第一节金属的性质

1、 第一节、金属的化学性质高一化学高一化学 2.金属与酸的反应1.金属与水的反应3.金属与碱的反应.金属和盐的反应钠与水的反应钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察放入水中，注意观察现象现象浮：浮：钠浮在水面钠的密度比水小钠的密度比水小熔：熔：熔为一光亮小球（有水雾）游：游：小球四处游动声：声：发出“嘶嘶”的声音红：红：反应后水溶液变红钠与水反应放热钠与水反应放热且钠的熔点较低且钠的熔点较低钠与水反应有氢钠与水反应有氢气生成气生成反应剧烈，局反应剧烈，局部水沸腾气化部水沸腾气化溶液显碱性溶液显碱性现象现象

2、化学方程式化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 实验证明铁可以和水蒸汽反应，请实验证明铁可以和水蒸汽反应，请看录像！看录像！ 方案方案1:水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:金属活动性顺序表金属活动性顺序表Na Mg

3、Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca 金属与酸的反应位于金属活动性顺序表中氢位于金属活动性顺序表中氢（）（）之前的金属遇到酸时，之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和能够发生化学反应，生成盐和水水Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只注意：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应再与水反应如果将一小块金属钠投入到如果将一小块金属钠投入到Cu

4、SOCuSO4 4溶液中，会有哪些现象，溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式请写出化学方程式。2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出且四处游动，发出“嘶嘶嘶嘶”的声音，的声音，溶液中有蓝色沉淀生成溶液中有蓝色沉淀生成铝与NaOH的反应在在支小试管中分别加入支小试管中分别加入mL盐酸和盐酸和mLNaOH溶液，再分别放入一小溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象过一段时间段铝片，观察实验现象过一段时间后，将点燃的木条分别放在支试管后，将点燃的木条分别放在支试管口，观察实验现象（口，观察实验现象（见视频见视频） 铝既能与盐酸反应，又能与铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液溶液反应，反应都放出一种可燃性气体反应，反应都放出一种可燃性气体氢气氢气现象现象化学方程式化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 偏铝酸钠偏铝酸钠应用酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物1 1、化学方程式的计量数之比等于分子个数比等、化学方程式的计量数之比等于分子个数比等于物质的量之比等于气体的体积比于物质的量之比等于气体的体积比2 2、原