素原子个数和电、整理方程式并检查两边各元素原子个数和电荷总数是否相等：荷总数是否相等：-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤、书写步骤: :非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质： 弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S 弱碱弱碱NHNH3 3HH2 2O O 水水复杂离子：复杂离子：

16、弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸浓硫酸和固态物质和固态物质： 如如NaNa2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物：完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐强酸、强碱、易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：（3 3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中

17、有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学化学式式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2（4 4）氨水作为反应物是写成氨水作为反应物是写成NHNH3 3HH2 2O O ；作为生成物，；作为生成物，加热或浓度很大时写成加热或浓度很大时写成NHNH3 3 + H + H2 2O

18、 O 练习练习3 完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合（4）向）向Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全溶液至沉淀完全（5）注意离子方程式的配比问题注意离子方程式的配比问题 NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O

19、NH4+ + HCO3- + 2OH = NH3 + CO32- +2H2O酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaC

20、O3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2

21、O较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 4.用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： NNaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+

22、3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然

23、后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )2NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+2H2OOH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液NH3.H20 + Ag+ = NH4+ + AgOH 2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )+OH-+ 2H2O 盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色

24、沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO

25、3 3溶液溶液AgNO3与NH3H2O；CuSO4与NH3H2O等。氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2322FeCl2Fe2Cl氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Clb.铁和硝酸，设为稀硝酸332Fe4HNOFeNO2H O 2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O Fe不足：Fe过量：络合有关原则：先强后弱还原性还原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反应

26、的离子方程式。反应的离子方程式。例题例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因）（原因）3、硫化钠水解、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因）（原因） 4、把一小块镁投入过量、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因）（原因）5、氯气与水反应：、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + C

27、lO- （原因）（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因）（原因） 7、FeBr2溶液中通入过量溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）（原因） NH4+ + OH = NH3 + H2O （原因）（原因）例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( )A.少量CO2通入过量氨水中B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合32243NH

28、H OCONHHCO3HSOOH232SOH O22Cl2Br2ClBr223332Ba2HCO2OHBaCOCO2H O23224322NHH OCO2NHCOH OA应为：2322FeCl2Fe2ClC应为：D应为：2332OHBaHCOBaCOH O B“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如原子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当

29、：在离子方程式中，强酸、强碱和易：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如式。如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 32 2 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要写成通常要写成SOSO4 42 2 + H + H ； 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuS

30、OCuSO4 4溶液溶液反应，既要写反应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 42 2 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 42 2 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如一些物质出来，如

31、FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合， “五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 42 2 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件

32、：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留等字眼，解题时要特别留心。心。“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成价态符号等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不能写成COCO3 32 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO

33、+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可可以将以将+4+4价的硫氧化。应为：价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ + +2 2ClOClO =CaSO =CaSO4 4+H+H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多

34、： HCO3-+H+ CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练4B解析解析 A选项的选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，胶体不能用沉淀符号表示，C选选项的项的O原子个数不守恒，原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。选项电子得失总数不守恒。1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还

35、原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、