苏教版必修一物质的分离与提纯内容丰富

1、1 1、过滤、过滤（1 1）原理）原理（2 2）仪器）仪器（2 2）注意事项：）注意事项：一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠 联系实际联系实际2 2、蒸发和结晶、蒸发和结晶（1 1）原理）原理 （2 2）仪器：）仪器：（3）注意事项）注意事项A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容积的积的2/3。B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒不玻璃棒不断搅拌断搅拌，防止局部温度过高而防止局部温度过高而使液体飞溅。使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停止加热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，在实验台上，应垫

2、上石棉网应垫上石棉网。 问题讨论问题讨论1 1、如何分离铁粉和炭粉？、如何分离铁粉和炭粉？2 2、如何除去、如何除去COCO2 2中少量的中少量的COCO？化学方法提纯原则：化学方法提纯原则：除去杂质但不引进新的杂除去杂质但不引进新的杂质，加入的试剂应过量，质，加入的试剂应过量，且最后方便除去。且最后方便除去。 问题解决问题解决 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2和泥沙的粗食和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaClNaCl。实验方案：实验方案：(具体实验步骤）具体实验步骤）、加水溶解、加水溶解3、加入过量、加入过量BaC

3、l2溶液到沉淀不再增加为止，溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降静置沉降。（除（除SO4）4、加入过量、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成溶液，直至沉淀不再生成为止，为止，静置沉降静置沉降。（除（除Ba+）5、过滤，过滤，往滤液中加入过量稀往滤液中加入过量稀HCl至不再产生至不再产生气泡。气泡。（除（除OH-、CO32-）6、加热蒸发、结晶、加热蒸发、结晶。（除（除HCl，得，得NaCl）2、加入过量、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，溶液，直至沉淀不再生成，静静置沉降置沉降。（除（除Mg+） 问题解决问题解决 现有现有KClKCl和和KNOKNO3 3的固体混合物的固体混合物50g

4、50g，其中其中KClKCl的质量分数为的质量分数为1010，请设计实，请设计实验方案提纯验方案提纯KNOKNO3 3。物质物质20200 0C C80800 0C C1001000 0C CKNOKNO3 331.6g31.6g 169g169g246g246gKClKCl34.0g34.0g 51.1g51.1g 56.7g56.7g实验方案：实验方案：溶解：溶解：将将50g50g混合物放入烧杯，加入约混合物放入烧杯，加入约18.3mL10018.3mL100的的热水，使固体完全溶解。热水，使固体完全溶解。降温结晶：降温结晶：自然冷却到不再有固体析出。自然冷却到不再有固体析出。过滤：过滤：

5、过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的KNOKNO3 3计算计算: 50g混合物需要多少克水来溶解混合物需要多少克水来溶解或取或取8080热水约热水约27mL27mL现现 象象结结 论论 3、 振荡前：上层是橙黄色振荡前：上层是橙黄色 下层是无色下层是无色 振荡后：上层是无色振荡后：上层是无色 下层是橙红色下层是橙红色溴在溴在CCl4中的溶解度远大中的溶解度远大于在水中的溶解度。于在水中的溶解度。水和水和CCl4互不相溶互不相溶2、溴水在上层溴水在上层 CCl4在下层在下层1、 分分 层层CCl4的密度比水大的密度比水大演示实验演示实验 在二支试管中各加入在二支试管中各加

6、入2-3mL2-3mL的溴水，的溴水，再向其中一支试管中滴加再向其中一支试管中滴加1mLCCl1mLCCl4 4，静，静置。观察并比较两支试管中的实验现象。置。观察并比较两支试管中的实验现象。萃萃取取和和分分液液萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1、溶质溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应分分液液漏漏斗斗使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液、加入萃取液后要先倒转分液 漏斗用力振荡，再静置漏

7、斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒、分液时，上层液体由上口倒 出，下层液体由下端流出且出，下层液体由下端流出且 分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取萃取物质物质溶解性溶解性的差异的差异结晶结晶过滤过滤思考：某地区的思考：某地区的自来水中混有少自来水中混有少FeFe3+3+, ,实验室如何实验室如何获得少量纯净的获得少量纯净的水。水。蒸馏蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，

8、再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2挥发性挥发性的差异的差异升华升华蒸馏蒸馏蒸发蒸发碘的升华碘的升华 演示实验演示实验 在滤纸下端用蓝色圆珠笔油画在滤纸下端用蓝色圆珠笔油画一个大圆点，再将滤纸条浸入展开剂（丙一个大圆点，再将滤纸条浸入展开剂（丙酮）中，请观察实验现象。酮）中，请观察实验现象。思考：思考：1 1、出现以上现象的原因是什么？、出现以上现象的原因是什么？2 2、纸上层析法适用于哪一类混合物的分离、纸上层析法适用于哪一类混合物的分离？其分离的原理是什么？其分离

9、的原理是什么？层析层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 归纳归纳 物质常见的分离和提纯的方法物质常见的分离和提纯的方法 1.1.过滤过滤: :难溶性固体与溶剂的分离难溶性固体与溶剂的分离; ; 2. 2.冷却结晶冷却结晶: :两种溶解度随温度变化不同的可溶两种溶解度随温度变化不同的可溶性固性固 体的分离体的分离; ; 3. 3.蒸馏蒸馏: :互相溶解但沸点不同的液体的分离互相溶解但沸点不同的液体的分离; ; 4. 4.分液分液: :两种互不相溶的液体两种互不相溶的液体; ; 5. 5.萃取萃取: :一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度一种溶质在互不相

10、溶的溶剂中的溶解度 不同不同, ,从一种溶剂中转移到另一种溶剂中从一种溶剂中转移到另一种溶剂中. . 6. 6.蒸发结晶蒸发结晶: :可溶性固体与溶剂的分离可溶性固体与溶剂的分离; ; 7. 7.层析层析: :混合物中各成分被吸附性能的不同混合物中各成分被吸附性能的不同. .8.8.渗析：渗析：分离提纯胶体。分离提纯胶体。 练习练习 现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。分离方法和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸

11、馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异 用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸（沸点（沸点118）与乙醇与乙醇（沸点（沸点78.5） 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同练习练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸

12、发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油