九年级下册化学第九单元课题2溶解度学案

1、6 / 4溶解度(学案)一、知识要点1.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义在温度下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)转化对大多数固体(除Ca(OH)2外)来说，温度越高，溶质的溶解性越强。2.溶解度(1)固体的溶解度定义:在一定下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。w=|饱和溶液中，溶质质量分数()与溶解度(S)的关系：(2)气体的溶解度水里溶解达到KINO,定义：该气体的为101kPa和一定时，在状态时的气体。压强越大，气体的溶解度;温度越高，气体的溶解度。3.固体溶解度的表示方法溶解度/g溶解度数据

2、表、溶解度曲线均可表示固体物质的随的变化情况。(1)溶解度曲线中的点国曲线上的每一点表示某物质在某温度下的,对应的溶液必然是溶液。&曲线下方的点表示某物质在某温度下的溶液，曲线上方的点表示某物质在某温度下的溶液(有剩余的溶质)。交点表示两种物质在该温度下的溶解度。(2)溶解度曲线中的线大多数固体物质的溶解度随温度升高而,曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响,如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度影响,曲线比较平，如NaCL极少数固体物质的溶解度随温度升高而,曲线坡度下P如Ca(OH)2。(3)溶解度曲线的应用比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。判断

3、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。确定结晶方法a.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。b.蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）适用于固体溶解度受温度影响变化的物质。二、精讲精练1 .下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾B.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解2 .一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方

4、法是3 .室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;又加入10g水，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A.加水前，溶液一定是饱和溶液B.加水前，溶液可能是饱和溶液C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液4 .欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（）A.降温B.升温C.蒸发溶剂D.增加溶质5 .将一杯20c时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）A.倒掉一半溶液B.减少溶质C.升高温度D.蒸发溶剂6 .20c时，硝酸钾的溶解度为31.6g,下列说法正确的是（）A. 100g水中最多溶解31.6g硝酸钾B

5、. 20c时，100g硝酸钾饱和溶液中含31.6g硝酸钾C. 20c时，31.6g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态D. 20c时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中形成饱和溶液7 .已知：20c时氯化俊的溶解度为40g,40c时氯化俊的溶解度为50g。（1） 20c时，40g氯化俊溶解到100g水中，形成溶液的质量为。（2） 40c时，150g氯化俊饱和溶液中所含氯化俊的质量为。（3） 40c时，150g氯化俊饱和溶液降温至20C,析出氯化俊晶体的质量为。8 .在20c时，将40g某固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有15g固体未溶解。（1）所得溶液是20c时该固体的（填“饱和”或“不饱和

6、”）溶液。（2）20c时该固体的溶解度为。（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。（4）所得溶液中溶质质量分数为。9.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。温度/C20304050溶解度/g31.645.864.085.5(1) 20c时，硝酸钾的溶解度为(2) 30c时，将45.8g硝酸钾放入100g水中充分搅拌，此时溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20C,看到的现象是;再将该溶液升温到40C,溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3) 40c时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。10.下表是NaCl和NH4C1在不同温度下的溶解度。温度/C020406080100溶解度/gN

7、aCl35.736.036.637.338.439.8NH4C129.437.245.855.265.677.3(1)从表中可得到的一条信息为(2) 40c时，向两只分别盛有21gNaCl和21gNH4C1固体的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是,其饱和溶7的质量为。(3)若使(2)中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(4) 80c时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4C1NaCl(填“>”、“<”或“=”)。11 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1) t1C时，甲物质的溶解度(填“>”、“<”或“=")乙物

8、质的溶解度。(2) 12c时，甲物质的溶解度为,50g水中最多能溶解甲物质，40g甲物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3) 12c时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为。(4) 欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是(填序号)。加入乙物质加入水蒸发水升高温度降低温度12 .如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1) P点的含义是(2) A点所示溶液为12c时甲物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3(纯碱)，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中(填“甲”或“乙”)物质的溶解度曲线与纯碱相似。【参考答案】一知识点睛1./xL不能还能生2.(1)温度100g饱和质量(2)压强温度1体积饱和体积"越小3.溶解度温度(1)溶解度饱和不饱和饱和C(2)增大越人不大减小(3)升高降低a.较大b.不大精讲精练1. B2. 向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解3. A4. B5. C6. D7.8.9.10.11.12.(1)140g50g(1)饱和(2)25g(1)31.6g(2)饱和有晶体析出(3)39.0%(3)10g(3)1:4(4)20%不饱和