人教版化学必修1全册复习题

1、人教版化学必修1全册复习题第一章一、选择题部分下列气体所含原子数最多的是A7.5gC2H6B14gN2C7gCOD24gO2某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g.在配制一定物质的量浓度的NaOH§液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOFE经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOHS液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A.B.C.D.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具

2、备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D 不溶于水，且必须比水密度小.用10mL的0.1molL1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3：2：2B.1：2：3C.1：3：3D.3：1：l.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为clmol-L-1的稀H2SO株发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol-L-1,则c1和c2的数值关系是A.c2=c1B.c2<c1C.c2>2c1D.无法确定.

3、300mL某浓度的NaOH§液中含有60g溶质，现欲配制1mol-L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4B.1：5C.2：lD.2：3.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a<4,b<4,a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是A.5.6g-L-1B.9.6g-L-1C.11.2g-L-1D.56gL1.同温同压下，某容器充满O2重116g,若充满CO2®122g,现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A28B60C32D4二、填空题部分：Mg/mol，则一个该原

4、子的真实质量是g。.483gNa2SO410H2O中所含的Na+勺物质的量是和SO42-的物质的量是，所含H2M子的数目是个。三、实验题已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：实验步骤：四、计算题.实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？第二章、选择题1下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透

5、膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2tNaOH3下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-=H2OC.碳酸钢溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H20=2Na+2OH+H2T4以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元

6、素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO、3NO3COH、HCO、3Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO37在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A Na+、 K+、 OH、

7、Cl C Mg2+、 Na+、 SO42、 Cl 8关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中不一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质BNa+、Cu2+、SO42、NO3DBa2+、HCO、3NO3、K+B分子中一定含有氧元素D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A.有铜无铁B.有铁无铜10下列反应的离子方程正确的是A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体B.碳酸钱

8、溶液中加入氢氧化钢溶液C.用氨水吸收氯化氢气体D.足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+C 有铁有铜D 无铁无铜CO32- +2H+CO2 +H2OSO42 +Ba2+BaSO4NH3 H2O+H+NH4+ H2OZn2+2Fe2+二、填空题11.过氧化氢H2O2（氧的化合价为一1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD#及H2O2I勺反应，填写空白：ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H202fl体现

9、氧化性的反应是（填代号）(2) H2O2gE体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)(3) H2O2ft现酸性的反应是(填代号)(4)上述反应说明H2O2Ag2OK2CrO4m化性由强到弱的顺序是:12 .将下列离子Na+KK+、Cu2卡H+kNO3-、Cl、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A.B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组:B组:三、实验题13 .某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH§液、盐酸和Na2SO给液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出最佳答案)(1)沉淀的化学式：沉淀1沉淀2沉淀3；（2）写出混合液+

10、A的离子方程式；溶液+B的离子方程式。四、计算题14 .用KMnO4C化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O（1） 15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？第三章一、选择题1下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO、4KNO、3(NH4)2SO4、MgCl2C FeCl3 、 NaOH、 AlCl3 、

11、HNO3D AgNO、3 NaCl、 NaSO、4 NaI2.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是AZnBFeCAlDMg3把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1W2W3三者的大小关系是AW1>W2>W3BW1=W2=W3CW3>W1>W2DW3>W2>W14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D钠的还原性强5下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.

12、干冰灭火剂B.黄沙C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂6把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.把钠放入足量稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中D,将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH+、Ba2+、Mg2+、ClBK+、Cl、SO42、AlO2C K+、 OH、 SO32、 MnO4D Ca2+、 H+、 Cl 、 NO38取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A.1：1B.2：3C.3：2D.1：69既可以通过单质与单质化合，也可以通过

13、溶液中的复分解反应来制得的化合物是AFeCl3BAl2S3CFeCl2DFeS10将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A,稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体二、填空题11.通常用小苏打的悬浊液除去CO2的HCl,反应的离子方程式为，不能用NaOH§液的原因是，也不能用NaCO3勺原因是（用离子方程式表示原因）。12某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH-、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是；（2）乙厂废水有明显的色；（3）将

14、甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。三、实验题13我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）；（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是；（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是。四、计算题14.有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2

15、（标况），恰好能使溶液中的Fe2拴部氧化。求：1）稀硝酸的物质的量浓度；2）混合物中Fe的质量分数。第四章一、选择题1 .将足量的CO2!入下列溶液中，能产生沉淀的是A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钢溶液D.氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是A.Cl被空气中的O2氧化B.混有可溶性杂质如Fe3+C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A,颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3§液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是A,次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素

16、对该病有治疗作用的是A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A NaNO3B FeCl2C Na2SO4D AlCl37 .亚硝酸（HNO2参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3BN2CN2O3DHNO38 .已知反应2BrO"+Cl2=Br2+2C1O35c12+I2+6H2O=2HIO3+10HClC1O3+5C1+6H+=3C12+3H2Q下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.C1O3->BrO3->IO3>C12B.BrO3>

17、C12>C1O3->IO3C.BrO3>C1O3>C12>IO3D.C12>BrO3->C1O3->IO39 .SO2和C12都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述，正确的是A. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B. SO2是硫酸的酸酊C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二、填空题11 .防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的

18、KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：。12 .甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+KCl、SO42-、NO3-、O+）中各不相同的4种,若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3§液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7,试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是；（2）乙厂污水中含有的4种离子是。三、实验题13.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2r+H2O请用下列装置设计一

19、个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：日(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)(填各接口的编号)(2)实验时甲仪器的作用与原理是作用(3)从乙处土§匀通入O2,为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与n处加热催化剂的先后顺序是(4)IV处观察到的现象(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得出处增重mg,则本实验中SO2的转化率四、计算题14.在室温下，向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应:,反应完全后，用0.1mol/L的Na2s203s液滴定,消耗了40mLNa2s203容液，计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？人教版化学必修1全册复习题参考答案第一章一、选择题部分：110ABBABCCAAA二、填空题部分:11.M/NA;12.3mol,1.5mol,15NA三、实验题：实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架实验步骤：溶解一加过量Ba(OH)2H过滤一加过量NaC03