高中化学会考题库试题及答案绝对值

1、会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列原子中，半径最小的是（ ）。 A.F B.Cl C.Br D.I 理解；易2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（ ）。 理解；易3. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）。 A.硅 B.磷 C.硫 D.氯 理解；易4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）。 A.碳、氧、硫 B.硅、磷、氯 C.锂、钠、钾 D.氟、氯、溴 理解；易5.下列各种

2、气体中，通常状况下极易溶于水的是（ ）。 A.SO2 B.N2 C.NH3 D.Cl2 掌握；易6.下列仪器中，不能用于加热的是（ ）。 A.锥形瓶 B.容量瓶 C.烧杯 D.试管 理解；易7. 在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（ ）。 A.22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L 理解；易8. 科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素F，该同位素原子核内的中子数是 A. 9 B. 20 C. 29 D. 38 了解；易 9. 下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是 （ ）。A塑料 B合成纤维 C蛋白质 D合成橡胶 初步了解；易 10. 环境污染

3、已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（ ）。 A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 了解；易 11. 酸雨的形成主要是由于（ ）。 A. 森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B. 燃放烟花爆竹B. 大气中二氧化碳的含量增加 D. 工业上大量燃烧含硫燃料 12.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）。AH2SO4 BNaOH CKNO3 DCH3COOH 了解；易 13. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ）。A. Al B. Fe C. Cu D.Ag 初步了解；易 CH314有机物CH3CHCH3的名称是（ ）。A. 2甲基丁烷 B. 2甲

4、基丙烷 C. 1,1二甲基乙烷 D. 三甲基甲烷 了解；易 15. 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（ ）。 A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8 了解；易16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）。 A.甲烷和乙烷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D.金刚石和石墨 了解；易17. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）。ACH3CH2CH2CH3和CH3CHCHCH3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCHCCH2CH3和CH2CHCH2CH3 DCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3 了解；易 18. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

5、 （ ）。ACHCH BCH2CH2CCH3CH3 DCH3CHCH2 掌握；易19. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）。 A. 乙醇在一定条件下生成乙烯 B. 甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C. 苯的硝化反应 D. 乙酸乙酯的水解 了解；易20. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）。A. CH4 + Cl2 -光 CH3Cl + HCl B. CH2CH2 + H2O -催化剂 CH3CH2OH C. + HONO2 NO2 + H2O D. CH3CH2OH CH2CH2+ H2O 了解；易 21. 下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（ ）。 A.碘化钾溶液 B.碘酒 C.氯水 D.溴水

6、了解；易22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ）。 A.饱和Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C.甲醛溶液 D.CuSO4溶液 了解；易 23. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是 （ ）。A纤维素是可溶于水的白色固体 B纤维素没有甜味 C纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D纤维素可用于造纸 了解；易24硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（ ）。A只有硬脂酸 B只有甘油 C硬脂酸和甘油 D硬脂酸钠和甘油 了解；易25. 在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有（ ）。A. 羟基 B.

7、 醛基 C. 羧基 D. 氨基 了解；易 26. 下列说法中，不正确的是 （ ）。A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉 B. 氨气可用于制造氮肥C. 乙烯可用于制造塑料 D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸了解；易27. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是 （ ）。AZn - 2e- = Zn2+ BCu - 2e- = Cu2+ C2H+ + 2e- = H2 DCu2+ + 2e- = Cu 了解；易28. 下列实验操作中，正确的是（ ）。 A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯D. 使

8、用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 掌握；易29. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）。 A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 了解；易30. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）。A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解D. 将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中 了解；易31向AlCl3溶液中逐滴加入Na

9、OH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（ ）。 A. 产生白色沉淀，继而沉淀溶解 B. 只放出气体 C. 生成白色沉淀，且不消失 D. 既生成白色沉淀又放出气体 掌握；易32. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（ ）。A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY 理解；中33. 某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（ ）。 A. 其原子半径比氯的原子半径大 B. 其简单阴离子的还原性比Cl弱 C. 其单质的氧化性比Cl2强 D. 其氢化物的稳定性比HCl强 理解

10、；中34. 在3种化合物Na2CO3、Al(OH)3、(NH4)2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）。 A. B. 和 C.只有 D. 和 掌握；中35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，此反应的氧化剂是（ ）。 A. NaH B. H2O C. NaOH D. H2 掌握；中 36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（ ）。 A.Ba(NO3)2 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH 掌握；中37. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）。 AK+、Fe3

