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1、水的电离和溶液的水的电离和溶液的PHPH北票市高级中学北票市高级中学 魏广友魏广友v你在上节课学到了什么？你在上节课学到了什么？v你了解你了解pH值吗？说说看。值吗？说说看。温故知新温故知新二、溶液的二、溶液的pH1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=71、 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、3mol/L 盐酸溶液盐酸溶液的的pH值分别为多少？值分别为多少？注意注意：

2、当当 (H+) 1mol/L时，使用时，使用pH值更不方便，所值更不方便，所以以pH一般表示一般表示1mol/L以下以下 (H+)的浓度。的浓度。小试牛刀小试牛刀24、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+) 和和 c(OH-) 的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) c(OH-) 7= 7 7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？(以以100 为例为例）答：不一定，只有在常温下才显中性。答：不一定，只有在常温下才显中性。 100时显碱性时显碱性常温下常温下10-5

3、10-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强1、一定条件下、一定条件下 pH越大，溶液的越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。3、pH等于等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下由水电离出的、常温下由水电离出的c(H+)为为10-12mol/L，则溶液则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等过关斩将过关斩将 勇往直前勇往直前小心陷阱小心陷阱25时，时，pH=11 的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的100倍，倍，pH为多少？再稀释为多少？再稀释1000倍后，倍后， pH为多少？为多少？ 强酸溶液强酸溶液：c(H+)每稀释每稀释10n倍，倍，pH增大增大n个单个单位，但不突破位，但不突破7。强碱溶液强碱溶液：c(OH-)

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