高三化学第二轮专题复习课件一-物质的结构资料讲解

1、高三化学第二轮专题复习课件一-物质的结构三.三种微粒六种量，两素概念算清帐三种微粒六种量，两素概念算清帐.1.三种微粒三种微粒 1）比较）比较微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决定元素的种类决定元素的种类中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 决定同位素和质量数决定同位素和质量数 电子电子 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子决定元素化性价电子决定元素化性原子核原子核原子原子2）核组成符号）核组成符号 AZX质子：

2、质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 2.六种量六种量 量量 概念概念 意义意义质子数质子数 质子的数目质子的数目 决定元素的种类和决定元素的种类和“位置位置”中子数中子数 中子的数目中子的数目 决定原子的物性和质量数决定原子的物性和质量数电子数电子数 电子的数目电子的数目 价电子决定元素的化学性质价电子决定元素的化学性质质量数质量数 质子数与中子数之和质子数与中子

3、数之和 决定原子的近似原子量决定原子的近似原子量元素平均原子量元素平均原子量:A=A1x1+ A2x2+ A3x3元素近似平均原子量：元素近似平均原子量：A=A1x1+ A2x2+ A3x3其中其中 A1 A2 A3为各同位素的原子量为各同位素的原子量 A1 A2 A3为各同位素的质量数为各同位素的质量数 x1 x2 x3 为各同位素的丰度或摩尔分数为各同位素的丰度或摩尔分数四四.一种状态二原理，一套规律要记详一种状态二原理，一套规律要记详1.一种状态：核外电子运动状态一种状态：核外电子运动状态1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带

4、负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。2）电子层）电子层概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：符号： K L M N O P Q电子层数：电子层数： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高离核距离：近离核距离：近远远记忆记忆2.二原理二原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层，后占能量高的电子层。层，后占能量高

5、的电子层。3.一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先占内层，后占外层）先占内层，后占外层要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图方法：记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；外延；IIIAIIVA内推内推五五.三键一力四数据，两种分子四晶体三键一力四数据，两种分子四晶体1.三键比较三键比较化学键化学键 概念概念 作用点作用点

6、特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属金属(NH4+)与非与非金属或酸根金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原子间共用电子对原子间共用电子对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有方向性和饱和性有方向性和饱和性原子原子有未有未成对成对电子电子电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO

7、 HXX2 O2 H2O2H3O+ NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用2.一力：分子间作用力（范德华力）一力：分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量

8、越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素：）影响因素：4）与化学键的比较）与化学键的比较 化学键化学键 分子间力分子间力概念概念 原子或离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用分子间微弱的相互作用范围范围 分子内或离子、原子、金属晶体内分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间分子间能量能量 键能一般为键能一般为120800kJ/mol 约几个约几个十几个十几个kJ/mol性质影响性质影响 主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理

9、性质3.四数据四数据1）原子半径）原子半径概念：成键原子核间距离的一半。概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：变化规律：与离子半径关系：原子半径与离子半径关系：原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。意义：原子半径的大小可判断得失电子的难易，大易失。比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2

10、+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+2）键长、键角、键能）键长、键角、键能 概念概念 意义意义键长键长 成键两原子核间的平均距离成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固键长越短键越强结合越牢固键能键能 形成形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固键能越大键越强结合越牢固键角键角 分子内相邻两共价键之间的夹角分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性决定分子构型，判断分子极性4.两种分子（极性、非极性分子）两种分子（极性

11、、非极性分子）分子分子 极性分子极性分子 非极性分子非极性分子概念概念 正负电荷中心不重和正负电荷中心不重和 正负电荷中心重和正负电荷中心重和 判断判断 极性键、结构不对称极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称非极性键或极性键、结构对称实例实例 双原子双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子叁原子(AB2) V型型 H2O H2S NO2 SO2 直线型直线型 CO2 CS2 肆原子肆原子(AB3) 三角锥型三角锥型 NH3 PH3 平面正三角平面正三角 BF3 SO3 ( P4,C2H2)五原子五原子(AB4) CHCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面体正四面体 C

12、H4 CCl4 5.四晶体四晶体晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体概念概念 离子间离子键离子间离子键 原子间共价键原子间共价键 分子间分子力分子间分子力 金属离子和金属离子和e金属键金属键晶体质点晶体质点 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 金属离子原子和金属离子原子和e作用力作用力 离子键离子键 共价键共价键 分子间力分子间力 金属键金属键物理性质物理性质熔沸点熔沸点 较高较高 最高最高 很低很低 一般高少数低一般高少数低硬度硬度 较硬较硬 最硬最硬 硬度小硬度小 多数硬少数软多数硬少数软溶解性溶解性 易溶于水易溶于水 难溶任何溶剂

13、难溶任何溶剂 相似相溶相似相溶 难溶难溶导电性导电性 溶、熔可溶、熔可 硅、石墨可硅、石墨可 部分水溶液可部分水溶液可 固、熔可固、熔可实例实例 盐盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金金属或合金物质熔沸点高低的比较物质熔沸点高低的比较1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键键2.不同晶体（一般）：原子晶体不同晶体（一般）：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体 熔点范围熔点范围 ： 上千度上千度几千度几千度 近千度近千度几百度几百度 多数零下最多几百度多数零

14、下最多几百度3.同种晶体同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长） 金刚石金刚石(C) 水晶水晶(SiO2) SiC Si 分子晶体：比较分子间力分子晶体：比较分子间力 1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2Cl2Br2I2 ; HCl HBr HI; CF4 CCl4 CBr4 CI4; N2异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期金属晶体：比较金属键，熔沸点同族从上到下减小，同周期 从左到右增大。从左到右增大。LiNaKRbCs ;NaMgCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物