11、+、Cl- BAl3+、OH-、SO42-CNa+、HCO3-、NO3- DNa+、Cl-、NO3- 应用；中38. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20s内它的反应速率为（ ）。A0.6 mol/L B0.06mol/(L.s) C0.03 mol/L D0.03mol/(L.s) 了解；中39. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、

12、NH3的浓度相等 D反应停止，正、逆反应速率都等于0 了解；中40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（ ）。 A.Cl- B.F- C.NH3 D.NH4+ 理解；中41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（ ）。 A. 一个金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属氢化物形成的难易 理解；中42.下列各关系中，正确的是（ ）。 A. 原子半径：SiC GeB. 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeC.单质的化学活动性：Cl2F2I2D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH 理解；

13、中43. 对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（ ）。 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 理解；中 44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（ ）。 A.Na和H2O B.CO2和H2O C.Cl2和H2O D.SO2和H2O 理解；中 45.下列说法中，正确的是（ ）。 A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子 B.80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为

14、1：3 理解；中46. 二氧化碳和氨气各1 mol，在标准状况下相同的是（ ）。 A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 理解；中 47. 下列盐的水溶液呈碱性的是（ ）。ANaCl BCuSO4 CK2CO3 DFeCl3 了解；中48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（ ）。 催化 脱水 氧化 还原 A. B. C. D. 掌握；中 49. 强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是 （ ）A酸和碱的质量 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH-的物质的量 理解；中50. 下列各装置中，不能构成原电池的是（ ）。 盐酸

15、硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 A. B. C. D. 了解；中52. 能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（ ）。 ABa(NO3)2溶液 BBa(OH)2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液 应用；中53.下列叙述中，正确的是（ ）。 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 理解；中 54. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）。 A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H=H2O+CO2B.向氯化铝溶液中加入过量氨

16、水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 了解；中 55将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（ ）。 A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氢氧化钠掌握；中二、填空题 56. 明矾的化学式为_，它常用作_。 了解；易 57. 在HCl、NaCl、NaOH三种物质中，只含离子键的是 （填写序号），只含共价键的是（填写序号） ，既含共价键又含离子键的

17、是（填写序号） 。 理解；易58. 浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的_性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有_性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会_（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。 掌握；易59由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将少量钠保存在_里。 掌握；易 60碳酸氢钠俗称_，在焰色反应中呈_色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 了解；易61. 乙醇俗称_, 其分子中的官能团是_基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质_而杀死细菌。 了解；易62. 钠和钾都是活泼金属，钾比钠

18、更_，因为钾的原子核外电子层数比钠的_，更容易_电子。 理解；易 63. 在O2和O3；12C和14C；CH4和C2H6；正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中, 互为同系物的是（填写序号）_,互为同分异构体的是（填写序号）_,互为同位素的是（填写序号）_,互为同素异形体的是（填写序号）_。 了解；易 64. 在NaCl、CH3COONa、NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_（填写序号）, 呈中性的是（填写序号）_, 呈碱性的是（填写序号）_。 了解；易 65. 在乙炔、乙醛、乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是_（填写序号），能发生银镜反应的是_（填写序号），能发生酯化反应的是_（填写序

19、号）。 掌握；易 66. Na2O2是_色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为_，其中Na2O2的作用是（填写序号）_：只是氧化剂；只是还原剂；既是氧化剂、又是还原剂67. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 掌握；易 68. 烷烃的通式为_。烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加_。 了解；易69. 烷基是烃分子中失去1个_后所剩余的部分，如：CH3的名称是_。 了解；易70. 烯烃是分子里含有_键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_。 了解；易 71. 乙醇与浓硫酸共热到170，发生_反应，生成_，浓硫酸的作用是_，反

20、应的化学方程式为_。 掌握；易 72. 新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为 。 掌握；易73. 氮族元素原子的最外层电子数为_，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，其气态氢化物的稳定性逐渐_。 了解；易 74. 氨气是_色、有刺激性气味的气体，密度比空气_，_溶于水。因此，收集氨气应采用_法。检验氨气是否已充满试管的方法是_，观察到的现象是_。 掌握；易75. 一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈_性；强碱弱酸所生成的盐，

21、其水溶液呈_性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_性。 了解；易 76. 10. 2 molNH4NO3中含有 mol N， mol O。 掌握；易 77. 原子序数为11的元素位于元素周期表中第_周期、_族，它的原子结构示意图为_，它的氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。 理解；易78. 原电池是一种将_能转化为_能的装置。在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_反应，是_极；Cu极发生_反应，是_极。 了解；易79. 在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，此反应可用于检验_基的存在。 掌握

