2010届高三化学一轮复习学桉：《元素周期表和元素周期律》(共19页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2010届高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律复习目标：1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。知识梳理：一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个

2、纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应LiO2 _ NaO2_ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。（2）、与水的反

3、应KH2O_ RbH2O_除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。小结：2M2HO = 2MOHH 碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较相似性：_递变性：_2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_（2）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。（3）卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2

4、，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 2H2O = 4HF + O2三、元素周期律1：化合价的周期性变化原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。2：原子半径的周期性元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半

5、径逐渐 ，呈现周期性变化。3：元素性质的周期性（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性（2）第三周期元素性质变化规律NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与酸反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3 SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论总结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。同周期元素性质递

6、变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4：元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价 五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。视野拓展：元

7、素周期表中的重点规律一、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。二、数目规律(1) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11

8、；第6、7周期相差25。 (2)设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 (n+1)2/2；偶数周期为(n+2)2/2。如第3周期为种，第4周期为种。 (3) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。   三、化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=

9、最外层电子数=主族价电子数。(3) 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。   四、120号元素中的某些元素的特性1、与水反应最激烈的金属是K，非金属是F。2、原子半径最大的是K，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强

10、的是CI，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si。9、具有两性的元素是AI(Be)。10、最轻的金属是Li。11、地壳中含量最多的元素是O。12、单质能自燃的元素是P。13、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。14、族序数等于周期数2倍的元素是C、S。15、族序数等于周期数3倍的元素是O。16、周期数是族序数2倍的元素是Li。17、周期数是族序数3倍的元素是Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是

11、S。20、除H外，原子半径最小的元素是F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是O、Fe。典型例题例1不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_<x(Mg)<_，_<x(N)<_。（2）推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的

12、_变化规律。（3）某有机化合物结构式为，其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？_（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（x），当x>1.7时，一般为离子键，当x<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。答案：（1）0.93<x(Mg)<1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。例2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为）如下

13、图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的值变化的特点是：。各主族中值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，值增大。但个别元素的值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估计气态原子失去最外层一个电子所需能量值的范围：(4)号元素值较大的原因是。答案:（1）随着原子序数增大E值变小 周期性 （2）（3）419 738或填E（钾） E（镁）（4）10号元素是氖该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构.基础练习1. 下列元

14、素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A.CB.SC.FD.Ne2. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr3. 下列说法正确的是（ ）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4. 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+105. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n

15、，则B的原子序数不可能为（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b7. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元

16、素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性8. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ）A.原子序数：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素9. 已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZWD.金属性：XY，还原性：W2-Z-10元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族

17、11A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 12某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素13同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为 ( )A.xnB.xmC.xmD.xn14X和Y的原子序数都小于18，两

18、者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n11B.n5C.n3D.n615紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 （ ） A109 B118 C136 D13716国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ） A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素 C只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三

19、种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。参考答案：1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D 15 B 16 C 17. (1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。【高考练兵】1（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

20、w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B2（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子答案：D309江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.

21、o.mA. 硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：D对氯甲苯的结构简式：答案：C4（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C5（09广东理科基础35）下表是

22、元素周期表的一部分，有关说法正确的是 Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D 6. （09广东化学1） 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为62答案：A7（09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B

23、原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B8（09北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：答案：B9（09北京卷12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单

24、质，B和D的反应是，则E一定能还原C若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式 是D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案：A10（09上海卷2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A：He B C1s2 D答案：D11（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<Z D元素的最高化合价：W<X<Y<Z答案：B12（09海南卷10）门捷列夫在描

25、述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高答案：D13(09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到

26、弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 14(09全国卷29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧

27、化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的

28、化学方程式（各物质用化学式表示）是 。答案:（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N415（09浙江卷26）（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为1

29、0。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。答案:(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2·CuCO3或CuCO3

30、 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。16（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液

31、共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)答案：（1） （

32、2）弱于（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol17（09四川卷27）（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸

33、点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）18（09上海卷23）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“

34、非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 答案：（1） 非极性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）19(09重庆卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。（2） X的