2020届高考化学弱电解质的电离练习及答案

1、2020届高考化学：弱电解质的电离练习及答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、室温下，向amol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()cN4A. pH逐渐减小B.增大cOHC水的电离程度会不断增大D.Kw不变答案：C2、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Nsi+H+SO2B. H2CO3的电离：H2CO35s2H+CO3C. Fe(OH)3的电离：Fe(OH)31=Fe3+3OHD.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na+HSO4解析：选C因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为Na

2、HSO4=Na+H+SO4;但HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4不能电离出和SO4,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4,所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主,其电离方程式为H2CO3?H+HCO3,HCO3-H+CO2,因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。3、25C时，向20mL0.1mol-L-1盐酸中逐滴加入等浓度的氨水，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.b点消耗氨水的体

3、积为20mLB.pH7时，溶液中一定存在：c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)【解析】 若b点消耗氨水的体积为20mL,则溶质为NH4Cl,溶液显酸性， A项错误;pH7说明溶液显碱性，溶质为NH4Cl和NH3H2O,离子浓度大小关系还可能是c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+),B项错误；a点溶液显碱性，水电离出的c(H+)=10-9molL-1,c点溶液显酸性，溶质可能为NH4Cl和HCl,水电离出的c(OH-)=10-9molL-1,C项错误；ab段溶液显碱性，离子浓度大小关系可能为c(N)c(Cl

4、-)c(NH3-H2O),D项正确。【答案】D4、在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()。A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关,A项错误;CH3COOH是弱电解质， 溶液中一定存在CH3COOH分子,B项错误;氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C项正确;依据电离方程式，不管反应是否达到平衡，都有c(H+)c(CH3COO-),D项错误。【答案】C5、

5、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-(25C时Ka=1.0X10-2)。下列有关说法中正确的是()。A.H2A是弱酸B.稀释0.1mol-L-1的H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在0.1mol-L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol-L-1D.若0.1mol-L-1的NaHA溶 液 中c(H+)=0.02molL-1,则0.1mol-L-1的H2A溶 液 中c(H+)，H+A2-,第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以c(H+)0.12molL-1,正确。【答案】D6、下列能证明乙酸是弱酸的实验事实是()。A.CH3COO

6、H溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol-L-1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol-L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红【解析】A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误;B项，该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸，正确;C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误;D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。【答案】B7、已知次氯酸是酸性比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2kHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大，可加入()。A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH

7、固体【解析】加入NaCl固体,c(Cl-)增大，导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水,平衡正向移动，但HClO的浓度会减小，B项错误;加CaCOs固体,可消耗HCl,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大。项正确;力口NaOH固体可消耗HCl和HClO,使HClO的浓度减小，D项错误。【答案】C8、醋酸溶液中存在电离平衡CHsCOOHH+CHsCOO,下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)=c(OH)+c(CH3COO)B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C. CH3COOH溶液中加少量的CHsCOONa固体，平

8、衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHK2。亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸可知，只有“OH”上的氢原子可以电离出H+,由此可知次磷酸分子中只有1个“OH”键。【答案】(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH,若pH7,则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则证明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H+抑制了第二步的电离NaH2PO3、Na2HPO312、25C时.几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HNOCHCOOHHCNHCO电离常数5.1X10-41.96X10106.2X10-10K=4.4X107-11&=4.7X10(1)根据上表数据填空：物质的量浓度相