22、；易 80. 从从乙醇、乙醛、乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。（1） 跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_。（2） 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是_。（3） 能作为燃料使用，属于可再生能源的是_。 81. 葡萄糖的分子式为_, 它是自然界分布最广的一种_糖。葡萄糖可以发生银镜反应, 是因为其分子结构中含有_基，它还能发生酯化反应，是因为其分子结构中含有_基。 了解；易 82. 淀粉和纤维素都是重要的_糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成_。工业上制造酒精的主要原料是_, 造纸及制造人造棉的主要原料是_。 了解；易83. 蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物

23、质，其中_不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：_、淀粉：_、脂肪：_。 了解；易 84. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做_。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_，这种变化叫做蛋白质_。 了解；易 85. 液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生_反应, 生成固体的油脂, 该反应叫做油脂的_或_。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是_和_, 该反应又称为_反应。 了解；易86. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从1.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_。 了解；易87

24、. 某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的几种或全部。现进行以下操作：用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察, 火焰呈紫色；取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由此判断，原溶液中一定含有 和_离子，一定不含有_离子。 掌握；中88. 有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）： A是 ，B是 ，C是 。 掌握；中 89. 有A、B、C三种无色溶液，可能分别是

25、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而C中的沉淀不溶解。由此判断 （填化学式）：A是_溶液、B是_溶液、C是_溶液。 掌握；中90. 要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂 ，离子方程式 ；（2）铁粉（铝粉）：试剂 ，化学方程式 ；（3）乙烷（乙烯）：试剂 ，化学方程式 。

26、 掌握；中91. 质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_。 掌握；中92. 现有X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。写出它们的元素符号：X_；Y_；Z_ 理解；中93现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：A_；B_；C_ 理解；中94. 家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：_；若将

27、燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 95. 向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。 掌握；中 96. 氯与溴两种单质的氧化性_比_强，试写出有关反应的化学方程式_。溴的原子结构示意图为，氯的原子结构示意图_，根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因_。 掌握；中 97. 家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式 ，并说明如何用化学方法验证其产物 。 掌握；中 98. 硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或

28、非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可看到有_色气体产生，反应的化学方程式为 ；有些金属如_等在冷的浓硝酸中会发生钝化，所以在常温下可以用这些金属制成的槽车装运浓硝酸。 掌握；中99. 现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：（1）甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为_。（2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为_。 （3）在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热

29、，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为_。 掌握；难100. 在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为 、 ；将处理后的气体充入座仓时，为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，还应采取的措施是_。 掌握；难101. 在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl、K+物质的量浓度分别是0.80 m

30、olL1、0.70 molL1、0.40 molL1，则SO42的物质的量浓度是 。 掌握；难 102. 物质A是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原子序数是甲的原子序数的6倍。请回答： (1) A的分子式为：_。 (2) 点燃A和空气的混合气可产生强烈爆炸（A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求混合气中A的体积分数 _（精确到0.01）。(设氧气在空气中的体积分数为0.20) (3) 将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶, 用玻璃片盖好瓶口, 经光照一段时间后, 可观察到的现象是_。 应用；难三、实验题103. 实验室常用_和_两种

31、药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为 ，收集氨气常用_法。 掌握；易 104. 检验某白色粉末是铵盐的方法是：_。 熟练掌握；易 105. 某NaCl溶液中混有Na2SO4，检验SO42存在的方法是：_。 熟练掌握；易106. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ，将生成物溶于水，溶液呈 色。 掌握；易107在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是 。A中加入的两种试剂是 。反应温度应控制在_。反应的化学方程式为 。 了解；易108. 根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）氢氧化钠溶液的作用是_。（2）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集

32、气瓶中，观察到的现象是_。（3）写出实验室制取氯气的化学方程式： 。 掌握；易109实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_容量瓶（填序号）。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 掌

33、握；易110钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式： ；中加入酚酞试液后观察到的现象是 。 掌握；易111某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低，由此判断Al跟盐酸的反应是_热反应、Ba(OH)28H2O跟NH4Cl的反应是_热反应。试写出中反应的离子方程式：_。 了解；易112如图，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中, 锌是_极, 铜是_极。原电池反应中能量的转化形式是_ 。了解；易113. 如右图向品红溶液中通入足量的SO2，可观察到的现象是_; 反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间, 又可观察到的现象是_。 掌握；易114. 某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验，回答下列问题：（1）指出该装置图中的2处主